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Inici o Profa. Cláudia K. Barcellos Prof. Claudio Gilberto de Paula.

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1 inici o Profa. Cláudia K. Barcellos Prof. Claudio Gilberto de Paula

2 BASES CLAS_G ERAL ÁCIDOS ÓXIDOS SAIS

3 ME NU ACI DO VOLTA MENU GERAL EXERCÍCIOS

4 Presença de H+ Sabor azedo Reagem com bases formando sal e água Conduzem corrente elétrica, em meio aquosos Reagem com metais liberando H + ÁCIDO BASE SAL ÁGUA Clique para saber mais Clique para saber mais PR OP _A C

5 Ácidos são compostos covalentes hidrogenados que, na presença de água sofrem ionização, liberando unicamente, na forma de cátion, o íon H + (próton). Saiba mais sobre Arrhenius. H 2 SO 4 + H 2 O HCl (aq) + H 2 0 (l) H 3 O + (aq) + Cl – (aq) Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, ou seja, mais de um hidrogênio que se converta em H + (H 3 O + ), a ionização acontece em etapas. SO H 3 O + HSO H 3 O + DEF_ACIDODEF_ACIDO

6 Os ácidos ACIDO_REV1 Possuem sabor Reagem com as bases formando: Reagem com metais liberando ions Assinale com um X os elementos de natureza ácida Laranja Leite Queijo LimãoMelancia Chimarrão e

7 CLASSIFICACAOCLASSIFICACAO GRAU DE OXIGENAÇÃO GRAU DE OXIGENAÇÃO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

8 FORÇA HIDRACFORÇA HIDRAC

9 a regra de Pauling diz: a força dos oxiácidos é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula. H n XO m m - n = 1 m – n = 0 m – n = 3 m – n = 2 VEJA EXCEÇÕES FORÇA OXIACFORÇA OXIAC

10 Fazer as reações de ionização de Arrhenius, para encontrar o ânion Localizar na tabela de ânions o nome do ion Cl - NOMENCLNOMENCL Localizar na tabela de ânions o nome dos íons negativos;tabela de ânions Consultar a tabela de sufixos e trocar a terminação:tabela de sufixos Exemplo: HCl 1 1 Reações de ionização: HCl+ H2OH2OH3O+H3O+ + Cl Consultar a tabela de sufixos. 3 3 Ácido clorídrico Cloreto Eto -- idrico

11 O H 2 CO 3 é instável. Só existe em solução aquosa diluída e, mesmo nessa solução, a maior parte está sob forma de (H 2 O + CO 2 ), restando uma pequena parte para se ionizar. Por isto o H 2 CO 3 é fraco, embora 3-2=1. EXCEÇÕES Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H 2 CO 3 ) e ao ácido acético (H 3 CCOOH). Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1. Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H 2 CO 3 ) e ao ácido acético (H 3 CCOOH). Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1. A regra m-n para deduzir a força do ácido não se aplica aos ácidos orgânicos, tipo H 3 CCOOH. EXCECAOEXCECAO

12 De acordo com a presença ou não de oxigênio são ácidos que não possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos não possui oxigênio. são ácidos que possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos possui oxigênio. H 2 SO 4 F H H 2 NO3 oxigoxig

13 é o número máximo de H do composto covalente que reage com a água e que dá origem ao cátion hidrônio, H 3 O + ionizaveisionizaveis possuem 1 H ionizável na molécula. Ex: HCl Ou seja: o número de prótons H + que o ácido pode ceder em meio aquoso. possuem 2 H ionizáveis na molécula. Ex: H 2 SO 4 possuem 3 H ionizáveis na molécula. Ex: H 3 BO 3 H 3 PO 3 : tem 1 H não ionizável, pois está diretamente ligado ao P. EXCEÇÕES H 3 PO 2 : tem 2 H não ionizáveis, pois estão diretamente ligados ao P.

14 formados apenas por 2 elementos químicos. Ex: HCl BNARIOSBNARIOS formados por 3 elementos químicos. Ex: HCN formados por 4 elementos químicos. Ex: H 4 Fe(CN) 6

15 METAL A série de atividade dos metais, na tabela ao lado, apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais mais acima da tabela são aqueles que promovem tal reação com maior facilidade: Série de atividade dos metais Potássio Cálcio Sódio Magnésio Alumínio Zinco Ferro Estanho Chumbo Hidrogênio Cobre Mercúrio Prata Ouro Para qualquer metal acima do hidrogênio, ocorre reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Por exemplo: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 Os metais abaixo do hidrogênio na Tabela não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido. Ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos. Retornar

16 ME NU BA SE VOLTA MENU GERAL EXERCÍCIOS

17 Presença de HO - Sabor adstringente Reagem com ácidos formando sal e água Conduzem corrente elétrica, em meio aquoso. ÁCIDO BASE SAL ÁGUA BA SE _P RO P VOCÊ SABIA?

18 Bases são compostos iônicos que na presença de água, sofrem dissociação, liberando na forma de ânions, exclusivamente íons HO- (íon hidróxido) NH 3 (aq) + H 2 0 (l) NH 4 O + (aq) + OH – (aq) DEF_BASEDEF_BASE

19 CLASSIF_baseCLASSIF_base DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS DE ACORDO COM A FORÇA DA BASE: DE ACORDO COM A FORÇA DA BASE: DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE EM ÁGUA DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE EM ÁGUA CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

20 Quando possuem uma hidroxila Quando possuem 2 hidroxilas Quando possuem 3 hidroxilas NaOH – hidróxido de sódio NH 4 OH KOH Hidróxido de cobre Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Hidróxido de alumínio Fe(OH) 3 Num_oxidrNum_oxidr

21 FORÇA BASEFORÇA BASE são as bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Compreende os seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica. São os seguintes: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e radio. são as demais KOH Ca(OH) 2 NH 4 OH Para recordar

22 solubilidadesolubilidade São as bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio. NaOH NH 4 OH São as bases de metais alcalinos terrosos. Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 são as demais bases

23 O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regrastabela de cátions NOMENbasesNOMENbases Bases cujo cátion possui apenas uma valência: 1 1 Hidróxido denome do cátion + KOH Hidróxido de potássio Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox maior hidróxido deSufixo ico + nome do cátion Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox menor 3 3 FeOH 3 Hidróxido férrico Hidróxido de ferro III OU hidróxido deSufixo oso + nome do cátion + FeOH 2 Hidróxido ferroso Hidróxido de ferro II OU

24 Molécula cloreto de sódio SALSAL VOLTA MENU GERAL EXERCÍCIOS

25 São substâncias iônicas que resultam da reação de um ácido com uma base, ou seja, sais são compostos iônicos contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. HCl (aq) + NaOH NaCl(aq) + H 2 O (l) DEF_salDEF_sal ÁCIDO BASE SAL ÁGUA São compostos iônicos que possuem pelos menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-, ou seja, são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

26 CLASSIFIC_SAISCLASSIFIC_SAIS SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

27 Constituidos por 2 elementos constituídos por 3 elementos constituídos por 4 elementos. Cloreto de sódio NaCl Sulfato de alumínio Al 2 (SO 4 ) 3 NaKSO 4 Num_CONSTNum_CONST

28 São aqueles que não contém oxigênio São aqueles que apresentam oxigênio Cloreto de sódio NaF NaNO 3 Pres.OxigsalPres.Oxigsal NaCl Fluoreto de sódio É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Usado também na fabricação da pólvora. NaH CO 3 É usado na fabricação de antiácidos estomacais, extintores de incêndio de espuma.Também como fermento de pães, bolos o gás carbônico aquecido permite o crescimento da massa. Nitrato de sódio Bicarbonato de sódio

29 São os que apresentam moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino, ou seja, apresentam moléculas de água inseridas entre os cátions e os ânions. As moléculas de água são chamadas de água de cristalização ou água de hidratação não apresentam água de cristalização Al 2 (SO 4 ) 3 reticuloreticulo Também conhecido como sal de Glauber ou sal mirabilis devido a suas propriedades medicinais. Na 2 SO 4.10 H 2 O Atualmente, embora existam vários outros produtos, o Sulfato de alumínio ainda é o floculante inorgânico mais usado no mundo, como coagulante primário usado no tratamento de água. Sulfato de sódio anidro Sulfato de aluminio

30 NO ME NS AL

31 NOMENsais1NOMENsais1 Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui apenas uma valência: a a NOME DO ÂNION NOME DO CATION + KNO 3 Nitrato de potássio DE + Nitrato de potássio b b c c Clique para ver exemplo

32 NOMENsais2NOMENsais2 Quando o cátion possui mais de uma valência: a a NOME DO ÂNION NOME DO CATION Fe(SO 4 ) 3 Sulfato férrico + Sulfato ferro b b Clique para ver exemplo c c SUFIXO OSO – menor valência OU SUFIXO ICO – maior valência ico +

33 NOMENsais3NOMENsais3 Sais Hidratados a a NOME DO SAL HIDRATADO + CaCl 2.2 H 2 O Cloreto de cálcio di-hidratado PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO + Cloreto de cálcio di hidratado b b c c Clique para ver exemplo

34 OXIDOS1OXIDOS1 VOLTA MENU GERAL É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. CO 2 N2O2N2O2 Na 2 O EXERCÍCIOS

35 NOMENC_oxidoNOMENC_oxido

36 NOMENOXIDOSNOMENOXIDOS Óxidos moleculares: a a ÓXIDO nome do elemento associado ao oxigênio + CO 2 Dióxido de carbono + Di óxido de b b c c O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal mono, di, tri, tetra, conforme a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula. DE + d d carbono

37 NOMENOXIDOS2NOMENOXIDOS2 Óxidos iônicos: ÓXIDO NOME DO ELEMENTO + Na 2 O Óxido de sódio Óxido de sódio a a b b Clique para ver exemplo O elemento ligado ao oxigênio é um metal Neste caso ele forma apenas um óxido, e por isso não é necessário a carga do elemento. DE + c c

38 Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e isso deve ser indicado por: NOMENboxid3NOMENboxid3 Óxidos com Nox maior ÓxidoSufixo ico + nome do cátion Óxidos com Nox menor 2 2 Fe 2 O 3 Óxido férrico Óxido de ferro II OU FeO Óxido ferroso Óxido de ferro OU usando numeral romano: ÓxidoSufixo oso + nome do cátion +

39 É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. CO 2 DEF_oxidoDEF_oxido N2O2N2O2N2O2N2O2 Na 2 O

40 Tab_sufixTab_sufix ÂnionsÁcidos Sempre que o ânion tiver o sufixo: O ácido recebe o sufixo: etoídrico itooso atoico RETORNAR

41 MonovalentesBivalentesTrivalentesTetravalentes Carga 1 - Carga 2 - Carga 3 - Carga 4 - Fluoreto F - Óxido O 2- Fosfato PO 4 3- Ferrocianeto Fe(CN) 6 4- Cloreto Cl - Peróxido O 2 2- Borato BO 3 3- Pirofosfato (P 2 O 7 ) 4- Iodeto I - Sulfeto S 2- Ferricianeto Fe(CN) 6 3- Hipofosfato (P 2 O 6 ) 4- Hipoclorito (ClO) - Sulfito (SO 3 ) 2- Nitreto N 3- Ortossilicato (SiO 4 ) 4- Nitrito (NO 2 ) - Sulfato (SO 4 ) 2- Fosfeto P 3- Nitrato (NO 3 ) - Carbonato (CO 3 ) 2- Arsenito (AsO 3 ) 3- Cianeto (CN) - Cromato (CrO 4 ) 2- Arseniato (AsO 4 ) 3- Permanganato (MnO 4 ) - Dicromato (C r 2 O 7 ) 2- Antimonito (SbO 3 ) 3- Acetato (CH 3 COO) - Fosfito (HPO 3 ) 2- Antimoniato (SbO 4 ) 3- Hidreto H - Manganato (MnO 3 ) 2- Hidróxido (OH) - Oxalato (C 2 O 4 ) 2- Bicarbonato (HCOO 3 ) - Seleneto Se 2- ANIONS RETORNAR

42 MonovalentesBivalentesTrivalentesTetravalentes Carga 1 + Carga 2 + Carga 3 + Carga 4 + Hidrogênio H + Magnésio Mg 2+ Alumínio Al 3+ Chumbo (IV) Pb 4+ Lítio Li + Cálcio Ca 2+ Bismuto Bi 3+ Manganês (IV) Mn 4+ Sódio Na + Estrôncio Sr 2+ Ouro (III) Au 3+ Estanho (IV) Sn 4+ Potássio K + Bário Ba 2+ Ferro (III) Fe 3+ Platina (IV) Pt 4+ Rubídio Rb + Rádio Ra 2+ Cobalto (III) Co 3+ Titânio (IV) Ti 4+ Césio Cs + Zinco Zn 2+ Níquel (III) Ni 3+ Prata Ag + Ferro (II) Fe 2+ Cobre (I) Cu + Manganês (II) Mn 2+ Ouro (I) Au + Estanho (II) Sn 2+ Amônio NH 4 + Cobre (II) Cu 2+ Chumbo (II) Pb 2+ Niquel (II) Ni 2+ RETORNAR CATIONS

43 RETORNAR anexbasean exps Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: legumes e frutas, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros). O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um azedinho, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. CLIQUE PARA SABER MAIS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO CLIQUE PARA SABER MAIS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

44 RETORNAR anexa Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. o É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. CURIOSIDADE: O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um azedinho, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).

45 Explique qual a diferença entre um hidrácido e um oxiácido ACIDO_REV2 Explique como é calculada a força dos oxiácidos m – n = 0 : Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando: m – n = 1 :m – n = 2: Com relação aos hidrácidos, classifique os seguintes ácidos com relação a força: HCl HBr HI HF Os outros todos

46 2. Apresenta apenas uma hidroxila cruzada Ácido terciário 3. Ácidos que não possuem oxigênio 1. Ácido formado por 2 elementos 4. Possui 2 oxidrilas na molécula 5. Fórmula do Hidróxido de potássio 6. Fórmula do Fluoreto de sódio 8. Força das bases dos metais alcalinos 7. Composto binário contendo oxigênio HORIZONTAIS VERTICAIS

47 H 2 CO 3 ACIDO_REV4 HIO H 3 PO 3 HNO 3 H 2 MnO 4 HClO 3 HF HBrO 3 HNO 2 HClO 4 H 2 SO 4 HBr H 3 PO 3 H2SH2S H 2 CrO 4

48 BaOH 2 BASE NOME LiOH Pb(OH) 2 Sr(OH) 2 Al(OH) 3 Pb(OH) 4 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 HgOH Pt(OH) 2 KOH HgOH 2 Fe(OH) 2 Pt(OH) 4

49 LiO 2 OXIDO NOME SB 2 O 5 NO 2 SnO 2 Hg 2 O SbO 2 CuO NO Ag 2 O RaO

50 Explique qual a diferença entre uma dibase e uma monobase Explique como são classificadas as bases com relação a força. Como se dividem as bases com relação a solubilidade? Assinale com um X as propriedades das bases Sabor adstringente. Liberam H quando reagem com metais. Apresentam HO - Conduzem a corrente elétrica em meio aquoso

51 SAL EXER C HidrataçãoPresença de Oxigênio Presença de água no retículo Nome Fe 2 S 3 NH 4 NO 3 CaSO 4 Fe 2 S 3 Li 2 CO 3 Mg(NO 3 ) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(SO 4 )


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