Professora Paula Melo Silva

Apresentação em tema: "Professora Paula Melo Silva"— Transcrição da apresentação:

1 Professora Paula Melo Silva
Química 12ºano Metais 2

2 1.1. Metais e Ligas Metálicas
A importância dos metais na sociedade atual Perspetiva histórica da utilização dos metais: era do cobre, era do bronze e era do ferro; a “era” do aço e a “era” dos novos materiais Algumas aplicações dos metais no presente e no futuro próximo Metais: matérias-primas não renováveis Composição de uma liga metálica (AL) Um outro olhar sobre a Tabela Periódica dos elementos Os elementos metálicos na Tabela Periódica (blocos s, p, d, f) Os Metais de Transição: a especificidade das orbitais d Os Metais de Transição Interna e as orbitais f Estrutura e propriedades dos metais A ligação metálica Propriedades características dos metais como substâncias ou materiais: brilho, maleabilidade, ductilidade, condutibilidade térmica e elétrica Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos (iónicos, covalentes, moleculares) Ligas metálicas: aço e aço inoxidável, bronze, “ouro”, “prata de lei”, amálgamas, estanho, latão, constantan, cuproníquel, solda, “metais” com memória de forma A reciclagem de metais Um ciclo de Cobre (AL)

3 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Sólidos cristalinos Metálicos Iónicos Covalentes

4 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Sólidos cristalinos Metálicos Unidade estrutural átomo Iónicos Unidade estrutural ião Covalentes Moleculares Unidade estrutural molécula

5 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Propriedades dos sólidos dependem: Tipo de partículas que constituem o sólido Magnitude das forças atrativas que mantêm o sólido unido Rede cristalina As partículas distribuem-se em padrões que se repetem no espaço. Células unitárias (matematicamente limitadas)

6 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos

7 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Cristais metálicos Redes Cúbica de faces centradas Cúbica de corpo centrado Hexagonal Etc. Atenção que na sua maioria apenas uma parte dos átomos fica contida na célula unitária.

8 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos

9 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos

10 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Cristais covalentes Ex: diamante, sílica SiO2 Os cristais covalente formam uma “molécula” única gigante.

11 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Cristais moleculares Ex: enxofre, iodo, naftaleno As moléculas existem como unidades individualizadas.

12 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos Cristais iónicos Distribuição dos iões em rede (cúbica para NaCl por exemplo). O raio dos iões determina a aproximação na rede cristalina. Grande estabilidade devido à diminuição da energia potencial do sistema (energia de rede cristalina: desde iões isolados gasosos até sólidos iónicos U).

13 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos

14 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos A energia de rede cristalina, U, para um composto iónico genérico MX é a energia libertada quando 1 mol de catiões metálicos no estado gasoso reage com 1 mol de aniões no estado gasoso para formar 1 mol do composto MX no estado sólido. Para determinar a energia da rede cristalina estabelece-se o diagrama do ciclo de Born-Haber.

15 1.1.3. Estrutura e propriedades dos metais
Sólidos metálicos versus outros tipos de sólidos