Efeitos coligativos TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA.

Apresentação em tema: "Efeitos coligativos TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA."— Transcrição da apresentação:

1 Efeitos coligativos TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA

2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente. NaCl  Na Cl (2 mols de íons) CaCl2  Ca Cl (3 mols de íons) FeCl3  Fe Cl (4 mols de íons) SnCl4  Sn Cl (5 mols de íons) Al2(SO4)3  2Al SO (5 mols de íons) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 3 mol

3 TONOSCOPIA É o estudo da diminuição da
17,5 mmHg a 20°C 15 mmHg a 20°C ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

4 TONOSCOPIA

5 É o estudo da elevação da temperatura de
EBULIOSCOPIA t’e te te ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

6 CRIOSCOPIA tC É o estudo da diminuição da
ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

7 Elevação da Teb Abaixamento da Tc
Líquido Sólido Gasoso

8 Osmose

9 Pressão Osmótica( )

10 Pressão Osmótica

11 OSMOMETRIA É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica

12 PRESSÃO OSMÓTICA Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

13 MASSETE ↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po
↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv) ↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te) ↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc) ↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑  Pressão osmótica (Po) Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim... ↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po