Prof.: Cristiano Luiz Chostak

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição
Advertisements

Átomo e Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atómicos
Evolução dos modelos atômicos
E. E. Braz Sinigáglia alunos:Heitor e Gustavo
Escola estadual braz sinigáglia
O que é Átomo?.
Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton 2. Teoria de Thomson
O Início Leucipo de Mileto/ Demócrito de Abdera:
Modelos atômicos Prof.: Nilsonmar/Erasmo.
O que são átomos? De que são feitos?
MODELO ATÔMICO: DO SIMPLES AO ELABORADO
Modelos atômicos do começo aos nossos dias.
COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz
Colégio Marista Rosário Prof.: Débora Perônio da Silva
Química MODELOS ATÔMICOS Prof. Franco.
MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcus Ribeiro.
Modelos Atômicos.
Evolução dos Modelos Atômicos
Átomo e Modelos Atômicos
?
História Dos Modelos Atômicos.
MODELO ATÔMICO.
O ÁTOMO Por Alan Ibiapina.
Átomo e Modelos Atômicos
Cursinho Pré-vestibular Química Geral e Orgânica
Evolução dos modelos atômicos
Teoria Atômica De Dalton a Rutherford.
A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.
O que é um modelo atômico ?
A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
Estrutura atômica (Atomística)
Evolução dos Modelos Atômicos
Teorias Atômicas.
Evolução dos Modelos Atômicos
Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
MODELOS ATÔMICOS.
MODELOS ATÔMICOS Letícia Finster Melo.
O que são átomos? De que são feitos?
Modelos Atômicos Prof. Zeca.
Modelos Atômicos.
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Química.
Constituição da Matéria
Química MODELOS ATÔMICOS.
ATOMÍSTICA.
AGRONOMIA Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Modelos Atômicos.
ÁTOMOS E ELEMENTOS Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares
Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13
1 Modelos Atômicos 2 Dalton 3 4 Modelo “Bola de bilhar” Esfera maciça indestrutível Esfera indivisível Dalton.
Não investir no ensino de Ciências equivale a investir na pobreza intelectual e material, e é um luxo que não podemos nos dar. A Ciência é uma arma carregada.
MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla.
Rafael Gonçalves de Mattos Ronan Marins R. Pires
O que é um modelo atômico ?
Geilson Rodrigues da silva
No final do século 18, Lavoisier e Proust iniciaram experiências relacionando entre si as massas das substâncias participantes das reações químicas. Surgiram.
Química – frente 1A Aula 01.
COLÉGIO DRUMMOND - LORENA (QUÍMICA)
Modelo atómico de Dalton
7.1 Evolução dos modelos atómicos:
MODELOS ATÔMICOS CONCEITOS RADIOATIVIDADE
Química Módulo 1- Modelos atômicos 01 Prof.: Silvio.
QUÍMICA GERAL E INORGÂNCIA
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
MODELOS ATÔMICOS.
Estrutura Atômica Plínio Tavares Barbosa Apodi - RN.
MODELOS ATÔMICOS Química. Leucipo e Demócrito (400 a.C) Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os.
Transcrição da apresentação:

Prof.: Cristiano Luiz Chostak CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM MECATRÔNICA INDUSTRIAL Prof.: Cristiano Luiz Chostak Disciplina: Química Tecnológica (QMT12)

Atomística: Estrutura atômica básica O modelo atômico de Dalton O modelo atômico de Thomson O modelo atômico de Rutherford. O modelo atômico de Borh O Modelo atômico atual

O modelo atômico de Dalton Em 1808 o Inglês John Dalton sugeriu um modelo para o átomo com as seguintes características: - Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível - Átomos com mesma massa e tamanho constituem um elemento. . - Todas as substâncias são formadas por átomos - Os átomos não são criados e nem destruídos. - Matéria desprovida de carga.

Laboratório de Dalton

A descoberta do elétron: Na década de 1850 os Ingleses Geissler e Crookes desenvolveram um tubo de descarga para investigar a condução de corrente elétrica em gases. - Como resultado obtiveram um feixe luminoso (raios catódicos –cátodo polo negativo– “televisor ”). Tubo de Crookes.

Tubos de Crookes:

Experimentos de Thomson: Thomson determinou que relação carga/massa de um elétron 1,76x108 C/g. Com a contribuição deMillikan que em 1909 determinou a carga do elétron, 1,60x10-19C, foi possível estimar a massa do mesmo (9,10x10-28g)

Modelo atômico de Thomson: Modelo conhecido como “pudim de ameixas” de Thomson.

Experimento de Rutherford Em 1911, o físico neo-zelandês Ernest Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa .

Conclusões de Rutherford e Modelo atômico: - Como a maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina, o átomo não seria maciço ou compacto. - Apresentava um grande espaço vazio (eletrosfera- elétrons) e um centro denso e positivo (núcleo-prótons). .

Em resumo temos: Obs.: 1u=1,6654x10-24 g

BIBLIOGRAFIA LEMAY, H.Eugene; BURSTEN; Bruce E., Química a Ciência Central, 9ª edição., Editora Pearson Prentice Hall, 2005. RUSSEL, J.B. Química Geral v. 1, 2ª Ed., São Paulo: Pearson Makron Books,. 2006. ATKINS, P. E JONES, L., Princípios de química:questionando a vida moderna e o meio ambiente, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. CHANG, Raymond Química, 8ª edição Ed. McGraw Hill. CHANG, Raymond, Química Geral: Conceitos Essenciais Ed. McGraw Hill