NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DAS BASES

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1 NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DAS BASES

2 Nomenclatura das Bases
Hidróxido de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Nome do cátion ligado ao ânion OH- NaOH – Hidróxido de sódio KOH – Hidróxido de potássio Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio Ba(OH)2 – Hidróxido de bário Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio NH4OH – Hidróxido de amônio AgOH – Hidróxido de prata CuOH – Hidróxido de cobre I Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre II Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III AuOH – Hidróxido de ouro I Au(OH)3 – Hidróxido de ouro III Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 – Hidróxido de chumbo IV

3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
De acordo com sua solubilidade em água Bases muito solúveis: bases formadas por metais alcalinos (IA) e NH4OH; Bases parcialmente solúveis: bases formadas por metais alcalino-terrosos (IIA), exceto Mg(OH)2, Bases praticamente insolúveis: demais bases, incluindo Mg(OH)2.

4 De acordo com o número de hidroxilas presente em sua fórmula
- Monobases – NaOH, KOH, CuOH - Dibases – Ca(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2 - Tribases – Al(OH)3, Fe(OH)3, Au(OH)3 Quanto a sua força - Bases Fortes: bases formadas por metais alcalinos (IA) e alcalino-terrosos (IIA) exceto o Mg(OH)2, - Bases Fracas: Mg(OH)2, NH4OH e demais bases.

5 DISSOCIAÇÃO IÔNICA DAS BASES
NaOH (s) → Na+(aq) + OH-(aq) H2O Ca(OH)2 (s) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) H2O Al(OH)3 (s) → Al3+(aq) + 3 OH-(aq) H2O A única base que resulta de uma ionização é o hidróxido de amônio, conhecido como amoníaco: NH3 (g) + H2O (l) → NH4+(aq) + OH-(aq) H2O

6 PRINCIPAIS BASES DO COTIDIANO
NaOH – Hidróxido de sódio - Usada na fabricação de sabão. - Soda cáustica: nome comercial. Presente em alguns produtos de limpeza doméstica (por exemplo limpa-forno). Muito usada para desentupir pias. 2 NaCl H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

7 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio Nome comercial: cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. - Usada na caiação e no preparo da argamassa. Usada na agricultura para reduzir a acidez do solo antes do plantio. Empregada nas estações de tratamento de água. CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆ Al2(SO4) Ca(OH)2 → 2 Al(OH) CaSO4

8 Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Usado como antiácido (por exemplo Leite de Magnésia). Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio - Presente na composição de vários antiácidos (por exemplo Pepsamar, Maalox etc). NH4OH – Hidróxido de amônio É a solução aquosa de amônia, conhecida também como amoníaco. A amônia é um gás de cheiro forte e irritante, muito usada na produção de sais de amônio (fertilizantes) e de ácido nítrico (HNO3).

9 Produção de sais de amônio
2 NH H2SO4 → (NH4)2SO4 NH HNO3 → NH4NO3 Produção de ácido nítrico 4 NH O2 → 4 NO H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

10 INDICADORES ÁCIDO-BASE
Meio Ácido Meio Básico Tornassol Rósea Azul Fenolftaleína Incolor Alaranjado de metila Vermelho Amarelo Azul de bromotimol