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Soluções Eletrolíticas Introdução Propriedades Coligativas Exibem propriedades osmóticas de valor muito mais elevado comparando com soluções não eletrolíticas.

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1 Soluções Eletrolíticas Introdução Propriedades Coligativas Exibem propriedades osmóticas de valor muito mais elevado comparando com soluções não eletrolíticas de mesma concentração molar Eletrólise Conduzem a corrente elétrica (transporte de cargas) Sofrem decomposição

2 Exemplo: Pressão osmótica ( ) o : pressão osmótica de uma solução não eletrolítica ( ) : pressão osmótica de uma solução eletrolítica de mesma concentração molar i : fator de Van´t Hoff 2 soluções de mesma concentração molar Não Eletrolítica ( ) o Eletrolítica ( )

3 Outras Propriedades Coligativas Para solução não eletrolítica Para solução eletrolítica

4 Valores experimentais de i para soluções muito diluídas i =2 i =3 K 3 Fe(CN) 6 i = 4 HCl HNO 3 NH 4 Cl CuSO 4 H 2 SO 4 CoCl 2 K 2 SO 4

5 HCl HNO 3 NH 4 Cl CuSO 4 i =2 H +, Cl - 2 íons H +, NO íons NH 4 +, Cl - 2 íons Cu 2+, SO íons i =3 H 2 SO 4 CoCl 2 K 2 SO 4 2H +, SO íons Co 2+, 2Cl - 3 íons 2K +, SO íons K 3 Fe(CN) 6 i = 4 3K +, Fe(CN) íons

6 Condutância molar m Lei de Ohm Para sólido U = RI Para solução E = RI C : condutância m : Condutância molar m Concentração (mol l -1 ) Eletrólito forte Eletrólito fraco

7 Teoria da Dissociação Eletrolítica Arrhenius (1887) Postulados 1 As moléculas dos eletrólitos, durante a dissolução se rompem espontaneamente em íons de cargas opostas A solução no seu conjunto permanece eletricamente neutra Distribuição caótica e uniforma dos íons : as atrações interiônicas se anulam reciprocamente Ions partículas neutras independentes umas das outras carga total dos íons + = carga total dos íons -

8 Postulados 2 Dissociaçãoincompleta Dissociação incompleta das moléculas em íon M A M + + A - KcKc : grau de dissociação C : concentração Para ter K c = Cte C(1- ) C C Se concentração ou Se diluição

9 Lei Da diluição de OSTWALD O número de íons que se pode obter de uma certa massa de eletrólito aumenta com a diluição A diluição infinita o eletrólito estará complemente dissociado

10 Relação entre e i : grau de dissociação i : fator de van´t Hoff M A M z+ + A z- n 0 0 t = 0 n(1- ) n n t n o total de espécies após dissociação n[1 + ( n(1- ) + n n Espécies não dissociadas Espécies dissociadas espécies não dissociadas + espécies dissociadas

11 (n) M A M z+ + A z- n(1- ) n n n0 0 t = 0 t i -1 = Devido a todas as espécies após dissociação Devido a todas as espécies sem dissociação = n[1 + (

12 Interpretação dos dados experimentais O n o de íons disponíveis para o transporte da corrente aumenta quando aumenta o grau de dissociação m aumenta com o aumento do grau de dissociação o = condutância molar limite (dissociação completa) o Eletrólito forte Eletrólito fraco

13 Validade para soluções muito diluídas Medidas Experimentais Propriedades Coligativas Propriedades Elétricas

14 Constante de dissociação K c Satisfatório somente para eletrólitos fracos concentrações tais que as interações inter-moleculares não influenciam


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