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Prof. Agamenon Roberto. Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Prof. Agamenon Roberto.

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1 Prof. Agamenon Roberto

2 Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Prof. Agamenon Roberto

3 Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO Prof. Agamenon Roberto

4 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2 Prof. Agamenon Roberto

5 N2N2 H2H2 + NH Prof. Agamenon Roberto

6 N2N2 H2H2 + NH Prof. Agamenon Roberto

7 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O 3  3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. Prof. Agamenon Roberto

8 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X= átomos de Y a) 2 X + Y 2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y 2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y 2  3 XY + Y 2 Pág 186 Ex: 03 Pág 186 Ex: 03 6XY2Y2 XY Prof. Agamenon Roberto

9 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl 2 (g)  KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O 2 (g)  2 MgO (s) 3) PbSO 4 (aq) + Na 2 S (aq)  PbS (s) + NaSO 4 (s) 4) CH 4 (g) + 2 O 2 (g)  CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) 5) SO 2 (g) + H 2 O (l)  H 2 SO 4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes. Prof. Agamenon Roberto

10 REAÇÕES QUÍMICAS Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s)  N 2(g) + Cr 2 O 3(s) + 4 H 2 O (v) 2 Mg (s) + O 2 (g)  2 MgO (s) PbSO 4 (aq) + Na 2 S (aq)  PbS (s) + NaSO 4 (s) Fe (s) + 2 HCl (aq)  H 2 (g) + FeCl 2 (aq)

11 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s)  N 2(g) + Cr 2 O 3(s) + 4 H 2 O (v) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H 2 0 (g)  2 H 2 (g) + O 2 (g) + Prof. Agamenon Roberto

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13 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2N2 H2H2 + NH Prof. Agamenon Roberto

14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Fe (s) + 2 HCl (aq)  H 2 (g) + FeCl 2 (aq) Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta + + Prof. Agamenon Roberto

15 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (l) Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas + + +

16 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H 2 2 NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. SÍNTESE ANÁLISE SÍNTESE Prof. Agamenon Roberto

17 02) A reação química: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISEPARCIAL Prof. Agamenon Roberto

18 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento. Prof. Agamenon Roberto

19 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr  2 Ag + Br 2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca. Prof. Agamenon Roberto

20 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH 3 COO) 2 + Na 2 CrO 4  PbCrO NaCH 3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição. Prof. Agamenon Roberto

21 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO 4  Cu + ZnSO 4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento. Prof. Agamenon Roberto

22 As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO PH2OH2O3H 3 PO HNO 3 + NO 5 + O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui Prof. Agamenon Roberto

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24 N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) CO 2 (g) O 2 (g) +C (s) Prof. Agamenon Roberto

25 HClZn+H2H2 Cl 2 2+Zn Prof. Agamenon Roberto

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27 HClZn+ H2H2 Cl 2 2+ Zn Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au ? O zinco é mais reativo que o hidrogênio O “Zn” substitui o “H” FeSO 4 Cu+ ? O cobre é menos reativo que o ferro O “Cu” não substitui o “Fe” Reação não ocorre NiSO 4 Mn+ ? O manganês é mais reativo que o níquel O “Mn” substitui o “Ni” MnSO 4 Ni+ Prof. Agamenon Roberto

28 NaBr+Br 2 Cl 2 2+NaCl2 ? O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br” Prof. Agamenon Roberto

29 Pb(NO 3 ) 2 KI+KNO 3 2+PbI 2 2 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 +H 2 CO 3 +Na 2 SO 4 CO 2 H2OH2O+ KCNHClO 4 +HCN+KClO 4 ácido mais fraco Prof. Agamenon Roberto

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31 MÉTODO DAS TENTATIVAS ___ Al + ____ O 2  ___ Al 2 O BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 2 2 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 4 4 Prof. Agamenon Roberto

32 ____ Al 2 (CO 3 ) 3  ____ Al 2 O 3 + ____ CO 2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 3 1 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 1 Prof. Agamenon Roberto

33 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H 2 S + Br 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) = 18 Prof. Agamenon Roberto

34 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) / = 35 Prof. Agamenon Roberto

35 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: Al(OH) 3 + H 4 SiO 4  Al 4 (SiO 4 ) 3 + H 2 O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e H 4 SiO 4 Al(OH) 3 ácidobase Prof. Agamenon Roberto

36 Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro Prof. Agamenon Roberto

37 Armando as equações w zyx Fe + Fe 3 O 4 H2OH2O Fe : +H2H2 zx =3 H : wy =2 z y = 2wy = O : 4 O sistema de equações será: zx =3 z y = wy = 4 Prof. Agamenon Roberto

38 Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer zx =3 z y = wy = 4 zx = 3 z = 1 x 1 x = 3 z y = 4 x 1 y = 4 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” wzyx Fe +Fe 3 O 4 H2OH2O+H2H2 Substituindo os valores na equação: 4143 Prof. Agamenon Roberto

39 Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos Prof. Agamenon Roberto

40 P + HNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + NO As regras práticas a serem seguidas são: a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação OXIDAÇÃO REDUÇÃO b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução P : N : Δ = (+5) – 0 = 5 Δ = (+5) – (+2) = 3 P HNO 3 Ramal de oxidação: Ramal de redução: c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. Δ t = 5 x 1 = 5 Δ t = 3 x 1 = 3 d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. 3 P 5 HNO Prof. Agamenon Roberto

41 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl – – 1 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1 KMnO 4 = 5 X 1 = 5 Cl 2 = 1 X 2 = 2 2KMnO 4 5Cl 2 T T = 35 Prof. Agamenon Roberto

42 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl 2 + NaOH  NaCl + NaClO 3 + H 2 O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, – 1+5 – 2 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 NaCl= 1 X 1 = 1 NaClO 3 = 5 X 1 = 5 5NaCl 1NaClO 3 T T Prof. Agamenon Roberto

43 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: MnO 4 + NO 2 + H +  Mn 2+ + NO 3 + H 2 O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2, 5, 6, 2, 5,3. b) 2, 5, 5, 2, 5, 2. c) 2, 5, 6, 2, 5, 6. d) 1, 2, 3, 1, 2, 3. e) 2, 5, 6, 2, 6, 2. MnO 4 + NO 2 + H +  Mn 2+ + NO 3 + H 2 O – 2 +2 – 2 +5 – 2 +1– 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO 4 = 5 X 1 = 5 NO 2 = 2 X 1 = 2 2MnO 4 5NO 2 T T Prof. Agamenon Roberto

44 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O –2+1+6–1– 2– 1+1– 2 – 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 CrCl 3 = 3 X 1 = 3 H2O2H2O2 = 1 X 2 = 2 2CrCl 3 3H2O2H2O2 T T Prof. Agamenon Roberto


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