Revisão dos conteúdos de Química 2015 Livro 1 e 2 2º ano - EM Profª Rejane

LIVRO 1 ESTUDO das DISPERSÕES

Soluções Colóides Suspensões Visibilidade das partículas dispersas CARACTERÍSTICAS Soluções Colóides Suspensões Visibilidade das partículas dispersas Não são visíveis com nenhum tipo de aparelho. São visíveis ao ultrami-croscópio. São visíveis a olho nu ou ao micros- copio comum. Sedimentação das partículas dispersas Não ocorre sedimenta- ção por nenhum processo. Ocorre se- dimentação com auxílio de ultracen- trífugas. Ocorre sedi- mentação es- pontânea ou com o auxí- lio de cen- Filtração das partículas dispersas Não são retidas por nenhum tipo de filtro. São separadas por meio de ultrafiltros. São separadas por meio de filtros comuns   Sistema Homogêneo Sistema Heterogêneo

Estudo das Soluções

Coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima de um soluto A capaz de se dissolver totalmente numa quantidade padrão do solvente B, em uma dada temperatura. Neste gráfico ao lado, a relação entre os solutos e o solvente (H2O) é em gramas, sendo que a água é sempre 100g, e a temperatura registrada está em ºC. Os cálculos de relação entre as quantidades é em forma de regra de três.

LIVRO 1 QUÍMICA ORGÂNICA

Compostos orgânicos Principais elementos: C, H, O, N Secundários: F, Cl, Br, I, P, S, Na, K * Ligações covalentes (compartilhamento de elétrons) de cada elemento: C – 4 ligações (família 14) H – 1 ligação (família 1) O – 2 ligações (família 16) N – 3 ligações (família 15)

Tipos das ligações covalentes: Simples – Dupla = Tripla Ξ Carbono pode fazer: 4 ligações simples ou 2 ligações duplas ou 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 1 ligação dupla e 2 ligações simples

Hidrogênio só faz: 1 ligação simples Oxigênio pode fazer: 1 ligação dupla ou 2 ligações simples Nitrogênio pode fazer: 1 ligação tripla 1 ligação simples e 1 ligação dupla 3 ligações simples

Hibridização ou hibridação é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.

sp³ – quando faz 4 ligações simples Carbonos sofrem hibridização de três formas: sp³ – quando faz 4 ligações simples sp² – 1 ligação dupla e 2 ligações simples sp – 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 2 ligações duplas

Cadeias carbônicas – são as estruturas químicas formadas pelos carbonos ligados entre si. Além deles os outros elementos (H, O, N) também podem participar da cadeia, assim como S, P, F, Cl, Br, I, Na, K.

Funções Orgânicas Hidrocarbonetos – compostos formados apenas por carbonos e hidrogênios. Ex:.

Classificação dos Hidrocarbonetos

Nomenclatura – cadeias normais Prefixo (Número de carbonos) Infixo (Tipo de ligação química entre os carbonos) Sufixo (Função orgânica) Prefixo Número de Carbonos MET 1 ET 2 PROP 3 BUT 4 PENT 5 HEX 6 HEPT 7 OCT 8 NON 9 DEC 10 Infixo Tipo de ligação entre os carbonos an Simples en Dupla in Tripla Sufixo Função orgânica o hidrocarboneto

CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH=CH-CH2-CH3 Pent – 2 – eno Ciclo pentano Exemplos: CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH=CH-CH2-CH3 Pent – 2 – eno Ciclo pentano

Nomenclatura – cadeias ramificadas Nomes dos substituintes (em ordem alfabética) + prefixo + infixo + sufixo

Exemplos: 5-etil 3-metil 4-propil octano 4-etil 2-metil hex-2-eno

Funções oxigenadas