Prof. Nilsonmar Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação.

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2 Prof. Nilsonmar

3 Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida

4 1 Mol equivale : A um número de moléculas ou de átomos igual a 6,02 x 10 23. A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas. A um volume (nas CNTP, 22,4 litros )

5 Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mols  2Mols Moléculas - 6 x10 23 + 18 x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

6 Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

7 Como armar a regra de três??? Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada... Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.

8 Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2H 2 + O 2  2H 2 O x(moléculas)

9 Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o que foi pedido)... Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H2 H2 + O 2  2H 2 O 16(g) x(moléculas)

10 Retire da equação os valores necessários para calcular seu x. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 2H2 2H2 + O 2  2H2O2H2O 16(g) x(moléculas) 32(g) 2 x 6,0.10 23 (moléculas)

11 Agora é só resolver a conta!!!

12 x = 16. 12,04 x 10 23 = 6,02 x 10 23 moléc. 32

13 Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 H2 que reage com N2 N2 suficiente? 1º  N2 N2 + H 2  NH 3 2º  N2 N2 + 3H 2  2NH 3 6g 44,8 L 12g x x = 12. 44,8 = 89,6 L 6

14 Relação Mol -Volume Ex.: Quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2  CO 2 2º  CO + ½O 2  CO 2 22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44,8. 1 = 2 Mols 22,4L

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16 RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

17 Rendimento EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.

18 PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%. C + O 2 → CO 2 12g 44g 36g x X = 36 x 44 / 12 = 132 g

19 132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta.... 132g...................100% 118,8g................. X X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

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21 Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza. Grau de pureza

22 EX.: A decomposição térmica do CaCO 3, se dá de acordo com a equação abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) a)40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t. Grau de pureza CaCO 3  CaO + CO 2

23 Parte 1 (100%) 1º  CaCO 3  CaO + CO 2 100g  56g 100 t  56 t Resolução Parte 2 (Pureza) 100%  56 t 90%  X t X=50,4 t

24 Reagente Limitante EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O a) 0,02g de H 2 SO 4 b) 0,20g de H 2 SO 4 c) 0,26g de Ca(OH) 2 d) 2,00g de H 2 SO 4 e) 2,00g de Ca(OH) 2.

25 Se existe reagente em excesso, o excesso não pode ser levado em conta para o cálculo da massa pedida.

26 H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O 98g 74g 10g 7,4g Resolução 98g  74g 9,8g  7,4g 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H 2 SO 4 O ácido está em excesso 10g

27 Dicas importantes!!! Leia o enunciado com atenção. Cuidado para não confundir os dados do problema. Seja o mais organizado possível. Preste atenção às contas. Estude bastante!!! Quanto mais exercícios você fizer, melhor! Divirta-se!!!!!!