Resolução dos exercícios Mol pág. 65. Exercício 1 - Resolução Primeiro devemos consultar as massas moleculares para o oxigênio O 2 e S 2 Note que para.

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1 Resolução dos exercícios Mol pág. 65

2 Exercício 1 - Resolução Primeiro devemos consultar as massas moleculares para o oxigênio O 2 e S 2 Note que para o O 2 temos 32, e para o S 2 temos 64 No enunciado diz que, as tabelas de 1800, o peso relativo do oxigênio era de 100, e queremos descobrir o peso molecular do SO 2, Pela formula molecular podemos notar que, para cada átomo de S temos 2 de O, logo para cada 32g de O, temos 64g de S, portanto para o período de 1800 podemos concluir que, para cada 100 de O temos 200 de S. Então 100 + 100 + 200 = 400 alternativa (e) 2x32=64 2x16=32

3 Exercício 2 - Resolução Então para 1 mol de Ca temos 40g e para 1 mol de Ba temos 137g Primeiro vamos dar uma olhada na tabela periódica para consultarmos as massas molares do Ca e do Ba

4 Exercício 2 - Resolução Logo podemos concluir que: 1 mol de átomos = 6.02 x 10 23 átomos 6.02 x 10 23 átomos de Ca → 40g de Ca X átomos de Ca → 1600g de Ca Para os cálculos de massas molares, não esqueçam de transformar Kg e g quando necessário. Aplicando a regra de três X = 2,4 x 10 25 átomos de Ca

5 Exercício 2 - Resolução Como o Ca e o Ba estão na mesma família 2A da tabela periódica, a quantidade de átomos de Ca será a mesma da quantidade de átomos de Ba. 6.02 x 10 23 átomos de Ba → 137g de Ba 2,4g x 10 25 átomos de Ba→ Xg de Ba Como o individuo pesa 70Kg e estamos substituindo o Ca pelo Ba temos: Aplicando a regra de três 2,4 x 10 25 átomos de Ca 2,4 x 10 25 átomos de Ba 5461g de Ba ou 5, 46Kg de Ba 70Kg – 1,6Kg + 5,5Kg = 73,9Kg

6 Exercício 3 - Resolução Como o Ca e o Ba estão na mesma família 2A da tabela periódica, a quantidade de átomos de Ca será a mesma da quantidade de átomos de Ba. 70Kg – 1,6Kg + 5,5Kg = 73,9Kg 6,02x10 23 átomos de Au → 197g 1 átomos de Au → Xg X = 3,27 x 10 -22 g

7 Exercício 3 - Resolução Como a massa especifica é de 19g/cm 3 temos: 19 = 3,27 x 10 -22 V V = 3,3 x 10 -22 19 V = 1,72 x 10 -23 cm 3

8 Exercício 4 - Resolução Observando a equação balanceada temos: 2C 7 H 5 (NO 2 ) 3(s) →12CO (g) + 2C (s) + 5H 2(g) + 3N 2(g) 2 mols de TNT 12 mols CO 2 mols C 5 mols de H 2 3 mols de N 2

9 Exercício 4 - Resolução Agora podemos responder consultando a tabela periódica 2C 7 H 5 (NO 2 ) 3(s) →12CO (g) + 2C (s) + 5H 2(g) + 3N 2(g) a) Quantos átomos de carbono foram recolhidos? 1 mol de C → 12g de C Xmol de C → 0,24g X = 0,02mol de C 1 mol de C → 6,02 x 10 23 átomos C 0,02 mol de C → X átomos de C X = 1,02 x 10 22 átomos de C b) Quantos mols de átomos de C foram recolhidos? b a

10 Exercício 4 - Resolução Pela equação balanceada podemos ver que 227g de TNT geram 24g de C 2C 7 H 5 (NO 2 ) 3(s) →12CO (g) + 2C (s) + 5H 2(g) + 3N 2(g) c) Se para cada 2 mols de C recolhidos foram usados 2 mols de TNT, qual a massa do TNT que explodiu 2 x 227g de TNT→ 24g de C Xg de TNT→ 0,24g de C E antes de pensar que não esta entendendo nada de onde vem estes valores, olhe o enunciado... Hum! X= 4,54g de TNT

11 Exercício 5 - Resolução Temos de tirar a media ponderada das moléculas, mas antes vamos calcular a massa molar de cada uma delas Para o SO 2 temos 1 átomo de S e 2 de O Consultando a tabela temos: 1x 32 + 2 x 16= 64g Para o SO 3 temos 1 átomo de S e 3 de O Consultando a tabela temos: 1x 32 + 3 x 16= 80g Média ponderada pode ser calculada da seguinte forma: 90% de SO 2 e 10% deSO 3, logo: 0,9x64 + 01x80 = 65,6g 65,6g = SO x temos: 65,6g = 32 + 16x x = 2,1 Alternativa A

12 Exercício 6 - Resolução Como nas CNTP em 22,4L todos os gases possuem 1 mol, podemos concluir que: Item (a) é o CO 2, pois cada mol da molécula temos 2 mols de oxigênio Item (b) é o C 2 H 4, pois cada mol da molécula temos 2 mols de carbono Item (C) é o C 2 H 4, pois cada mol da molécula temos 4mols de hidrogênio