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1 TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA Efeitos coligativos.

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Apresentação em tema: "1 TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA Efeitos coligativos."— Transcrição da apresentação:

1 1 TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA Efeitos coligativos

2 2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente. NaCl  Na + + Cl - (2 mols de íons) CaCl 2  Ca Cl - (3 mols de íons) FeCl 3  Fe Cl - (4 mols de íons) SnCl 4  Sn Cl - (5 mols de íons) Al 2 (SO 4 ) 3  2Al SO 4 -2 (5 mols de íons) 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 3 mol

3 TONOSCOPIA 17,5 mmHg a 20°C ÁGUA 15 mmHg a 20°C ÁGUA + GLICOSE É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil 3

4 4 TONOSCOPIA

5 EBULIOSCOPIA ÁGUA + GLICOSE tete t’ e tete 5 É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

6 CRIOSCOPIA ÁGUA + GLICOSE tCtC t’ C tCtC É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

7 7 Elevação da T eb Abaixamento da T c Sólido Líquido Gasoso

8 Osmose 8

9 Pressão Osmótica( ) 9

10 Pressão Osmótica 10

11 É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável OSMOMETRIA Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica

12 12  Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B.  Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B.  Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B. Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas  A e  B. PRESSÃO OSMÓTICA

13 MASSETEMASSETE ↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv) ↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te) ↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc) ↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑  Pressão osmótica (Po) Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim... ↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po


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