A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pK a + log [A - ] / [HA] Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pK a + log [A - ] / [HA] Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar."— Transcrição da apresentação:

1 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pK a + log [A - ] / [HA] Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar o pH de misturas de reações. Situações na qual [A - ] = [HA], o pH é igual ao pK a.

2 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH - Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida, o pH da solução é alterado; - Quando determinada quantidade de base é adicionada a uma determinada quantidade de ácido, chamamos de titulação; - Quando o ácido está exatamente neutralizado temos o ponto de equivalência;

3 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH - Ponto de equivalência - Quanto pH = pK a – mistura com concentrações iguais do ácido fraco e sua base conjugada (ácido acético e íon acetato);

4 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH - Perto do ponto de inflexão, o pH muda muito pouco com a adição de mais base; - O valor do pK a de cada ácido individual é que vai determinar os valores de pH no ponto de inflexão e no ponto de equivalência; - Tem-se ácidos monopróticos (liberam apenas um íon hidrogênio), dipróticos (liberam até dois íons hidrogênio) e ácidos polipróticos (liberam mais de dois íons de hidrogênio);

5 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH - Nos ácidos polipróticos tem-se a seguinte relação: pH > pK a – predomina a forma desprotonada pH < pK a – predomina a forma protonada

6 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Exercícios: Calcule as quantias relativas de ácido acético e íon acetato presentes nos pontos a seguir quando 1 mol de ácido acético é titulado com hidróxido de sódio. Utilize também a equação de Henderson- Hasselbach para calcular os valores de pH nesses pontos. a)0,1 mol de NaOH é adicionado; b)0,3 mol de NaOH é adicionado; c)0,5 mol de NaOH é adicionado d)0,7 mol de NaOH é adicionado e)0,9 mol de NaOH é adicionado

7 EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Solução: a)pH = pK a + log 0,1 / 0,9 pH = 3,81

8 SOLUÇÕES TAMPÃO - Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada; - Apresentam resistência as variações de pH decorrentes da adição de pequenas quantias de ácido forte ou base forte; - Se OH - for adicionado, uma quantidade considerável da forma ácida no tampão reagirá com a base adicionada; - Se H + for adicionado, também haverá uma quantia considerável da base conjugada do tampão que reagirá com o ácido adicionado.

9 SOLUÇÕES TAMPÃO Exercício: Fungos ectomicorrízicos quando cultivados em meio líquido afetam drasticamente o valor de pH, o qual chega a decair de 5,8 (ideal) para 2,5, o que inviabiliza o cultivo. Sendo assim, calcule a proporção adequada para se obter o pH 5,8 utilizando a equação de Henderson-Hasselbach para o preparo de um tampão de ácido succínico. Dado: pK a = 5,63

10 SOLUÇÕES TAMPÃO - Para a obtenção de soluções tampão, na prática fizemos pela adição de quantias predeterminadas da base conjugada ao ácido conjugado ou podemos iniciar com um e criar o outro; - Inicia-se com ácido e adiciona-se NaOH até o pH correto ou vice-versa.

11 SOLUÇÕES TAMPÃO Sistemas de tamponamento de importância fisiológica: pH fisiológico na maioria dos seres vivos fica em torno de 7,0; O tampão fosfato (H 2 PO 4 - /HPO 4 2- ) é o principal tampão nas células; No sangue os níveis de íon fosfato são insuficientes para uma ação tamponante; Tamponamento sanguíneo baseia-se na dissociação do ácido carbônico.


Carregar ppt "EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pK a + log [A - ] / [HA] Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google