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Cap. 3 – Avaliando propriedades. 3.1 - Estado Duas propriedades independentes definem o estado termodinâmico de uma substância Estado – Condição de um.

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1 Cap. 3 – Avaliando propriedades

2 3.1 - Estado Duas propriedades independentes definem o estado termodinâmico de uma substância Estado – Condição de um sistema descrito pelas suas propriedades – As propriedades não são todas independentes. – Um estado é caracterizado por um subconjunto de propriedades.

3 3.2 – Superfície p, v, T

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5 T 100 o C 22,09 [MPa] [lbf/in 2 ] v Diagrama T-v Linha de líquido saturado Linha de vapor saturado Ponto crítico líquido+vapor 1,014 [bar] – 14,7 [lbf/in 2 ]

6 T 100 o C v Linha de vapor saturado Linha de líquido saturado x=0líquido saturado 0

7 3.3 - Obtendo propriedades pressão, volume específico e temperatura Água: A-1 a A-6Amõnia: A-13 a A-15 Tabela A-5 Água Tabela A-4 funções de p e T Amônia Tabela A-15 funções de p e T Tabelas de líquido e vapor

8 Tabelas de saturação: T ou p v g f Água: A-2 Tabela por temperatura A-3 Tabela por pressão vfvf vgvg Amônia: A-13 Tabela por temperatura A-14 Tabela por pressão v

9 Energia interna e entalpia Definindo entalpia [J] Definindo energia interna e entalpia específica (/m) [J/kg] Definindo energia interna e entalpia em base molar (/kmol) [J/kmol]

10 Tabelas de saturação: T ou p v g f Água: A-2 Tabela por temperatura A-3 Tabela por pressão ufuf ugug Amônia: A-13 Tabela por temperatura A-14 Tabela por pressão hfhf hghg h u

11 Estados e valores de referência: Água: líquido saturado a 0,01 o Cu = 0 [kJ/kg] Amônia, propano e fluidos refrigerantes: líquido saturado a -40 o C h = 0 [kJ/kg]

12 Avaliando propriedades utilizando programas de computador

13 Avaliando calores específicos c v e c p calor específico a volume constante calor específico a pressão constante razão de calores específicos

14 Avaliando propriedades de líquidos e gases A) Aproximação para líquidos utilizando dados de líquido saturado T v vvfvf T=cte

15 B) Modelo de substância incompressível (incompressível) (sólidos e líquidos) volume específico é considerado constante, e a energia interna depende somente da temperatura, a entalpia varia com a pressão e com a temperatura:

16 (incompressível) c T (incompressível e calor específico constante)

17 3.4 - Diagrama de compressibilidade Constante universal dos gases Fator de compressibilidade [J/kmol.K] 1,986 [Btu/lbmol.R] 1545 [ft.lbf/lbmol.R]

18 Fator de compressibilidade pressão reduzida Temperatura reduzida Figuras A-1 A-2 e A-3 volume específico pseudo reduzido

19 Equações de estado

20 Avaliando propriedades utilizando modelo gás ideal (gás perfeito)

21 3.5 - Modelo de gás ideal

22 3.6 - Energia interna, entalpia e calores específicos de gases ideais cvcv T cpcp T

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24 Relações funcionais para calores específicos:

25 3.7 - Avaliando u e h de gases ideais

26 Terceira lista de exercícios 3.7 – 3.17 – 3.25 – 3.63 – 3.71 – 3.89 – 3.96


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