ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati. A NÁLISE G RAVIMÉTRICA Analito: separado de uma amostra.

Apresentação em tema: "ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati. A NÁLISE G RAVIMÉTRICA Analito: separado de uma amostra."— Transcrição da apresentação:

1 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati

2 A NÁLISE G RAVIMÉTRICA Analito: separado de uma amostra

3 M ÉTODOS GRAVIMÉTRICOS DE ANÁLISE Gravimetria por precipitação: analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada Gravimetria de volatilização: analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de composição química conhecida Eletrogravimetria: analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio de uma corrente elétrica Titulação gravimétrica

4 V ANTAGENS a. É exata e precisa quando se usa balanças analíticas b. É fácil de controlar as possíveis fontes de erro c. Não há necessidade de calibração – medição direta d. As determinações podem ser realizadas com aparelhos relativamente baratos (mufla e cadinho de Pt – mais caros) O peso do elemento ou composto pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado

5 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO ETAPAS 1. Preparo da solução 2. Precipitação 3. Digestão 4. Filtração 5. Lavagem 6. Secagem ou calcinação 7. Pesagem

6 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO

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8 Até massa constante

9 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO

10 T IPOS DE PRECIPITADOS

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14 AGENTES DE PRECIPITAÇÃO

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16 SECAGEM E CALCINAÇÃO DOS PRECIPITADOS Aquecimento dos precipitados até massa constante Remove o solvente e qualquer espécie volátil arrastada com o precipitado (água adsorvida, água ocluída, água de hidratação) Decomposição do sólido e formação de uma substância de composição definida

17 SECAGEM E CALCINAÇÃO

18 APLICAÇÕES Maioria dos cátions orgânicos e inorgânicos Espécies neutras, como água, CO 2, SO 2 e I 2 Lactose em derivados de leite, salicilatos em preparações farmacêuticas, fenolftaleínas em laxantes, nicotina em pesticidas, colesterol em cereais, benzaldeído em extrato de amêndoas

19 GRAVIMETRIA POR VOLATIZAÇÃO Água: passa por um secante (aumento de massa) Água indireta: perda de massa do material (teor de umidade de cereais) – pode haver erros CO 2

20 GRAVIMETRIA POR VOLATIZAÇÃO

21 CÁLCULOS 1. O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC 2 O 4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de cálcio (40,078 g/mol) nessa água em g/100mL de água.

22 C ÁLCULOS 2. Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de Fe 2 O 3.xH 2 O pela adição de NH 3. Após filtração e lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394g de Fe 2 O 3 puro (159,69 g/mol). Calcule a porcentagem de Fe (55,847 g/mol na amostra)

23 C ÁLCULOS 3. Uma amostra de 0,2356g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e BaCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule a porcentagem de cada composto de halogênio presente na amostra.