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Introdução; Componentes; Tipos de reações;
Reações Químicas Introdução; Componentes; Tipos de reações;
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Reação: Fenômenos: O2 CO2 Físico Químico
Transformações de uma ou varias substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final. Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura O2 CO2 Físico Químico
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C2H6O + O2 CO2 + H2O C + O2 CO2 1º membro 2º membro Reagentes Produtos
Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão puro C + O2 CO2
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2H2O Componentes de uma Equação Química: Equação Química Ele. isolados
Sub. simples O2 Equação Química Sub. compostas H2O índice 2H2O Numérica coeficiente (s)- sólido (l)- liquido (g)- gasoso (v)- vapor (aq)- aquoso - aquecimento - luz Eletr.- C. elétrica MnO2-catalizador -formação de gás - formação de precipitado - reversível Simbólica
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CO2 CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2
Balanceamento de equações (parte inicial) – cálculo de massa Índices Repetem cada elementos químicos de uma molécula CO2 CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora C =1 O=2 Ca=1 C=1 O=3 Al=1 O=3 (1x3) H=3 (1x3) Al=2 S=3 (3x1) O=12 (4x3) Coeficiente: Repetem a molécula completa 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2 H =2x3 =6 O =1x3=3 Bi =2x2=4 O =3x2=6 Cu =1x3=3 O =2x3=6 H =2x3=6 Ca =3x4=12 P =2x4=8 O =4x2=8x4=32
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Tipos de equações químicas:
Velocidade Lentas – aquela na qual a formação dos produtos e muito lenta Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato ate a formação dos produtos, e pequeno. 4Fe + 3O Fe2O3 AgNo3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl
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reação só ocorre com absorção de calor Acontece com liberação de calor
Sentido Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos. Que ocorre em único sentido. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 CaO + CO2 CaCO3 Desenvolvimento de calor Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor Exotérmica Acontece com liberação de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
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OBS: Natureza das substancias
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol) OBS: Exotérmica C + O2 CO2 ; H = cal Endotérmica N2 + O2 2 NO; H = cal Natureza das substancias Combinação (síntese ou associação) A + B AB AB A + B Decomposição (analise ou dissociação) A B + C AC + B Deslocamento (simples troca) AB + CD AC + BD Substituição (dupla-troca)
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Pratique: Exercícios para fazer em sala
Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2 Simples troca 2HI H2 + I2 analise C + O2 CO2 Síntese 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Simples troca NaOH + HCl NaCl + H2O Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6 Síntese CaO + H2O Ca(OH)2 Síntese AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6 Síntese
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Físico O enchimento de uma bola de futebol é exemplo de que fenômeno?
Segura essa Atividade!!!!!! Responda logo!!!! O enchimento de uma bola de futebol é exemplo de que fenômeno? Físico
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Segura essa Atividade!!!!!! Responda logo!!!! Qual o nome das duas partes de uma equação química? Reagentes e produtos
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Segura essa Atividade!!!!!! Responda logo!!!! Qual a diferença entre índice e coeficiente? E como se sabe qual é um e qual é outro? O primeiro indica a repetição de elementos químicos e é pequeno. O outro indica a repetição que ocorre em moléculas e fica na frente dela.
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Qual é o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4
Qual é o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4 ? E qual a quantidade de cada elemento? O índice e 2, 1,4. O coeficiente e 4. Logo há H=8, S=4 e O=16, totalizando 28 átomos.
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Qual a característica mais comum em reações rápidas?
Presença de um símbolo que indica a formação de precipitado ou a seta para baixo.
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Que tipo de reação consume energia em sua realização?
Endotérmica
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A união de duas substancias e tem como produto uma única substancia, e o tipo de reação chamada de que? Combinação ou síntese
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Obrigado pela atenção!!!!!!!! Qualquer duvida procure o professor
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