Gases.

Apresentação em tema: "Gases."— Transcrição da apresentação:

1 Gases

2 Características do gases
Massa – qualquer gás tem massa Dilatação e compressão – Quando um gás é aquecido ou resfriado, ocorre uma alteração nos movimentos dos átomos ou das moléculas quo formam. Quando um gás é aquecido ocorre a dilatação e quando é resfriado a compressão. Volume variável – O volume de um gás corresponde ao volume do recipiente.

3 Características do gases
Gás Força sobre as paredes do recipiente – As partículas de um gás quando colidem com as partículas do recipiente, exercem uma forca de dentro para fora que é distribuída pela superfície das paredes. A intensidade da força por unidade da área das paredes dá o valor da pressão. Difusão – facilidade com que as moléculas de um gás dispersem em um outro meio gasoso. A velocidade de difusão de um gás depende da mobilidade de suas moléculas no meio que é colocado

4 Gases ideais ou perfeitos
Tem volume considerado nulo em relação ao volume ocupado pelo gás Chocam –se elasticamente, sem perda de energia cinética Está em constante e desordenado e movimento Não estão sujeitas as forças de atração e repulsão Um gás ideal (ou perfeito) corresponde a um gás cujas as partículas apresentam as seguintes características Vale lembrar que o gás ideal não existe, determinadas condições de temperatura e pressão (baixas pressões e altas temperaturas), todo gás pode ter comportamento próximo do ideal. Alguns exibem condições próximo as do ideal, mesmo em nas condições ambientes.

5 Gás real Em altas pressões, ou baixas temperaturas o gás se contrai, a proximidade entre as moléculas aumenta e as forças que atuam entre elas não podem mais ser consideradas desprezíveis. Nesta situação, há um desvio de idealidade e o gás passa ter um comportamento real.

6 Pressão Variáveis do estado de um gás Pressão atmosférica Valor mmHg
760 atm. 1 Pascal 1,013x105 bar Aprox. 1 torr

7 Volume Variáveis do estado de um gás
Corresponde ao espaço ocupado pelo gás, que pode variar em função do recipiente. O volume de um gás geralmente é medido em L. No SI usa –se o m3 , mas o litro também pode ser utilizado.

8 Temperatura Variáveis do estado de um gás Gás
Está diretamente relacionada a agitação das moléculas de um gás, usa – se a escala (K) para se referir a temperatura de um gás Gás T(K) = t(C°) + 273,15

9 Volume molar e hipótese de Avogadro
Sigla Denominação Temperatura Pressão Quantidade de mol Volume em L CNTP Condições normais de temperatura e pressão 0°C 1 atm. 1 22,4 CATP Condições ambientes de temperatura e pressão 25°C 25

10 Transformações gasosas
Transformação isotérmica Lei de Boyle p . V=constante p1= 1 𝑉1 . constante p2= 1 𝑉2 . constante p1V 1 = constante p2V 2 = constante p1V 1 = p2V 2

11 Transformações gasosas
Transformação Isobárica ou Lei de Gay - Lussac V1=T1 . constante V2=T2 . constante 𝑉1 𝑇1 = constante 𝑉2 𝑇2 = constante 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2

12 Transformações gasosas
Transformação Isocórica ou isovolumétrica ou Lei de Charles e Gay Lussac P1=T1 . constante P2=T2 . constante 𝑃1 𝑇1 = constante 𝑃2 𝑇2 = constante 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2

13 Transformações gasosas
Equação do estado dos gases Quando uma massa fixa de gás sofre uma transformação onde envolve as três variáveis de um gás (pressão, temperatura e volume), usamos a expressão matemática: 𝑝1𝑉1 𝑇1 = 𝑝2𝑉2 𝑇2 𝑜𝑢 𝑝𝑉 𝑇 =𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒

14 Transformações gasosas
Equação do estado dos gases Assim, para uma quantidade fixa de u gás, o quociente entre um produto pV e a temperatura permanece constante: Valor de R: Unidades 0,082 L.atm.K-1 . mol-1 62,36 L.mmHg.K-1 . mol-1 8,314 L.kPa.K-1 . mol-1 𝑝𝑉 𝑇 =𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 O valor da constante é proporcional a quantidade de matéria do gás (n), de modo que se possa escrever a seguinte equação pV=n𝑅T 𝑝𝑉 𝑇 =𝑛𝑅 Onde R é a constante universal dos gases

15 Mistura de Gases Continua