QUÍMICA SETOR A PROF. EDUARDO. AULAS 7, 8 e 9 PROPRIEDADES COLIGATIVAS: TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA E CRIOSCOPIA.

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1 QUÍMICA SETOR A PROF. EDUARDO

2 AULAS 7, 8 e 9 PROPRIEDADES COLIGATIVAS: TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA E CRIOSCOPIA

3 PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES: São aquelas que dependem ÚNICA E EXCLUSIVAMENTE do nº de partículas dissolvidas. NÃO DEPENDEM DA Natureza da molécula! Ex.: Massa molecular Massa molecular Geometria da molécula Geometria da molécula

4 É a propriedade coligativa que refere-se à DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO DE VAPOR do sistema, pelo fato do soluto não volátil adicionado prejudicar a vaporização do solvente. COMO??? As moléculas de soluto diminuem a porcentagem de moléculas disponíveis para evaporação, funcionando como OBSTÁCULOS que impedem que ocorra esse fenômeno. TONOSCOPIA

5 TONOSCOPIA QUANTO MAIOR A QUANTIDADE DE PARTÍCULAS EM UMA SOLUÇÃO, MENOR SERÁ A SUA PRESSÃO DE VAPOR.

6 É a propriedade coligativa que refere-se ao AUMENTO DA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO do sistema. EBULIOSCOPIA EBULIÇÃO: só ocorre quando a sua pressão de vapor se iguala à pressão externa.

7 EBULIOSCOPIA P ext

8 É a propriedade coligativa que refere-se ao ABAIXAMENTO DA TEMPERATURA DE CONGELAÇÃO do sistema. CRIOSCOPIA As moléculas de soluto prejudicam (“atrapalham”) a mudança de estado físico do solvente, tendo como consequência a dificuldade de congelação e assim, o abaixamento da temperatura de fusão.

9 CRIOSCOPIA P ext

10 CRIOSCOPIA EXEMPLO: 25% de NaCl + 75% gelo -----------------> T fusão = - 22ºC 60% de CaCl2. 6 H2O + 40% gelo ----> T fusão = - 55ºC EXEMPLO: 25% de NaCl + 75% gelo -----------------> T fusão = - 22ºC 60% de CaCl2. 6 H2O + 40% gelo ----> T fusão = - 55ºC

11 EXERCÍCIOS!!!