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Química Inorgânica Ácido de Brönsted-Lowry: Acadêmicos: Luiz Henrique Flávia Romacir Manoel Ana Paula.

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1 Química Inorgânica Ácido de Brönsted-Lowry: Acadêmicos: Luiz Henrique Flávia Romacir Manoel Ana Paula

2 Ácidos  Teoria de Arrhenius: Toda substância que em meio aquoso libera íons H + e em meio aquoso libera íons OH -.  Teoria de Brönsted-Lowry: Em 1923, Brönsted e Lowery, independentemente, definiram ácidos como sendo doadores de prótons e bases como receptores de prótons.

3 Brönsted-Lowry 2H 2 O ↔ H 3 O + + OH -  2H 2 O: solvente  H 3 O + : ácido  OH - : base Em solução aquosa, essa definição não difere apreciavelmente daquela da teoria de Arrhenius.

4 Brönsted-Lowry  A teoria de Brönsted-Lowry é útil, porque estende a aplicabilidade da teoria de ácidos e bases a solventes diferentes da água, como amônia líquida, ácido acético glacial e ácido sulfúrico anidro, bem como a todos os outros solventes contendo hidrogênio. Deve-se frisar que as bases são receptores de prótons, não havendo necessidade nenhuma da presença do íon OH - para que uma substância seja uma base.

5 Brönsted-Lowry NH 4 Cl + NaNH 2 → Na + Cl - + 2NH 3  NH 4 Cl: ácido  NaNH 2 : base  Na + Cl - : sal  2NH 3 : solvente ou simplesmente NH 4 + NH -2 → 2NH 3

6 Brönsted-Lowry Analogamente, em ácido sulfúrico: H 3 SO HSO 4 - → 2H 2 SO 4  H 3 SO 4 + : ácido  HSO 4 - : base  2H 2 SO 4 : solvente

7 Brönsted-Lowry  Espécies químicas que diferem na composição apenas por um próton são denominadas “pares conjugados”. Portanto, cada ácido possui sua respectiva base conjugada, que se forma quando o ácido doa um próton. Analogamente, cada base possui um ácido conjugado correspondente.

8 Brönsted-Lowry A↔B – + H +  A: ácido  B - :base conjugada B + H + ↔ A +  B: base  A + :ácido conjugado

9 Brönsted-Lowry Em solução aquosa HCl + H 2 O↔H 3 O + + Cl -  HCl: ácido  Cl - : base conjugada  H 2 O: base  H 3 O + : ácido conjugada

10 Brönsted-Lowry O HCl é um ácido, pois doa prótons. Assim, Cl - é sua base conjugada. Visto que o H 2 O recebe um próton, ele é uma base e forma H 3 O +, seu ácido conjugado. A base conjugada de um ácido forte é fraca, e vice- versa.

11 Brönsted-Lowry Em solução de amônia líquida: NH S -2 ↔ HS - + NH 3  NH 4 + : ácido  S -2 : base  HS - : ácido conjugado  NH 3 : base conjugada

12 Brönsted-Lowry Em amônia líquida todos os sais de amônio atuam como ácidos, pois eles podem doar prótons; e os íons sulfeto atuam como base, pois recebem prótons. A reação é reversível e ela ocorre no sentido da formação das espécies que apresentam as menores tendências de se dissociarem, ou seja, HS - e NH 3 no presente caso.

13 Brönsted-Lowry  A teoria de Brönste-Lowry apresenta uma limitação, pois o grau em que uma substância dissolvida pode atuar como ácido ou como base depende muito do solvente.  Por exemplo, o HClO 4 é um doador de prótons extremamente forte. Se HClO 4 líquido for utilizado como solvente, o HF dissolvido será forçado a receber prótons e atuar como base.

14 Brönsted-Lowry HClO 4 + HF ↔ H 2 F + + ClO 4 - Analogamente, o HNO 3 é forçado a receber prótons e, portanto, atua como base tanto em HClO 4 como em HF líquido como solvente.

15 Brönsted-Lowry Solventes diferenciadores, como o ácido acético glacial, enfatizam a diferença de força ácida e muitos ácidos minerais só se ionizam parcialmente neste solvente. Isso acontece porque o próprio ácido acético é um doador de prótons. Portanto, para que uma substância dissolvida em ácido acético se comporte como um ácido, ela deve doar prótons mais facilmente que o ácido acético. O material dissolvido deve forçar o ácido acético a receber prótons (isto é, deve forçar o ácido a comportar-se como base). O solvente ácido tornar mais difícil a dissociação dos ácidos mais comuns, e ao contrário favorecerá a dissociação completa das bases. Logo, conclui-se que um solvente diferenciador para ácidos será solvente um nivelador para bases e vice-versa

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