LIGAÇÃO COVALENTE.

Apresentação em tema: "LIGAÇÃO COVALENTE."— Transcrição da apresentação:

1 LIGAÇÃO COVALENTE

2 LIGAÇÃO COVALENTE G. N. Lewis – 1916
Teoria dos octetos (compartilhamento de elétrons) Nível de valência – s2p6 (semelhante aos gases nobres) H – H  1 s2 (He)

3 Estruturas de Lewis : pares de elétrons ligantes
pares de elétrons não ligantes

4 Estruturas de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . O C O .
1 – Escolher o átomo central (C, N, P, S); 2 – Determinar o número total de elétrons de valência; 3 – Formar ligações covalentes simples entre cada par de átomos; 4 – Colocar os elétrons restantes nos átomos terminais (exceto para H); 5 – Átomo central com menos de 8 elétrons  ligações múltiplas (C, N, O, S) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . O C O . . O C O . O C O . . . . . . . . . . . . C = 4 elétrons O = 6 (x2) = 12 elétrons C = 4 elétrons O = 6 (x2) = 12 elétrons

5 Exceções à Teoria dos Octetos
Em algumas moléculas determinados átomos não seguem a regra do octeto Átomo central com menos de 8 elétrons na camada de valência (CV) Átomo central com mais de 8 elétrons na CV  expansão da CV a partir de elementos do 3º período Radicais livres  compostos com números impares de elétrons

6 Ressonância A energia do híbrido de ressonância é menor do que a de qualquer das estruturas isoladas

7 Ligações Múltiplas – Ordem de Ligação (OL)
OL  relacionada ao número de pares de elétrons compartilhados Exemplos: O.L. = 1  Br-Br H-Cl H-O-H CH4 O.L. = 2  O=C=O H2C=CH2 O.L. = 3  NN :CO: HCCH Ordem de Ligação Fracionária  Estruturas Ressonantes O3 (1,5) CO32- (1,33) C6H6 (1,5)

8 Comprimento da Ligação
Comprimento da ligação C – X (X = C, N, O, F, Cl, Br, I) C N O F Cl Br I 210 valores médios em pm (10-12 m)

9 Comprimento da Ligação
Ordem da Ligação Evidente (pm) O.L. = 1 C-C = 154 > C-N = > C-O = 143 O.L. = 2 C=C = 134 > C=N = > C=O = 122 O.L. = 3 CC = 121 > CN = > CO = 113 OL= 1,5 OL= 1,33 139 pm: 154 pm (C – C) 134 pm (C = C) 129 pm: 143 pm (C – O) 122 pm (C = O)

10 Energia da Ligação Entalpia de Dissociação de Ligação (D)  refere-se à energia necessária para quebrar uma ligação covalente D da molécuxla Cl-Cl é dada pelo H da reação: Cl2(g)  2Cl(g) H = 242 kJ Quando mais de uma ligação é quebrada: CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1664 kJ D será uma fração do H para a reação de atomização: D(C-H) = ¼ H = ¼(1664 kJ) = 416 kJ

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