Felipe físico-química

Apresentação em tema: "Felipe físico-química"— Transcrição da apresentação:

1 Felipe físico-química

2 Conteúdo programático
Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação.

3 Conteúdo programático
Cinética química 1. Cinética química 2. Equilíbrio químico. Deslocamento de equilíbrio. Equilíbrio químico de eletrólise e lei da diluição de Ostwald. pH e pOH. Hidrólise salina e produto de solubilidade.

4 Conteúdo programático
Leis ponderais e estequiometria. Impurezas em reagentes. Oxirredução. Pilhas. Espontaneidade de reações e metal de sacrifício. Eletrólise e sua estequiometria. Pressão de vapor e tonoscopia. Ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Misturas gasosas e densidades dos gases.

5 Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro

6 Introdução 100 gramas Ácido acético 95,33 mL 100 gramas H2O 78,9 gramas 100 mL Etanol 100 mL

7 Introdução Volume Massa Número de partículas elementares Número de átomos Número de moléculas Número de mols

8

9 Número de massa é a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico. INTEIRO e SEM UNIDADE.
Massa atômica são quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do átomo de carbono 12. Média ponderada das massas atômicas.

10 U.M.A. % 35Cl 34,96 75 37Cl 36,98 25

11 Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula.
Ex.: Glicose C6H12O6 C : 6.12 = 72 H : 12.1 = 12 O : 6.16 = 96 MM = 180 ( u, uma, gramas)

12 Constante ou número de Avogadro é a quantidade de átomos que se deve “pesar” para se ter uma massa numericamente igual à massa atômica do elemento. 6, Ex.: 6, átomos de carbono para obter 12 gramas ou 6, átomos de enxofre para obter 32 gramas.

13 Mol ou quantidade de matéria é o número de partículas de certa amostra de substância.
1 mol = 6, unidades elementares átomos 6, moléculas íons elétrons

14 Massa molar é a massa em gramas de uma amostra que contém 1 mol de partículas dessa substância, isto é, 6, partículas.

15 Volume Molar é usado para substâncias que se encontram no estado gasoso. Indica qual o volume ocupado por um mol de determinado gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 0 ºC ou 273 K e 1 atm. Vm = 22,4 L