AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JÚLIO CÉSAR

Apresentação em tema: "AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JÚLIO CÉSAR"— Transcrição da apresentação:

1 AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JÚLIO CÉSAR

2 A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA
Mendeleev Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. Moseley tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.

3 Organização da Tabela Periódica
Na tabela periódica atual, os elementos químicos: 1 - estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z ). 2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ). 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em colunas ). OBS: Elementos representativos e elementos de transição

4 A Tabela Periódica dos Elementos

5 Classificação dos Elementos
: Hidrogênio elemento : Metais elementos : Ametais elementos : Semimetais elementos : Gases nobres elementos

6 NOMENCLATURA 1 ou IA metais alcalinos
2 ou IIA metais alcalinos terrosos 13 ou IIIA família do boro 14 ou IVA família do carbono 15 ou VA família do nitrogênio 16 ou VIA calcogênios 17 ou VIIA halogênios 18 ou VIIIA gases nobres

7 Classificação dos Elementos
1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e são maleáveis. 2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem corrente elétrica e fragmentam-se. 3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena condutibilidade elétrica e fragmentam-se. 4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. 5 - Gases nobres: sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos.

8 Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como:
Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química. Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único. Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

9 Propriedades periódicas e aperiódicas
Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica

10 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

11 Propriedades periódicas
RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

12

13 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

14 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

15 Qual a maior energia de ionização?

16 Propriedades Periódicas
E COM ESTE?

17 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

18 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

19 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

20 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

21 Propriedades Periódicas
O QUE É POSSÍVEL ENTENDER COM ESTE GRÁFICO?