OXIDAÇÃO E REDUÇÃO.

Apresentação em tema: "OXIDAÇÃO E REDUÇÃO."— Transcrição da apresentação:

1 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

2 Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

3 Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Fe (s) H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq) 2 e – O “ Fe “ cedeu elétrons O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO O “ H+ “ recebeu elétrons O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO

4 Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS
Fe (s) H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq) 2 e – Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS

5 Número de oxidação (Nox)
É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química Fe (s) H+ (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – (aq) zero + 1 – 1 + 2

6 Todo átomo em uma substância simples
REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO He P4 H2 Nox = 0

7 Sobre o HIDROGÊNIO em seus compostos
Quando o hidrogênio se liga aos não metais Nox = + 1 HBr H2O NH3 + 1 + 1 + 1 Quando o hidrogênio se liga aos metais Nox = – 1 BaH2 NaH – 1 – 1

8 Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio por regra geral Nox = – 2 H2O H2CO3 – 2 – 2

9 Sobre o OXIGÊNIO em seus compostos
O oxigênio nos PERÓXIDOS Nox = – 1 H2O2 Na2O2 BaO2 – 1 – 1 – 1

10 Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE H, Ag, 1A Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Nox = + 1 AgNO3 KBr Nox = + 1 Nox = + 1

11 Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 2A Nox = + 2 CaCO3 MgBr2 Nox = + 2 Nox = + 2

12 Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE Al Nox = + 3 Al2O3 AlBr3

13 Al2O3 Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE
calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 2 Al2O3 H2S Nox = – 2 Nox = – 2

14 Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE
halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 1 AlCl3 HF Nox = – 1 Nox = – 1

15 Todo átomo em um íon simples possui Nox igual a CARGA DO ÍON
F – Nox = – 2 Nox = – 1 Nox = + 2 Nox = + 3

16 A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
uma substância composta é igual a ZERO NaOH Al2O3 (+1) (– 2) (+3) (– 2) 2 . (+3) (– 2) = 0 (+6) + (– 6) = 0 (+1) + (– 2) + (+1) = 0

17 SO4 A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON SO4 2 – x (– 2) = – 2 x – 8 = – 2 ( x ) (– 2) x = 8 – 2 x = + 6

18 01)(PUC-MG) Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, os números de oxidação dos carbonos são respectivamente: + 4, + 2, 0, – 2, – 4. – 4, – 2, 0, + 2, + 4. + 4, + 2, + 1, – 2, + 4. – 2, + 4, 0, + 2, + 4. – 2, – 4, – 2, + 2, – 4.

19 02) Compare o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4) e nos íons provenientes de sua ionização, o bissulfato (HSO4 – ) e o sulfato (SO4 2 – ). Que conclusão você tira?

20 Números de oxidações constantes
03) Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de oxidação do carbono e do manganês. C O2 K Mn O4 Números de oxidações constantes Nox = 0  substância simples +1  H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. +2  Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. +3  Al. – 1  F, Cl, Br, I, At (final da fórmula). – 2  O, S, Se, Te, Po (final da fórmula). Soma do Nox = ZERO. x – 2 x – 2 + 1 x – 4 x – 8 + 1 x – 4 = 0 1 + x – 8 = 0 x = + 4 x = 8 – 1 x = + 7

21 Números de oxidações constantes
04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente: + 7 e + 4. + 6 e + 6. – 6 e – 6. + 3 e + 6. + 6 e + 5. Números de oxidações constantes Nox = 0  substância simples +1  H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. +2  Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. +3  Al. – 1  F, Cl, Br, I, At (final da fórmula). – 2  O, S, Se, Te, Po (final da fórmula). Soma do Nox = ZERO. K2 Cr2 O7 x – 2 + 1 2x – 14 + 2 2 + x – 8 = 0 x – 14 = 0 Ca Cr O4 x = 8 – 2 2x = 14 – 2 x – 2 + 2 2x = 12 x = + 6 x – 8 + 2 12 2 x = x = + 6

22 P2O7 PO4 05) Calcule o Nox do fósforo nos íons abaixo: x – 2 x – 2
4 – PO4 3 – x – 2 x – 2 x (– 2) = – 3 2x (– 2) = – 4 x – 8 = – 5 2x – 14 = – 4 x = 8 – 3 2x = 14 – 4 2x = 10 x = + 5 10 2 x = x = + 5

23 06) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1. d) – 1 e – 1. e) – 2 e – 3. Nox = – 1 Nox = + 1 MgH2 H3PO4

24 07) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2. b) – 2 e – 1. c) – 1 e – 1. d) – 2 e – 4. e) – 2 e + 1. CaO Na2O2 Nox = – 2 Nox = – 1

25 Fe + 2 HCl H2 + FeCl2 As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução (oxi-redução ou redox). +1 +2 Fe HCl H FeCl2 OXIDAÇÃO REDUÇÃO

26 Fe HCl H2 + FeCl2 +2 +1 REDUTOR OXIDANTE A espécie química que provoca a redução chama-se AGENTE REDUTOR A espécie química que provoca a oxidação chama-se AGENTE OXIDANTE

27 01) ( MACK – SP ) A equação que representa uma reação em que não ocorre óxido-redução é:
SO Na2O  Na2SO4. 2 Na + Cl2  2 NaCl. H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2. 2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3) Ag. 2 H2O2  2 H2O O2.

28 Fe2+ (aq) + Ce4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq)
02) ( UFSM – RS ) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita. Fe2+ (aq) Ce4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq) Então analise as afirmativas: O Fe2+ e o Ce4+ são agentes oxidantes. O Fe2+ é o agente redutor porque é oxidado. O Ce3+ e o Fe3+ são agentes redutores. O Ce4+ é o agente oxidante porque é reduzido. Estão corretas apenas: Fe2+ (aq) Ce4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce3+ (aq) OXIDAÇÃO e REDUTOR REDUÇÃO e OXIDANTE I e II. I e III. II e III. I e IV. II e IV.

29 03)( PUC – PR ) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água: Pb + PbO2 + H2SO4  PbSO4 + H2O Nesse processo, o OXIDANTE e o OXIDADO são, respectivamente: PbO2 – Pb H2SO4 – Pb PbO2 – H2SO4 PbSO4 – Pb H2O – PbSO4 Pb + PbO2 + H2SO4  PbSO H2O +4 – 2 +1 +6 +2 OXIDAÇÃO e REDUTOR REDUÇÃO e OXIDANTE

30 Método de Oxi-redução Balanceamento de uma equação química
Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos

31 As regras práticas a serem seguidas são:
N : Δ = (+5) – (+2) = 3 REDUÇÃO +5 +5 +2 3 P HNO H2O H3PO NO 5 2 3 5 OXIDAÇÃO P : Δ = (+5) – 0 = 5 As regras práticas a serem seguidas são: c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. Ramal de oxidação: P Δt = = 5 3 P HNO3 Ramal de redução: Δt = = 3 5 HNO3

32 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 = 35 = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO +1 +7 – 2 +1 – 1 +1 – 1 +2 – 1 +1 – 2 2 KMnO HCl  KCl + MnCl H2O + Cl2 16 2 2 8 5 = (+7) – (+2) = 5 REDUÇÃO KMnO4 = = 5 T 2 KMnO4 Cl2 5 Cl2 = = 2 T

33 Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 – 1 +5 3 Cl NaOH  NaCl NaClO H2O 6 5 1 3 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 NaCl = = 1 T 5 NaCl 1 NaClO3 NaClO3 = = 5 T

34 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO NO H +  Mn NO H2O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. +7 +3 +2 +5 5 2 MnO NO H +  Mn NO H2O 6 2 5 3 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO4 NO2 = = 5 = = 2 T 2 5 MnO4 NO2

35 CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: +3 –1 +6 – 2 2 3 CrCl H2O NaOH  Na2CrO NaCl H2O 10 2 6 8 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 CrCl3 H2O2 = = 3 T 2 CrCl3 3 H2O2 = = 2 T