A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

REAÇÕES ORGÂNICAS Página 14 – módulo Compostos Orgânicos I.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "REAÇÕES ORGÂNICAS Página 14 – módulo Compostos Orgânicos I."— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES ORGÂNICAS Página 14 – módulo Compostos Orgânicos I

2 Reações Orgânicas São os processos nos quais os compostos orgânicos são obtidos ou transformados em outros materiais de importância para o homem. Essa transformação ocorre nas indústrias, nos automóveis ou na natureza.

3 Reações dos Hidrocarbonetos Os hidrocarbonetos, apresentam a propriedade de efetuarem reações de : combustão substituição adição

4 Reações de Combustão São reações de queima, como por exemplo a queima de uma vela, de um pneu, do papel, do gás de cozinha ou do combustível no motor dos automóveis.

5 Classificação das reações de combustão Você já deve ter observado em alguns casos a presença de uma fumaça negra acompanhando algumas reações de combustão, como por exemplo a fumaça no escapamento dos ônibus, caminhões, entre outras. Porém também já deve ter observado que existem outras que não eliminam essa fumaça negra, como a queima da gasolina nos automóveis, a do gás de cozinha, a queima do álcool. Como explicar essa diferença entre os diferentes materiais ?

6 Experiência Essa você já conhece. Ao cobrirmos uma vela acessa com um copo, observamos que com o passar do tempo a vela irá apagar, comprovando que a falta de um certo componente, a combustão (queima) deixa de ocorrer. Qual seria esse componente ?

7 Esse componente que é essencial para que ocorra queima é o oxigênio (O 2 ). combustível oxigênio (O 2 ),comburenteComo percebemos, a combustão não depende apenas da presença de um combustível – no caso, o material da vela, ou combustíveis -, mas também do oxigênio (O 2 ), chamado de comburente.

8 Combustão Combustível + comburente combustão Hidrocarbonetos + O 2 Produtos As reações de combustão são exotérmicas, liberam grandes quantidades de energia (na forma de luz ou calor), que possui várias aplicações: iluminação, funcionamento de motores, cozimento dos alimentos, etc. Os produtos dependem do tipo de combustão que ocorre.

9 Classificação das reações de combustão Há três tipos de combustão que podem ocorrer. Combustão completa produz gás carbônico (CO 2 ) e água na forma de vapor (H 2 O). Combustão incompleta com formação de monóxido de carbono (CO) e água (H 2 O) Combustão incompleta com formação de carbono na forma de fuligem ( C ) e água.

10 Como escrever as reações ? Completa Combustível + O 2 CO 2 + H 2 O Incompleta Combustível + O 2 CO + H 2 O ou Combustível + O 2 C + H 2 O

11 Vamos a um exemplo ? Escrever as três formas de combustão para o gás butano (componente majoritário do gás de cozinha) 1º) Escrever a fórmula do combustível 2º) Completar a equação com o comburente e os produtos, dependendo do tipo de combustão 3º) Balancear a equação, ou seja, acertar os coeficientes para garantir a Lei de Lavoisier Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma

12 Butano H 3 CCH 2 CH 2 CH 3 (C 4 H 10 ) Combustão completa C 4 H 10 + combustível O 2 comburente CO 2 + H 2 O Combustão incompleta C 4 H 10 + combustível O 2 comburente C + H2OH2O C 4 H 10 + combustível O 2 comburente CO + H2OH2O 13/ /2 5/

13 O que diferencia uma combustão de outra ? A diferença está na quantidade de oxigênio: A combustão completa necessita de mais oxigênio do que as incompletas, portanto, quando ocorre liberação de fumaça preta, chama amarelada no fogão ou em um queima qualquer, significa que a combustão está ocorrendo de forma incompleta. A falta de oxigênio, faz com que ocorra a queima incompleta do combustível, que é liberado na forma de CO (monóxido de carbono) ou C (fuligem).

14 Todos os hidrocarbonetos efetuam reações de combustão? Todos são combustíveis e portanto efetuam reações de combustão, formando CO 2, CO ou C, conforme o tipo de combustão sofrida. Dentro dos motores dos automóveis ocorre além da combustão completa, ocorre também a incompleta, com formação do CO.

15 CO – um gás tóxico Esse gás, sem cor, sem cheiro extremamente tóxico. Quando inalado, suas moléculas se unem à hemoglobina, pigmento responsável pelo transporte de oxigênio no sangue, impedindo-a de executar esse transporte. Isso pode causar desde uma ligeira perturbação do sistema nervoso até estado de coma e morte, dependendo da quantidade inalada.

16 Motores desregulados favorecem também a formação de carbono ( C ), que sai do escapamento na forma de minúsculas partículas negras, chamadas fuligem, pó de carvão ou negro-de-fumo. A presença de grandes quantidades de fuligem na atmosfera podem provocar problemas respiratórios.

17 O monóxido de carbono se liga de modo irreversível a hemoglobina, impedindo-a de levar oxigênio às diversas partes do organismo

18 Só aprende quem exercita, certo ? Página 15 a 17 – exercícios 1 ao 15. Pré-avaliação – parte 2 tópico 2 – p. 17,18 – exercícios 1 ao 9 Bom trabalho !

19 Hidrocarbonetos: subdivisão e nomenclatura (I) Subdivisões dos hidrocarbonetos Para facilitar o estudo e a nomenclatura dos hidrocarbonetos, eles são divididos em subgrupos ou classes, conforme tabela a seguir:

20 Subgrupocaracterísticaexemplo Fórmula geral Alcanos ou parafinas Cadeia Aberta Ligações simples H 3 C CH 2 CH 2 CH 3 (C 4 H 10 ) C n H 2n+2 Alcenos, alquenos ou olefinas Cadeia Aberta 1 ligação dupla H 3 C CH=CH CH 3 (C 4 H 8 ) C n H 2n Alcinos ou alquinos Cadeia aberta 1 ligação tripla H 3 C C C CH 3 (C 4 H 6 ) C n H 2n-2 Alcadienos ou dienos Cadeia aberta 2 ligações duplas H 2 C=CH CH=CH 2 (C 4 H 6 ) C n H 2n-2 Ciclanos Cadeia fechada Ligações simples (C 4 H 8 )C n H 2n Ciclenos Cadeia fechada 1 ligação dupla (C 4 H 6 ) C n H 2n-2 Aromáticos Contém anel aromático (C 6 H 6 )------

21 CH 3 Os hidrocarbonetos aromáticos costumam ser subdividos em: Mononucleares: apresentam apenas um anel benzênico Polinucleares: apresentam dois ou mais anéis benzênicos. Polinucleares isolados Polinucleares condensados

22 Nomenclatura de Hidrocarbonetos de cadeia não-ramificada Os químicos elaboraram um método lógico para dar nome aos compostos orgânicos, pois é impossível decorar tantos nomes diferentes. A nomenclatura de compostos orgânicos segue as regras elaboradas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Segundo essas regras, o nome de um composto orgânico é formado unindo três fragmentos: PREFIXO + INFIXO + SUFIXO

23 PREFIXO Indica o número de átomos de carbono presentes na molécula, conforme tabela 2. PrefixoNo. de carbonos met1 et2 prop3 but4 pent5 hex6 hept7 oct8 non9 dec10

24 INFIXO Indica o tipo de ligação entre os átomos de carbono, conforme tabela 3 InfixoTipo de ligação anLigação simples enLigação dupla inLigação tripla dien2 ligações duplas

25 SUFIXO Indica o grupo de substâncias orgânicas ou função orgânica a que o composto pertence. SufixoIndica que o composto é um oHidrocarboneto olÁlcool alAldeído onaCetona oicoÁcido carboxílico

26 HIDROCARBONETOS de cadeia aberta, acíclica ou alifática Compostos orgânicos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio H 3 CCH 3 etano hidrocarboneto Ligação simples 2 carbonos H 2 C = CH 2 eteno hidrocarboneto Ligação dupla 2 carbonos

27 H 3 C CH 2 CH 3 propano hidrocarboneto Ligação simples 3 carbonos H 2 C CH 2 etino hidrocarboneto Ligação tripla 2 carbonos

28 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 Ou H 3 C (CH 2 ) 9 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2CH 2CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2CH 2CH 2CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 CH 3 butano pentano hexano heptano octano nonano decano

29 É necessário indicar no nome a localização da insaturação (ligação dupla ou tripla) quando houver mais de uma posição possível para ela. Essa indicação é feita numerando-se os carbonos a partir da extremidade mais próxima da insaturação e escrevendo, antes do infixo en ou in, o menor dos dois números que recaem sobre os carbonos da insaturação. H 2 C=CH CH 2 CH 3 H 3 C CH=CH CH 3 H 3 C CH 2 CH=CH But-1-eno But-2-eno Moléculas iguais, montadas de formas diferentes

30 H 2 C=CH CH 2 CH 3 H 3 C CH 2 CH=CH But-1-eno (CORRETO) Para o but-1-eno, o nome but-3-eno é considerado INCORRETO, pois, de acordo com a regra, a numeração teria começado pela extremidade errada. But-3-eno (INCORRETO) 1234

31 Para alguns casos, como o do propeno, eteno, etino e propino, não é necessário colocar o número para localizar a insaturação, porque só há uma possiblidade de localização da insaturação. H 2 C = CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C=CH CH 3 H 3 C CH=CH 2 HC C CH 3 H 3 C C CH Prop-1-ino PROPINO Prop-1-eno PROPENO ETENOETINO

32 HC CCH 2 CH 3 But-1-ino H 3 CC CCH 3 But-2-ino H 2 C=C=CHCH 3 Buta-1,2-dieno H 2 C=CHCH 2CH 2CH=CH 2 Hexa-1,5-dieno Nos alcadienos ou dienos, acrescenta-se a letra a entre o prefixo e o número para melhorar a fonética da palavra.

33 HIDROCARBONETOS de cadeia fechada ou cíclica Ciclo-butano Ciclo-pentano Ciclo-penteno Moléculas iguais escrita de modos diferentes.

34 Em casos como os seguintes, é necessário localizar as duplas ligações. A numeração deve ser feita de modo que as insaturações sejam representadas com os menores números possíveis Ciclo-hexa-1,3-dieno Ciclo-octa-1,4-dieno

35 Só aprende quem exercita, certo ? Página 23 a 25 – exercícios 1 ao 8. Pré-avaliação – parte 3 tópico 3 – p. 26 – exercícios 1 ao 13 Bom trabalho !


Carregar ppt "REAÇÕES ORGÂNICAS Página 14 – módulo Compostos Orgânicos I."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google