CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA

Apresentação em tema: "CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA"— Transcrição da apresentação:

1 CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA
CQ106 Aula 1

2 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Existem três tipos gerais de ligações químicas:

3 Notação de Lewis: para o entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons de valência de um átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

4

5 LIGAÇÃO IÔNICA

6 LIGAÇÃO COVALENTE

7 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

8 Momento de dipolo

9 ESTRUTURAS DE LEWIS Regra do octeto:
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência. Regra do octeto: Ligação iônica Ligação covalente

10 Regra do octeto: Todos os gases nobres, com exceção do He, satisfazem à regra do octeto, ou seja têm uma configuração s2p6 IMPORTANTE: Válido especialmente para: C, N, O, halogênios e metais alcalinos / alcalino terrosos; Existem exceções a esta regra, como o alumínio que se estabiliza com 6 elétrons na camada de valência.

11 REGRAS PARA A ELABORAÇÃO DE ESTRUTURAS DE LEWIS
Some os elétrons de valência de todos os átomos. Escreva os símbolos dos átomos para mostrar a ligação entre eles e ligue com um traço os átomos que participam da ligação simples. IMPORTANTE: Átomo Central: - Geralmente é o átomo de menor afinidade eletrônica; Frequentemente temos como átomo central C, N, P, S; Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos são os átomos centrais; Hidrogênio é sempre átomo terminal. - Ânions: adiciona-se ao número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do ânion. - Cátions: subtrai-se do número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do cátion.

12

13 3. Complete o octeto de cada átomo ligado ao átomo central.
4. Distribuição dos pares de elétrons remanescentes. IMPORTANTE: Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos átomos periféricos (exceto H) de tal forma que o número total seja de oito elétrons (4 pares totais)

14 5. Completar o octeto do átomo central
IMPORTANTE: Caso o átomo central não tiver completado o octeto, mover os pares de elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.

15 Exercícios

16 CARGA FORMAL

17 Regras de Pauling Em uma estrutura de Lewis a soma das cargas formais deve ser igual a zero para uma molécula neutra e igual a carga do íon. A carga formal de uma estrutura deve ser a menor possível; Em uma determinada estrutura de Lewis as cargas formais negativas estão localizadas preferencialmente nos átomos mais eletronegativos e as cargas formais positivas nos átomos menos eletronegativos; Estruturas em que cargas formais de mesmo sinal aparecem em átomos adjacentes são improváveis.

18

19

20 Força da ligação

21

22 ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA

23

24 Exceções à regra do octeto
Substâncias com número ímpar de elétrons; 2. Compostos com átomos contendo menos que oito elétrons; Ex. BF3 Base + ácido de Lewis

25 3. Compostos com átomos contendo mais que oito elétrons;

26

27

28 Explosivos e Alfred Nobel