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TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE

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Apresentação em tema: "TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE"— Transcrição da apresentação:

1 TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
Professora: GRAÇA PORTO

2 Titulações ácido-base
O que é? Como se faz? Ponto de equivalência Curvas de titulação Indicadores ácido-base Cálculo da concentração

3 O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

4 Numa titulação ácido-base...
... ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido base  sal água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

5 Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

6 Titulado é... ... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

7 Titulante é ... ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta. - - -

8 Ponto de equivalência é...
... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: nácido = nbase

9 Como se detecta o ponto de equivalência?
Existem dois métodos: Potenciométrico Colorimétrico

10 Método Potenciométrico
Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.

11 Curva de titulação é ... ... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

12 zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência
pH inicial zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

13 A curva de titulação permite:
identificar a titulação identificar titulante/titulado ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

14 Identificação da titulação
As titulações ácido base podem ser de três tipos: Ácido forte-base forte Ácido fraco-base forte Ácido forte-base fraca e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.

15 Titulação Ácido forte-base forte
O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7

16 Titulação Ácido fraco-base forte
O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7

17 Titulação Ácido forte-base fraca
O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7

18 Identificação do titulante/titulado

19 Método Colorimétrico Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.

20 Um indicador ácido-base é...
... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica: Hind  Ind H+

21 Num meio ácido... Hind  Ind- + H+ Cor 1 Cor 2
... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind). Hind  Ind H+ Cor Cor 2

22 Num meio alcalino... ... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2. Hind  Ind H+ Cor Cor 2

23 Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida Zona de viragem de cor do indicador

24 Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação?
A zona de viragem do indicador deve: estar contida na zona de variação brusca do pH. conter o pH no ponto de equivalência.

25 Cálculo da concentração - 1
No início da titulação: Concentração: conhecida, CA Titulante(A) Volume: desconhecido Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido, VB

26 Cálculo da concentração - 2
No fim da titulação: Concentração: conhecida, CA Titulante(A) Volume: conhecido, VA Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido, VB

27 Cálculo da concentração - 3
Como: C= n/V  n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): nA = nB ou CA x VA= CB x VB

28 The end


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