EQUAÇÕES QUÍMICAS.

Apresentação em tema: "EQUAÇÕES QUÍMICAS."— Transcrição da apresentação:

1 EQUAÇÕES QUÍMICAS

2 Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas.
Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação.

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4 Escrevendo na forma de equação química:
As substância que estão a esquerda da seta, (H2 e O2) são denominados reagentes e às que estão a direita (H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação. Escrevendo na forma de equação química: H2 + O2 H2O

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6 LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. LAVOSIER

7 Isso significa que a equação não está completa, pois, não obedece
Podemos observar que existem dois átomos de oxigênio do lado dos reagentes e um só no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois, não obedece a Lei de Lavoisier.

8 Como podemos solucionar esses problema???

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10 Nós podemos multiplicar o hidrogênio por dois, e, depois, multiplicarmos a água também por dois.

11 + 2 H2 O2 2 H2O Agora podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

12 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

13 SEMPRE DEVEMOS VERIFICAR SE A EQUAÇÃO ESTÁ BALANCEADA!

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15 IMPORTANTE!!!!!! Devemos lembrar que para ajustar uma equação química usamos unicamente os coeficientes. Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química devem ser sempre os menores números inteiros possíveis.

16 MÉTODO DAS TENTATIVAS

17 EXEMPLO 1

18 EXEMPLO 2

19 Observe que a quantidade de átomos
é a mesma nos dois lados da equação!

20 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

21 QUAIS SÃO ESSES EFEITOS?
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo: QUAIS SÃO ESSES EFEITOS? ???????????????????????????

22 FORMAÇÃO DE PRECIPITADO.
SAÍDA DE GASES. FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. MUDANÇA DE COR. ALTERAÇÕES DE CALOR.

23 REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

24 Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

25 VEJA ALGUNS EXEMPLOS

26 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO

27 Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

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29 Que tal dar uma olhadinha em uma ilustração e em alguns exemplos?

30 REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

31 Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

32 Como será que isto ocorre?

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34 REAÇÕES DE DUPLA TROCA

35 Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. Vamos aos exemplos?

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