FUNÇÕES INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos

Apresentação em tema: "FUNÇÕES INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos"— Transcrição da apresentação:

1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos
Prof. Claudio Gilberto de Paula inicio

2 CLAS_GERAL MENU ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS

3 ÁCIDOS DEFINIÇÃO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA
FORÇA DO ÁCIDO EXERCÍCIOS MENUACIDO VOLTA MENU GERAL

4 ÁCIDOS + = + PROPRIEDADES Reagem com bases formando sal e água
Sabor azedo Reagem com metais liberando H+ Clique para saber mais Conduzem corrente elétrica, em meio aquosos Presença de H+ PROP_AC

5 Saiba mais sobre Arrhenius.
DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887) Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, ou seja, mais de um hidrogênio que se converta em H + (H3O+), a ionização acontece em etapas. Saiba mais sobre Arrhenius. Ácidos são compostos covalentes hidrogenados que, na presença de água sofrem ionização, liberando unicamente, na forma de cátion, o íon H+ (próton). H2SO4 + H2O DEF_ACIDO HSO4- + H3O+ HCl (aq) + H20 (l) SO4-2 + H3O+ H3O+ (aq) + Cl– (aq)

6 AGORA É COM VOCÊ! Os ácidos
Possuem sabor Reagem com as bases formando: e Reagem com metais liberando ions Assinale com um X os elementos de natureza ácida Laranja Leite Limão Melancia Queijo Chimarrão ACIDO_REV1

7 CRITÉRIOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS GRAU DE OXIGENAÇÃO
NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS CLASSIFICACAO CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA

8 HF HCl HBr HI FORÇA DO ÁCIDO Força dos hidrácidos Os demais ÁCIDOS
MODE-RADOS HF Força dos hidrácidos FORÇA HIDRAC ÁCIDOS FORTES HCl ÁCIDOS FRACOS HBr Os demais HI

9 HnXOm m – n = 0 m - n = 1 m – n = 2 m – n = 3 FORÇA DO ÁCIDO
FRACO m – n = 0 ÁCIDO MODE-RADO m - n = 1 Força dos oxiácidos a regra de Pauling diz: ÁCIDO FORTE FORÇA OXIAC m – n = 2 a força dos oxiácidos é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula. ÁCIDO MUITO FORTE m – n = 3 HnXOm VEJA EXCEÇÕES

10 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Exemplo: 1 Fazer as reações de ionização de Arrhenius, para encontrar o ânion HCl 1 Reações de ionização: HCl + H2O H3O+ + Cl- Localizar na tabela de ânions o nome dos íons negativos; 2 Localizar na tabela de ânions o nome do ion Cl- NOMENCL 2 Cloreto 3 Consultar a tabela de sufixos. Consultar a tabela de sufixos e trocar a terminação: Eto -- idrico 3 Ácido clorídrico

11 EXCEÇÕES FORÇA DO ÁCIDO
O H2CO3 é instável. Só existe em solução aquosa diluída e, mesmo nessa solução, a maior parte está sob forma de (H2O + CO2), restando uma pequena parte para se ionizar. Por isto o H2CO3 é fraco, embora 3-2=1. EXCEÇÕES EXCECAO Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H2CO3) e ao ácido acético (H3CCOOH). Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1. A regra m-n para deduzir a força do ácido não se aplica aos ácidos orgânicos, tipo H3CCOOH.

12 F H GRAU DE OXIGENAÇÃO Oxiácidos
De acordo com a presença ou não de oxigênio são ácidos que possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos possui oxigênio. Hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos não possui oxigênio. oxig F H H2SO4 H2NO3

13 NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
Diácidos possuem 2 H ionizáveis na molécula. Ex: H2SO4 é o número máximo de H do composto covalente que reage com a água e que dá origem ao cátion hidrônio, H3O+ Triácidos possuem 3 H ionizáveis na molécula. Ex: H3BO3 Ou seja: o número de prótons H+ que o ácido pode ceder em meio aquoso. ionizaveis EXCEÇÕES H3PO3: tem 1 H não ionizável, pois está diretamente ligado ao P. Monoácidos H3PO2: tem 2 H não ionizáveis, pois estão diretamente ligados ao P. possuem 1 H ionizável na molécula. Ex: HCl

14 NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA
Ácidos terciários formados por 3 elementos químicos. Ex: HCN Ácidos binários formados apenas por 2 elementos químicos. Ex: HCl BNARIOS Ácidos quaternários formados por 4 elementos químicos. Ex: H4Fe(CN)6

15 Série de atividade dos metais
A série de atividade dos metais, na tabela ao lado, apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais mais acima da tabela são aqueles que promovem tal reação com maior facilidade: Série de atividade dos metais Potássio Cálcio Sódio Magnésio Alumínio Zinco Ferro Estanho Chumbo Hidrogênio Cobre Mercúrio Prata Ouro METAL Para qualquer metal acima do hidrogênio, ocorre reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Por exemplo: Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos. Os metais abaixo do hidrogênio na Tabela não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido. Retornar

16 BASES DEFINIÇÃO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA EXERCÍCIOS
MENUBASE VOLTA MENU GERAL

17 BASES + = + PROPRIEDADES Reagem com ácidos formando sal e água
Sabor adstringente Conduzem corrente elétrica, em meio aquoso. Presença de HO- BASE_PROP VOCÊ SABIA?

18 DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887)
Bases são compostos iônicos que na presença de água, sofrem dissociação, liberando na forma de ânions, exclusivamente íons HO- (íon hidróxido) DEF_BASE NH3 (aq) + H20 (l) NH4O+ (aq) + OH– (aq)

19 CRITÉRIOS CLASSIFICAÇÃO DAS BASES DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS
DE ACORDO COM A FORÇA DA BASE: CLASSIF_base CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE EM ÁGUA

20 Ca(OH)2 Zn(OH)2 KOH Fe(OH)3 NH4OH NÚMERO DE HIDROXILAS Dibases
Quando possuem 2 hidroxilas Monobases Ca(OH)2 Quando possuem uma hidroxila Zn(OH)2 Hidróxido de cobre NaOH – hidróxido de sódio Num_oxidr Tribases Quando possuem 3 hidroxilas KOH Fe(OH)3 NH4OH Hidróxido de alumínio

21 KOH Ca(OH)2 NH4OH HF FORÇA DA BASE
Para recordar BASES FORTES são as bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Compreende os seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio . FORÇA BASE KOH Ca(OH)2 Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica. São os seguintes: berílio, magnésio, cálcio , estrôncio, bário e radio. BASES FRACAS HF são as demais NH4OH

22 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
SOLUBILIDADE EM ÁGUA POUCO SOLÚVEIS SOLÚVEIS São as bases de metais alcalinos terrosos. solubilidade Mg(OH)2 Ca(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio. NH4OH NaOH são as demais bases

23 NOMENCLATURA DAS BASES
O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regras Hidróxido de nome do cátion + 1 Bases cujo cátion possui apenas uma valência: KOH Hidróxido de potássio 2 hidróxido de Sufixo ico + nome do cátion Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox maior FeOH3 Hidróxido férrico Hidróxido de ferro III OU 3 NOMENbases hidróxido de Sufixo oso + nome do cátion Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox menor FeOH2 Hidróxido ferroso Hidróxido de ferro II OU

24 Molécula cloreto de sódio
SAIS DEFINIÇÃO SAL CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA EXERCÍCIOS Molécula cloreto de sódio VOLTA MENU GERAL

25 + = + DEFINIÇÃO DE SAL HCl (aq) + NaOH (aq) HCl (aq) + NaOH
São compostos iônicos que possuem pelos menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-, ou seja, são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. São substâncias iônicas que resultam da reação de um ácido com uma base, ou seja, sais são compostos iônicos contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. DEF_sal HCl (aq) + NaOH (aq) ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA HCl (aq) + NaOH NaCl (aq) + H2O (l) NaCl(aq) + H2O (l)

26 CRITÉRIOS CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES CRITÉRIOS SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO CLASSIFIC_SAIS CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO

27 Constituidos por 2 elementos
NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES Terciários constituídos por 3 elementos Binários Al2(SO4)3 Constituidos por 2 elementos Num_CONST Sulfato de alumínio Quaternários NaCl constituídos por 4 elementos. Cloreto de sódio NaKSO4

28 NaNO3 NaF NaH CO3 NaCl Sais oxigenados Sais não oxigenados
SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO Sais oxigenados Sais não oxigenados São aqueles que apresentam oxigênio São aqueles que não contém oxigênio NaNO3 Pres.Oxigsal Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Usado também na fabricação da pólvora. NaF É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. Nitrato de sódio Fluoreto de sódio NaH CO3 Bicarbonato de sódio É usado na fabricação de antiácidos estomacais, extintores de incêndio de espuma.Também como fermento de pães, bolos o gás carbônico aquecido permite o crescimento da massa. Cloreto de sódio NaCl

29 não apresentam água de cristalização Sulfato de sódio anidro
SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO Sais Anidros Sais Hidratados não apresentam água de cristalização São os que apresentam moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino, ou seja, apresentam moléculas de água inseridas entre os cátions e os ânions. As moléculas de água são chamadas de água de cristalização ou água de hidratação Al2(SO4)3 reticulo Sulfato de aluminio Atualmente, embora existam vários outros produtos, o Sulfato de alumínio ainda é o floculante inorgânico mais usado no mundo, como coagulante primário usado no tratamento de água. Na2SO4 .10 H2O Sulfato de sódio anidro Também conhecido como sal de Glauber ou sal mirabilis devido a suas propriedades medicinais.

30 Nomenclatura dos sais SAL NORMAL OU NEUTRO
CÁTION COM MAIS DE UMA VALÊNCIA SAL HIDRATADO NOMENSAL

31 Clique para ver exemplo
NOMENCLATURA DOS SAIS Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui apenas uma valência: KNO3 a NOME DO ÂNION Nitrato + b DE de + c NOME DO CATION potássio NOMENsais1 Nitrato de potássio Clique para ver exemplo

32 Clique para ver exemplo
NOMENCLATURA DOS SAIS Quando o cátion possui mais de uma valência: Fe(SO4)3 a NOME DO ÂNION Sulfato + b NOME DO CATION ferro + NOMENsais2 c SUFIXO OSO – menor valência OU SUFIXO ICO – maior valência ico Sulfato férrico Clique para ver exemplo

33 PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO
NOMENCLATURA DOS SAIS Sais Hidratados CaCl2.2 H2 O a NOME DO SAL Cloreto de cálcio + PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO b di + c HIDRATADO hidratado NOMENsais3 Clique para ver exemplo Cloreto de cálcio di-hidratado

34 ÓXIDOS DEFINIÇÃO N2O2 NOMENCLATURA Na2O CO2
É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. OXIDOS1 N2O2 NOMENCLATURA Na2O EXERCÍCIOS CO2 VOLTA MENU GERAL

35 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARES ÓXIDOS IÔNICOS
NOMENC_oxido ÓXIDOS IÔNICOS ÓXIDOS COM NOX VARIÁVEL

36 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Óxidos moleculares: O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal CO2 mono, di, tri, tetra, conforme a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula. a Di + óxido b ÓXIDO + de c DE + NOMENOXIDOS nome do elemento associado ao oxigênio carbono d Dióxido de carbono

37 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal Neste caso ele forma apenas um óxido, e por isso não é necessário a carga do elemento. Na2 O a ÓXIDO Óxido + b DE de + NOMENOXIDOS2 NOME DO ELEMENTO sódio c Óxido de sódio Clique para ver exemplo

38 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e isso deve ser indicado por: 1 Óxido Sufixo ico + nome do cátion Óxidos com Nox maior Fe2O3 Óxido férrico OU usando numeral romano: Óxido de ferro II 2 Óxido Sufixo oso + nome do cátion NOMENboxid3 Óxidos com Nox menor FeO Óxido ferroso OU usando numeral romano: Óxido de ferro

39 N2O2 Na2O CO2 DEFINIÇÃO DE ÓXIDO
É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. DEF_oxido N2O2 Na2O CO2

40 Sempre que o ânion tiver o sufixo: O ácido recebe o sufixo:
TABELA DE SUFIXOS Ânions Ácidos Sempre que o ânion tiver o sufixo: O ácido recebe o sufixo: eto ídrico ito oso ato ico Tab_sufix RETORNAR

41 TABELA DE ÂNIONS Carga 1- Carga 2- Carga 3- Carga 4-
ANIONS Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes Carga 1- Carga 2- Carga 3- Carga 4- Fluoreto F- Óxido O2- Fosfato PO43- Ferrocianeto Fe(CN)64- Cloreto Cl- Peróxido O22- Borato BO33- Pirofosfato (P2O7)4- Iodeto I- Sulfeto S2- Ferricianeto Fe(CN)63- Hipofosfato (P2O6)4- Hipoclorito (ClO)- Sulfito (SO3)2- Nitreto N3- Ortossilicato (SiO4)4- Nitrito (NO2)- Sulfato (SO4)2- Fosfeto P3- Nitrato (NO3)- Carbonato (CO3)2- Arsenito (AsO3)3- Cianeto (CN)- Cromato (CrO4)2- Arseniato (AsO4)3- Permanganato (MnO4)- Dicromato (C r2O7)2- Antimonito (SbO3)3- Acetato (CH3COO)- Fosfito (HPO3)2- Antimoniato (SbO4)3- Hidreto H- Manganato (MnO3)2- Hidróxido (OH)- Oxalato (C2O4)2- Bicarbonato (HCOO3)- Seleneto Se2- RETORNAR

42 TABELA DE CATIONS Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes
Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Carga 4+ Hidrogênio H+ Magnésio Mg2+ Alumínio Al 3+ Chumbo (IV) Pb 4+ Lítio Li+ Cálcio Ca2+ Bismuto Bi 3+ Manganês (IV) Mn 4+ Sódio Na+ Estrôncio Sr2+ Ouro (III) Au 3+ Estanho (IV) Sn 4+ Potássio K+ Bário Ba2+ Ferro (III) Fe 3+ Platina (IV) Pt 4+ Rubídio Rb+ Rádio Ra2+ Cobalto (III) Co 3+ Titânio (IV) Ti 4+ Césio Cs+ Zinco Zn2+ Níquel (III) Ni 3+ Prata Ag+ Ferro (II) Fe2+ Cobre (I) Cu+ Manganês (II) Mn2+ Ouro (I) Au+ Estanho (II) Sn2+ Amônio NH4+ Cobre (II) Cu2+ Chumbo (II) Pb2+ Niquel (II) Ni2+ RETORNAR

43 CLIQUE PARA SABER MAIS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO
anexbaseanexps VOCÊ SABIA? O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: legumes e frutas, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros). CLIQUE PARA SABER MAIS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO RETORNAR

44 • Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
anexa • Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. o É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. CURIOSIDADE: O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros). RETORNAR

45 AGORA É COM VOCÊ! m – n = 0 : m – n = 1 : m – n = 2: HCl HI HBr HF
Explique qual a diferença entre um hidrácido e um oxiácido Explique como é calculada a força dos oxiácidos Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando: m – n = 0 : m – n = 1 : m – n = 2: Com relação aos hidrácidos, classifique os seguintes ácidos com relação a força: HCl HI HBr HF Os outros todos ACIDO_REV2

46 AGORA É COM VOCÊ! 1 2 2 4 3 3 6 5 7 7 HORIZONTAIS
2. Apresenta apenas uma hidroxila 3. Ácidos que não possuem oxigênio 2 2 5. Fórmula do Hidróxido de potássio 4 3 6. Fórmula do Fluoreto de sódio 3 8. Força das bases dos metais alcalinos VERTICAIS 5 6 1. Ácido formado por 2 elementos 3. Ácido terciário 4. Possui 2 oxidrilas na molécula 7 7 7. Composto binário contendo oxigênio cruzada

47 Escreva o nome dos ácidos
H2CO3 H2MnO4 H3PO3 HF HNO3 HClO4 HClO3 H2S HIO H3PO3 HBrO3 H2SO4 HNO2 HBr H2CrO4 ACIDO_REV4

48 Escreva o nome das bases
BaOH2 Al(OH)3 Pb(OH)2 Fe(OH)3 Sr(OH)2 Fe(OH)2 Pb(OH)4 KOH Pt(OH)2 LiOH Mg(OH)2 Pt(OH)4 HgOH HgOH2 BASE NOME

49 Escreva o nome dos óxidos
LiO2 Hg2O NO2 CuO SnO2 RaO SbO2 Ag2O SB2O5 NO OXIDO NOME

50 AGORA É COM VOCÊ! Como se dividem as bases com relação a solubilidade?
Explique qual a diferença entre uma dibase e uma monobase Explique como são classificadas as bases com relação a força. Como se dividem as bases com relação a solubilidade? Assinale com um X as propriedades das bases Sabor adstringente. Apresentam HO- Liberam H quando reagem com metais. Conduzem a corrente elétrica em meio aquoso

51 Classifique os sais e dê o nome:
SAL EXERC Hidratação Presença de Oxigênio Presença de água no retículo Nome Fe2S3 NH4NO3 CaSO4 Li2CO3 Mg(NO3)2 Fe2(SO4)3 Fe(SO4)