Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

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1 Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções
CAPÍTULO 4 Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções Afonso Teberga – EPR – 16988 Sérgio Luiz Rossi Fernandes – EPR – 17027

2 SOLVENTE + SOLUTO = SOLUÇÃO
Soluções Solução: mistura homogênea de uma ou mais substâncias. SOLVENTE + SOLUTO = SOLUÇÃO Subdividindo-se em: gasosas, aquosas e sólidas.

3 Propriedades Eletrolíticas
Capacidade de formar íons e assim conduzir eletricidade. Eletrólitos: - Fortes: solutos quase ou totalmente em forma de íons. Ex: HCl, NaCl - Fracos: solutos com quantidade pequena de íons formados. Ex: HC2H3O2 Não-eletrólitos: dissolvem-se em água mas não formam íons. Ex: sacarose

4 Propriedades Eletrolíticas
Respectivamente: sacarose, ácido acético e sal de cozinha

5 Reação de Precipitação
Ocorre quando duas soluções misturadas formam um precipitado (substância insolúvel → solubilidade < 0,01 mol/L). Exemplo: 2 Ag+(aq) + CrO2- (aq) → Ag CrO (s) 4 2 4

6 Reação de Dupla Troca (metátese): AX + BY → AY + BX
Obs.: Uma reação de dupla troca sempre origina um precipitado, ou um produto mais volátil, ou um produto não ionizado.

7 Reação Ácido-Base Ácidos – substâncias que em meio aquoso se ionizam aumentando a concentração de H+. Ex: HCl (ácido clorídrico ou ácido muriático). Bases – substâncias que produzem OH- em água, reagindo com os íons H+. Ex: NaOH (hidróxido de sódio ou soda cáustica).

8 Reação de Neutralização
Em geral, se formam água + sal. Ex: Ou formam um gás. H2O(l) + CO2(g)

9 Reação de Oxirredução Reação na qual os elétrons são transferidos entre os reagentes. Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) oxidação redução

10 Reação de Oxirredução Resumindo:
Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox) Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox) Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta) Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui) O redutor reduz o oxidante O oxidante oxida o redutor

11 Concentração e Diluição
C = quantidade de matéria do soluto = mol volume de solução L Uma solução pode ser: supersaturada, saturada ou insaturada. Diluição: adição de solvente para diminuir a concentração. Ci x Vi = Cf x Vf , Sendo que mi = mf

12 Titulação Determina a concentração de um soluto em uma solução, adicionando-se um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão, até ser atingindo o ponto de equivalência.

13 Titulação

14 Referências Bibliográficas
Química: A Ciência Central Brown - LeMay - Bursten