Cap. 3 – Avaliando propriedades

Apresentação em tema: "Cap. 3 – Avaliando propriedades"— Transcrição da apresentação:

1 Cap. 3 – Avaliando propriedades

2 3.1 - Estado Duas propriedades independentes
definem o estado termodinâmico de uma substância Estado – Condição de um sistema descrito pelas suas propriedades – As propriedades não são todas independentes. – Um estado é caracterizado por um subconjunto de propriedades.

3 3.2 – Superfície p, v, T

4

5 Diagrama T-v T v Ponto crítico Linha de líquido saturado líquido+vapor
22,09 [MPa] [lbf/in2] Linha de líquido saturado líquido+vapor 1,014 [bar] – 14,7 [lbf/in2] 100 oC Linha de vapor saturado v

6 T v Linha de líquido saturado x=0 líquido saturado 0<x<1 mistura
vapor saturado 100 oC Linha de vapor saturado v

7 3.3 - Obtendo propriedades
pressão, volume específico e temperatura Tabela A-5 Água Tabela A-4 funções de p e T Amônia Tabela A-15 Tabelas de líquido e vapor Água: A-1 a A-6 Amõnia: A-13 a A-15

8 T ou p v v Tabelas de saturação: f g vg vf Água:
A-2 Tabela por temperatura A-3 Tabela por pressão Amônia: A-13 Tabela por temperatura A-14 Tabela por pressão

9 3.3.2 - Energia interna e entalpia
Definindo entalpia [J] Definindo energia interna e entalpia específica (/m) [J/kg] Definindo energia interna e entalpia em base molar (/kmol) [J/kmol]

10 T ou p v Tabelas de saturação: h hg f hf g ug uf u Água:
A-2 Tabela por temperatura A-3 Tabela por pressão Amônia: A-13 Tabela por temperatura A-14 Tabela por pressão

11 Estados e valores de referência:
Água: líquido saturado a 0,01 oC u = 0 [kJ/kg] Amônia, propano e fluidos refrigerantes: líquido saturado a -40 oC h = 0 [kJ/kg]

12 3.3.3 - Avaliando propriedades utilizando programas de computador

13 3.3.5 - Avaliando calores específicos cv e cp
calor específico a volume constante calor específico a pressão constante razão de calores específicos

14 3.3.6 - Avaliando propriedades de líquidos e gases
A) Aproximação para líquidos utilizando dados de líquido saturado T v vf T=cte

15 B) Modelo de substância incompressível
(sólidos e líquidos) volume específico é considerado constante, e a energia interna depende somente da temperatura, a entalpia varia com a pressão e com a temperatura:

16 (incompressível) c T (incompressível e calor específico constante)

17 3.4 - Diagrama de compressibilidade
Constante universal dos gases 8.314 [J/kmol.K] 1,986 [Btu/lbmol.R] 1545 [ft.lbf/lbmol.R] Fator de compressibilidade

18 Fator de compressibilidade
pressão reduzida Temperatura reduzida volume específico pseudo reduzido Figuras A-1 A-2 e A-3

19 Equações de estado

20 Avaliando propriedades utilizando modelo gás ideal (gás perfeito)

21 3.5 - Modelo de gás ideal

22 3.6 - Energia interna, entalpia e calores específicos de gases ideais
cv T cp T

23

24 Relações funcionais para calores específicos:

25 3.7 - Avaliando u e h de gases ideais

26 Terceira lista de exercícios
3.7 – 3.17 – 3.25 – 3.63 – 3.71 – 3.89 – 3.96