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TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE Professora: GRAÇA PORTO. Titulações ácido-base O que é? Como se faz? Ponto de equivalência Curvas de titulação Indicadores ácido-base.

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1 TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE Professora: GRAÇA PORTO

2 Titulações ácido-base O que é? Como se faz? Ponto de equivalência Curvas de titulação Indicadores ácido-base Cálculo da concentração

3 O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

4 Numa titulação ácido-base ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base sal + água por exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l)

5 Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência. titulante titulado

6 Titulado é uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

7 Titulante é uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta

8 Ponto de equivalência é a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: n ácido = n base

9 Como se detecta o ponto de equivalência? Existem dois métodos: Potenciométrico Colorimétrico

10 Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.

11 Curva de titulação é a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

12 zona de variação brusca de pH pH inicial Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

13 A curva de titulação permite: ( identificar a titulação ( identificar titulante/titulado ( ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

14 As titulações ácido base podem ser de três tipos: Identificação da titulação ( Ácido forte-base forte Ácido forte-base forte ( Ácido fraco-base forte Ácido fraco-base forte ( Ácido forte-base fraca Ácido forte-base fraca e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.

15 Titulação Ácido forte-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7

16 Titulação Ácido fraco-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7

17 Titulação Ácido forte-base fraca O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7

18 Identificação do titulante/titulado

19 Método Colorimétrico Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.

20 Um indicador ácido-base é uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica: Hind Ind - + H +

21 Num meio ácido o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind). Hind Ind - + H + Cor 1 Cor 2

22 Num meio alcalino o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2. Hind Ind - + H + Cor 1 Cor 2

23 Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida Zona de viragem de cor do indicador

24 Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação? A zona de viragem do indicador deve: ( estar contida na zona de variação brusca do pH. ( conter o pH no ponto de equivalência.

25 No início da titulação: Cálculo da concentração - 1 Titulante(A) Concentração: conhecida, C A Volume: desconhecido Titulado(B) Concentração: desconhecida Volume: conhecido, V B

26 No fim da titulação: Cálculo da concentração - 2 Titulante(A) Concentração: conhecida, C A Volume: conhecido, V A Titulado(B) Concentração: desconhecida Volume: conhecido, V B

27 Como: C= n/V n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): n A = n B ou C A x V A = C B x V B Cálculo da concentração - 3

28 The end


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