Reações de Precipitação

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1 Reações de Precipitação

2 Reações de precipitação Processo rápido (cristais imperfeitos).
Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado, o sólido é chamado de um precipitado. Adição de solução de KI (aq) a uma solução de Pb(NO3)2) produzindo um precipitado amarelo de PbI2 Processo rápido (cristais imperfeitos). Estalactitas, CaCO3 PROCESSO LENTO

3 Reações de precipitação

4 Reações de precipitação
Composto iônico Solúvel Exceções importantes Compostos contendo NO-3 Nenhuma C2H3O-3 Cl-, Br- , I- Compostos de Ag+, Hg22+ e Pb2+ SO42- Compostos de Sr2+, Ba2+, Hg22+ e Pb2+ Composto iônico Insolúvel Exceções importantes Compostos contendo S2- Compostos de NH4+ dos cátions de metais alcalinos e Ca2+, Sr2+, Ba2+ CO2-3 e PO43- Compostos de NH4+ e dos cátions de metais alcalinos OH- Compostos de cátions de metais alcalinos e Ca2+, Sr2+, Ba2+

5 Reações de precipitação
Aplicações da precipitação: Produzir compostos. O precipitado é facilmente separado do meio reacional por filtração. Análise qualitativa e quantitativa: identificar a presença de substâncias presentes em uma amostra. O precipitado é separado, seco, pesado (gravimetria) permitindo quantificá-lo.

6 Reações de precipitação
Exercício precipitação 1 Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: Carbonato de sódio Sulfato de chumbo Hidróxido de cobalto (II) Nitrato de bário Fosfato de amônio Exercício precipitação 2 Represente a reação química que ocorre em meio aquoso com as seguintes espécies: Sulfato de alumínio e carbonato de sódio Sulfato de zinco e hidróxido de sódio

7 Reações de precipitação
Exercício precipitação 3 Escreva a equação iônica completa e simplificada da reação de precipitação quando nitrato de bário aquoso é misturado com iodato de amônio aquoso, formando o precipitado de iodato de bário. Exercício precipitação 4 20 mL de solução formada de nitrato de prata, AgNO3, e solução de cloreto de sódio em excesso reagiram formando um precipitado de cloreto de prata. O AgCl formado foi recolhido, seco e pesado, dando 0,2867 g. Qual foi a concentração da solução original de AgNO3, em mol/L ?