Capítulo 7: Propriedades Periódicas dos Elementos Amanda Kris Pereira Lais E. G. Medeiros Engenharia de Produção 2009.

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1 Capítulo 7: Propriedades Periódicas dos Elementos Amanda Kris Pereira Lais E. G. Medeiros Engenharia de Produção 2009

2 Lavoisier : Responsável por classificar os elementos em grupos. Mendeleyev e Meyer: Responsáveis pela classificação dos elementos em períodos. Moseley: Responsável por desenvolver o conceito de número atômico. HISTÓRICO

3 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL

4 CARGA NUCLEAR EFETIVA Z ef Z ef = Z - S Z EF : Carga nuclear efetiva Z: número de prótons no nucleo S: número de elétrons que estão entre o nucleo e o elétron considerado

5 Raio Atômico Podemos definir o raio atômico com base na distância que separa os núcleos dos átomos quando eles estão quimicamente ligados.

6 Raio Atômico Exemplos: Li < Na < K < Rb < Cs < Fr Cl < P < Al < Mg < Na

7 Raio Atômico ÍONS: Cátions são menores que os átomos de origem. Ânions são maiores que os átomos de origem. ISOELETRÔNICOS: Átomos com o mesmo número de elétrons. O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ OBS.: A carga nuclear é inversamente proporcional ao raio atômico.

8 Energia de Ionização É a energia mínima necessária para se remover o elétron mais externo de um átomo. Exemplos: F > O > N > Be > Li F > Cl > Br > I > At Obs.: A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.

9 Energia de ionização A energia de ionização depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância media do elétron ao nucleo.

10 Afinidade Eletrônica É a facilidade com que o átomo ganha um elétron. Obs.: Os gases nobres, por exemplo, têm afinidade eletrônica positiva, o ânion tem energia mais alta do que os átomos e elétrons separados. É um íon instável e não se forma.

11 Metais, Não-metais e Metalóides

12 Metais, Não-metais e Metalóides Tendem a formar ânions quando reagem com metais. Formam cátions em soluções aquosas PF mais baixo.PF alto. Geralmente quebradiços.Maleaveis e Ducteis. Pobres condutores de calor e eletricidade. Bons condutores de calor e eletricidade. Sem brilho.Lustro brilho Não-metaisMetais

13 Metais, Não-metais e Metalóides REAÇÕES: METAL + NÃO-METAL = SUBSTÂNCIA IÔNICA 2Ni (s) + O 2(g) 2NiO (s)‏ Normalmente óxidos de metais com H 2 O formam hidróxidos metálicos (base): Na 2 O (s) + H 2 O (l) 2 NaOH (aq)‏ Normalmente óxidos de não-metais com H 2 O formam ácidos: CO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq)‏

14 Metais, Não-metais e Metalóides METALOÍDES: Propriedades intermediarias entre metais e não-metais; São semicondutores elétricos.

15 Metais, Não-metais e Metalóides METAIS ALCALINOS São sólidos metálicos, maleaveis, com menor densidade e menor PF. São muito reativos, perdendo rapidamente um elétron para formar íons com carga 1+.

16 Metais, Não-metais e Metalóides METAIS ALCALINOS A reação do metal alcalino com água é violenta, produzindo gás hidrogênio. K (s) + H 2 O (l) KOH (aq) + 1/2 H 2(g)‏

17 Metais, Não-metais e Metalóides METAIS ALCALINO-TERROSOS Comparados com a família 1A, são mais densos e duros, fundindo- se à temperatura mais alta e são menos reativos.

18 Metais, Não-metais e Metalóides CALCOGÊNIOS Presença de não- metais e metalóides. Tendência em atrair elétrons. O oxigênio existe em formas alotrópicas O 2 e O 3 (menos estável).

19 Metais, Não-metais e Metalóides HALOGÊNIOS Todos são não-metais com elevados PF e PE e afinidades eletrônicas altamente negativas Gás amarelo Gás verde amarelado Líquido marrom avermelhado Sólido preto acinzentado

20 Metais, Não-metais e Metalóides GASES NOBRES Não-metais, são gases monoatômicos à temperatura ambiente. Não são reativos pois têm configuração eletrônica estável.

21 Referencias bibliográficas Livro: Química: A Ciência Central. Edição 9º, Editora Prenu Hall Pearson Autor: Brown, ano 2005 Sites: http://www.ptable.com/ http://www.youtube.com/watch?v=pPdevJTGAYY