FUNÇÕES INORGÂNICAS.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 As principais funções inorgânicas são:
Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos

3 Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de Funções Inorgânicas

4 IONIZAÇÃO DISSOCIAÇÃO E Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de: IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

5 É a quebra da ligação covalente,
+ H O H Cl H IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

6 A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
– H – Cl + H2O H3O + + Cl H O + Cl H H + H + Cl O H H A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

7 Neste fenômeno os íons apenas A dissociação ocorre com os
H O H H O + Cl Na H DISSOCIAÇÃO Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos

8 a ( a ) Grau de Ionização ou Dissociação
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo ( a ) Grau de Ionização ou Dissociação a número de moléculas ionizadas (ni) = número de moléculas dissolvidas (n)

9 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. n = 600 moléculas ni = 540 moléculas a = ? 540 ni a = 90 % a = = 0,90 600 n

10 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. n = 500 moléculas a = 0,9 ni = ? moléculas ni a 0,9 = ni = 0,9 x 500 500 n ni = 450

11 ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS

12 – HCl H + Cl H2SO4 2 H + SO4 H3PO4 3 H + PO4 H4P2O7 4 H + P2O7
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + H2O + – HCl H + Cl H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7

13 HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl + + – H2O H3O + Cl + 2 – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + SO4

14 Classificação dos Ácidos
1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + H2O + – HCl H + Cl H2O + – HCN H + CN H2O + – HNO3 H + NO3

15 Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O 2 – + H2CO3 2 H + CO3 H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 TRIÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 3 – + H3BO3 3 H + BO3

16 Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 H2O 4 – + H4SiO4 4 H + SiO4 CUIDADO H2O 2 – + H3PO3 2 H + HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO)

17 2 ) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

18 3 ) Quanto ao número de elementos químicos
BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H2S TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H2CO3 HCN H2SO4 QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6]

19 4 ) Quanto ao grau de ionização
FRACOS a Possuem % a = 0,2% H2CO3 MODERADOS a Possuem 5% < < 50% H3PO4 a = 27% FORTES Possuem a ³ 50% a = 92% HCl

20 Todos os demais hidrácidos
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos

21 Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos de oxigênio número de hidrogênios ionizáveis x = x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 3 Ácido muito forte HClO4 x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte

22 01) O ácido de fórmula HCN é: forte.
b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

23 Propriedades dos Ácidos
Sabor Apresentam sabor azedo.

24 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.

25 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

26 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO H Cl ácido clor ídrico H Br ácido brom ídrico H2 S ácido sulf ídrico H CN ácido cian ídrico

27 ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO
OXIÁCIDOS ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO H2 C O3 ácido carbôn ico H3 B O3 ácido bór ico

28 ELEMENTO CENTRAL FORMA DOIS OXIÁCIDOS DIFERENTES
OSO < Nox ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO > Nox H2 S O3 ácido sulfur oso H2 S O4 ácido sulfúr ico H N O2 ácido nitr oso H N O3 ácido nítr ico

29 ELEMENTO CENTRAL FORMA QUATRO OXIÁCIDOS DIFERENTES
HIPO OSO OSO ELEMENTO FORMADOR ÁCIDO + + aumento do Nox ICO PER ICO H Cl O ácido hipo clor oso H Cl O2 ácido clor oso H Cl O3 ácido clór ico H Cl O4 ácido per clór ico

30 Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO

31 O prefixo ORTO é usado para o ácido retirada de uma molécula de água
com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido orto fosfór ico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água H3PO4 H2O = HPO3 ácido meta fosfór ico

32 apenas uma molécula de água
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H3PO4 = H6P2O8 H O H4P2O7 ácido piro fosfór ico

33 BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS

34 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO H2O + – NaOH Na + OH H2O 2+ + – Ca(OH)2 Ca 2 OH H2O 3+ + – Fe(OH)3 Fe 3 OH H2O 4+ – Pb(OH)4 Pb + 4 OH

35 Classificação das Bases
1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) H2O + + – NaOH Na OH H2O – KOH + K + OH H2O + – NH4OH NH4 + OH

36 Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas H2O 2+ – Ca(OH)2 Ca + 2 OH H2O Zn(OH)2 2+ Zn + – 2 OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas H2O 3+ – Fe(OH)3 Fe + 3 OH H2O Al(OH)3 3+ – Al + 3 OH

37 Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas H2O Pb(OH)4 4+ Pb + – 4 OH H2O 4+ – Sn(OH)4 Sn + 4 OH

38 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

39 2 ) Quanto à força FORTES NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

40 3 ) Quanto à solubilidade em água
SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

41 01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel

42 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

43 Propriedades das Bases
Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

44 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.

45 Ação sobre indicadores
Prof. Agamenon Roberto

46 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

47 Nomenclatura das Bases
O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

48 O cátion forma duas Bases diferentes
OSO < Nox HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO > Nox Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

49 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes,
podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV

50 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

51 Pb(OH)2 hidróxido plumboso
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. Pb(OH)2 hidróxido plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

52 Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl
+ Na OH Na Cl + H2O 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2 H2O

53 SAL CuSO4 NaCl

54 É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . SAL + + Na cátion diferente do H + Na Cl Cl ânion diferente do OH 2+ + Ba cátion diferente do H Ba SO4 2 – SO4 ânion diferente do OH

55 A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base H Cl + Na OH Na Cl + H2O 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O

56 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H Cl + Ba (OH)2 Ba OH Cl + H2O Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) H2 SO4 + Na OH Na H SO4 + H2O Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”

57 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Na Cl Ba Cl2 Ba SO4 SAL NORMAL ou NEUTRO SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL Na H SO4 SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL Ba OH Cl SAL DUPLO Ba Br Cl Na K SO4 SAL HIDRATADO Cu SO4 . 5 H2O

58 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir: I Na2B4O7. 10 H2O II sal básico. II Mg(OH)Cl III sal duplo. III NaKSO4 IV sal ácido. IV NaHCO3 sal hidratado. I A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.

59 A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO SAL ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO

60 H Cl + Na OH Na Cl + H2O 2 H NO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 H2O 2 ÁCIDO SAL
ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO H Cl + Na OH Na Cl + H2O ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO CLOR ÍDRICO DE SÓDIO DE SÓDIO 2 H NO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 H2O 2 ÁCIDO HIDRÓXIDO NITR ATO NITR ÍCO DE FERRO II DE FERRO II ou ou FERROSO FERROSO

61 Na H SO4 Ba OH Cl SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO
SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL CLORETO BÁSICO DE BÁRIO Ba OH Cl HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

62 Ba Br Cl Na K SO4 Cu SO4 . 5 H2O CLORETO BROMETO DE BÁRIO SULFATO DE
SAL DUPLO Ba Br Cl CLORETO BROMETO DE BÁRIO Na K SO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO SAL HIDRATADO Cu SO4 . 5 H2O SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

63 ÓXIDOS É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

64 Óxidos Moleculares Óxidos Iônicos SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3
Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Óxidos Moleculares O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 CO2 N2O5 Óxidos Iônicos O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

65 Os óxidos básicos são formados por METAIS de
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 1 ) Óxidos Básicos Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

66 Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

67 São óxidos moleculares que Os mais importantes são
3 ) Óxidos Neutros ou Indiferentes São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O

68 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos
4 ) Óxidos Anfóteros São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos Al2O3 ZnO As2O3 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento Fe3O4 = FeO + Fe2O3

69 Nomenclatura dos Óxidos
Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 heptóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono

70 óxido + de + nome do elemento óxido de alumínio óxido de zinco
Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento óxido de alumínio Al2O3 ZnO óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio

71 óxido ferroso ou óxido de ferro II óxido férrico ou óxido de ferro III
Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III