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1. O QUE É UMA REAÇÃO? O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem.

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2 O QUE É UMA REAÇÃO? O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que as substâncias irão passar. Podemos determinar uma reação como uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). 2

3 COMO ELAS PODEM SER CLASSIFICADAS? 3

4 REAÇÃO DE SÍNTESE, FORMAÇÃO OU ADIÇÃO: É a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma (formam um produto apenas). A + B → C Ex.: 2 Mg(s) + 1 O 2 (g) → 2 MgO(s) C + O 2 → CO 2 Cao + H 2 O → Ca(OH) 2 4

5 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO: É a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples., Ou seja, nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. A → B + C Ex.: 2AgBr → 2Ag + Br 2 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 5

6 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + XY → AY + X Ex.: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 6

7 DUPLA TROCA: É a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. AB + XY → AY + XB EX.: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 7

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9 REGRAS GERAIS PARA BALANCEAR: Existem vários métodos para se balancear uma equação, alguns são descritos a seguir: MÉTODO DAS TENTATIVAS: Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equação. MÉTODO ALGÉBRICO: Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas equações podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes). 9

10 REGRAS GERAIS PARA BALANCEAR: O método que iremos utilizar é o método “comum”, que segue as seguintes regras: 10

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12 PARA PRATICAR: Pb 3 O 4 -> PbO + PbO 2 SO 3 + KOH -> K 2 SO 4 + H 2 O Fe 3 O 4 + HBr -> FeBr 2 + FeBr 3 + H 2 O Mg + O 2 -> MgO C 2 H 5 OH + O 2 -> CO 2 + H 2 O Zn + HCl -> ZnCl 2 + H 2 12

13 P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3 CaO + CO 2 -> CaCO 3 H 2 O -> H 2 + O 2 Bi 2 O 3 + NaClO + NaOH à NaBiO 3 + NaCl + H 2 O Ag 2 O --> Ag + O 2 H 2 +O 2 --> H 2 O 13

14 Ag 2 O --> Ag + O 2 H 2 + O 2 --> H 2 O HCl + Ba(OH) 2 --> BaCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH --> Na 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + KOH --> K 2 CrO 4 + H 2 O HCl + Ba(OH) 2 --> BaCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH --> Na 2 SO 4 + H 2 O 14


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