Simples ou Metálicas ou Compostas Não metálicas

Apresentação em tema: "Simples ou Metálicas ou Compostas Não metálicas"— Transcrição da apresentação:

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2 Simples ou Metálicas ou Compostas Não metálicas
Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias . Simples ou Compostas Metálicas ou Não metálicas

3 Ar atmosférico: Matéria-prima utilizada para a obtenção de N2 e O2, a partir de uma liquefação seguida de uma destilação fracionada. Água do mar: Matéria-prima usada na industria para a obtenção de NaCl e MgSO4.

4 Oxigênio (O2): gás incolor, inodoro, altamente comburente, elemento mais abundante na Terra. Químicamente muito reativo METAL + O2  ÓXIDO

5 Utilização do O2:

6 Nitrogênio: gás incolor, inodoro, não inflamável e não venoso
Nitrogênio: gás incolor, inodoro, não inflamável e não venoso. Preparado industrialmente pela destilação do ar líquido, na industria é obtido pela reação: NH4+ + NaNO2  NaCl + 2H2O + N2

7 O N2 é pouco reativo, mas cuidado: N2 + O2 NO NO + ¹/2O2 NO2
Não tóxico Gás incolor. Tóxico Gás marrom.

8 Utilização do N2:

9 Hidrogênio gás incolor, inodoro, não venoso, altamente inflamável obtido da eletrólise do NaCl 2NaCl + 2H2O  2NaOH + 2Cl2 + H2 em laboratório usualmente é obtido pela reação de um metal + ácido. Ex: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

10 Utilização do H2: Hidrogenação C2H4 + H2  C2H6

11 Todo constituinte natural da crosta terrestre
Todo constituinte natural da crosta terrestre. Minério é o produto de extração do mineral, por mineração, com vantagem econômica, de um certo elemento ou composto químico.

12 O MINÉRIO NORMALMENTE É ACOMPANHADO DE IMPUREZAS.
Óxidos Principais minérios metálicos Sulfetos O MINÉRIO NORMALMENTE É ACOMPANHADO DE IMPUREZAS.

13 Cassiterita Hematita Magnetita Cuprita Bauxita

14 Cromita Pirolusita blenda

15 Silicatos Estrutura fibrosa utilizada como isolante térmico
Mais abundantes na crosta terrestre. Estrutura fibrosa utilizada como isolante térmico Cerâmica, cosméticos e produtos farmacêuticos Fabricação de louças Granito Utilizado como trocadores de íons no tratamento da água dura Asbesto ou amianto Talco Argila ou caolim Feldspato Zeolitos

16 ÁGUA DURA... Água com alta concentração de Ca+2

17 ENFERRUJA ar + umidade 
FERRO Encontrados na forma de óxidos, sulfetos Fe+2 - verde Fe+3 - vermelho - Paraná  Solo [Fe+3] ENFERRUJA ar + umidade  Obtenção  Siderurgia pela redução em fornos com Temp.

18 Aços ou ligas especiais Aço para ferramentas de corte:
Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO ou Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Aços ou ligas especiais Fe + C + metais Contem outros elementos Qualidades especiais Fe Gusa 2 a 5% de C Impurezas: Mn, Si, P Aço inoxidável: Fe + C + Cr + Ni Aço para ferramentas de corte: Fe + C + W + Mo Fe Fundido 2 a 5% de C Menos impurezas que o Gusa

19 ALUMÍNIO Bom condutor de calor e eletricidade.
Mais abundante na crosta (7,5%) Obtido por eletrólise ígnea 2Al2O3      4 Al3+   +   6 O2- - + 4 Al3+   +   12 e-     4 Al0 6 O2-      3 O2   +   12e- 2 Al2O3      4 Al0   +   3 O2

20 CARBONO Carvão choque Negro-de-fumo Carvão ativo
Grafite Diamante CARBONO Carvão choque Obtido do carvão mineral (hulha, betume) é usado na siderurgia Carvão finissímo usado em tintas e na fabricação de pneus Negro-de-fumo Carvão em pó usado para clarear soluções Carvão ativo

21 HALOGÊNIO (formador de sal) Reatividade: F2>>Cl2>Br2>I2
ENXOFRE Solido amarelo, inodoro Rômbica e monoclínica Extração do subsolo (S8) HALOGÊNIO (formador de sal) Reatividade: F2>>Cl2>Br2>I2 Cl2 – solventes, inseticidas, etc. I2 – tratamento hipertireoidismo. F2 – Enriquecimento de Urânio Br2 -Desinfetantes,corantes, medicamentos, etc.

22 ÁCIDOS Sulfúrico (H2SO4) Clorídrico (HCl) Nítrico (HNO3) Forte
Oxidante (conc.) Desidratante Sulfonante radical -SO3H (sulfônico) Forte “Ácido muriático” Utilizado na limpeza HCl impuro ≠ entre: Ácido clorídrico Cloreto de hidrogênio Forte Oxidante Altamente tóxico Produção de compostos orgânicos

23 HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Soda cáustica
Sólido branco, tóxica, produzido pela eletrólise de soluções aquosas de NaCl, utilizada para preparar sabão, seda artificial, etc. CAL (CaO) Cal viva, cal virgem Utilizada como reboco, cimento, etc. 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal apagada ou extinta

24 AMONÍACO ou AMÔNIA (NH3)
Gás incolor, não inflamável, cheiro característico e sufocante. Na industria produzido pelo processo Haber-Bosh P T Usos: Fertilizantes, tinturas para cabelo N2 + 3H2  2NH3 CLORETO DE SÓDIO (NaCl) Sólido branco, incolor, inodoro, não tóxico MAR: “Sal Marinho” / JAZIDAS: “Sal-gema”

25 Efeito Estufa

26 PROBLEMAS CFC – clorofluorocarbornetos freon-11 freon-12
(1 Carbono / 1 Flúor) (1 Carbono / 2 Flúor)

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28 Causadores: SO2/SO3 NOX CO2
(N2O ; NO ; NO2) Ácido Sulfuro Ácido Sulfúrico NO + ¹/2O2  NO2 Ácido Nitroso Ácido nítrico Ácido Carbônico

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30 V A L E U !