CONCEITOS FUNDAMENTAIS

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1 CONCEITOS FUNDAMENTAIS

2 QUESTÃO 01 a) 3 x 1019 b) 3 x 1023 c) 3 x 1027 d) 6 x 1019 e) 6 x 1027
Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10-4g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a: a) 3 x 1019 b) 3 x 1023 c) 3 x 1027 d) 6 x 1019 e) 6 x 1027 Dados: Massa molar da prata = 1 x 102 g.mol-1 Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1

3 1 2 3 RESOLUÇÃO RESPOSTA: A Cálculo da área Cálculo da massa de prata
10 cm2 2,5 cm x 4,0 cm = 2 Cálculo da massa de prata x = g 1 cm2 5.10-4g 10 cm2 x Cálculo do número de átomos 3 100g 1 mol 5.10-3g x átomos átomos x = 102 x

4 QUESTÃO 02 Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3, moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: Dados: S = 32; C = 12: 0 = 16. a) 12,8 b) 14,4 c) 26,8 d) 40,4 e) 80,8

5 + RESOLUÇÃO RESPOSTA: C SO2 CO Mtotal = 26,8g Massa Molar 64g/mol
x 28g moléculas 1 mol y moléculas x = 12,8 g y = 14 g + Mtotal = 26,8g

6 QUESTÃO 03 Um ganhador da mega-sena resolveu fazer a obturação de seu canino com ouro e gastou RS 675,00 com ela. Levando-se em conta que o grama do ouro está custando RS 45,00 e a massa de um átomo de ouro é de 3,27 x kg, quantos moles de ouro o sortudo carrega no canino? a) 3,81 x 10-5 mol b) 3,81 x 105 moles c) 7,62 x 102 moles d) 7,62 x 10-2 mol e) 762 moles Dados: N = 6,022 x 1023 mol-1.

7 1 2 3 RESOLUÇÃO RESPOSTA: D Cálculo da massa de ouro gasta no canino
x = 1 g R$ 45,00 x R$ 675,00 x = 675 45 2 Cálculo da massa dos átomos de ouro x = 4, átomos 1 átomo 3, g 15g x x = 15 3, Cálculo do número de mols 3 átomos x 1 mol 4, átomos 7, mols x = 6.1023 4, 0, =

8 QUESTÃO 04 A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desse vinho? a) 0,413 b) 6,022 x 1023 c) 2,49 x 1023 d) 2,54 x 1023 e) 1,20 x 1023 Dados: Massas molares de C = 12g.mol-1, H = 1g.mol-1 e O = 16g.mol-1 Densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3 Constante de Avogadro = 6,022 x 1023

9 Massa Molar do C2H5OH = 46g/mol
RESPOSTA: C RESOLUÇÃO Cálculo do volume de álcool 9,7 100 x 200 ml = 1 19,4 ml de álcool 2 Cálculo da massa de álcool d = 980kg/m3 = 980g/L = 0,98g/ml 1 ml 0,98 g 19,4 ml x x = 19 g Cálculo do número de moléculas Massa Molar do C2H5OH = 46g/mol 3 x = 46 46 g 1 mol 19 g 6, 19 x 6, 2, moléculas

10 Isótopos Estáveis do Cromo
QUESTÃO 05 Uma amostra de cromo foi analisada com espectrômetro de massa, que determina a composição isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido mostra a constituição aproximada, em porcentagem de átomos, dos 4 isótopos naturais desse elemento. 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 48 49 51 52 53 54 55 56 4 84 2 Isótopos Estáveis do Cromo abundância (%) massa atômica (u)

11 Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50 a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na marcação radioativa de células. Uma forma de produzi-lo é irradiar com prótons um alvo metálico de certo elemento X, ocorrendo a reação nuclear representada por: X + p ® 51Cr + n 01) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1u. 02) Na produção do cromo-51, o elemento X é o vanádio e seu número de massa é 51. 04) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,5g. 08) A massa molar do cromo é 52,1g/mol. 16) A partícula nêutron, representada na equação, tem número de massa 1 e número atômico zero.

12 Isótopos Estáveis do Cromo
01) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1u. RESOLUÇÃO CORRETA 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 48 49 51 52 53 54 55 56 4 84 2 Isótopos Estáveis do Cromo abundância (%) massa atômica (u) MA = 100 MA = 52,02u  52,1 u MA = 100

13 Isótopos Estáveis do Cromo
02) Na produção do cromo-51, o elemento X é o vanádio e seu número de massa é 51. CORRETA RESOLUÇÃO 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 48 49 51 52 53 54 55 56 4 84 2 Isótopos Estáveis do Cromo abundância (%) massa atômica (u) X + p 1 Cr 51 24 ɳ 23 24 24 3 4 5 6 Sc 45,0 21 Ti 47,9 22 V 50,9 23 Cr 52,0 24 Y 88,9 39 Zr 91,2 40 Nb 92,9 41 Mo 96,0 42 IIIB IVB VB VIB O elemento de Z =23 na Tabela Periódica é o VANÁDIO.

14 04) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,5g. RESOLUÇÃO FALSA Pelo espectrômetro o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1 u.

15 08) A massa molar do cromo é 52,1g/mol.
RESOLUÇÃO CORRETA Massa Molar É a massa, em gramas, de um mol = 6, átomos de Cromo = 52,1g/mol.

16 A representação do nêutron é dada por:
16) A partícula nêutron, representada na equação, tem número de massa 1 e número atômico zero. RESOLUÇÃO CORRETA A representação do nêutron é dada por: ɳ 1 Número de Massa Número atômico SOMATÓRIA = = 27

17 QUESTÃO 06 A nicotina, uma das substâncias presentes nos cigarros, é considerada uma droga psicoativa, responsável pela dependência do fumante. Além de estimular o sistema nervoso central, a nicotina altera o ritmo cardíaco e a pressão sangüínea, sendo, por isso, o tabagismo incluído no Código Internacional de Doenças (CID-10). Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 mg de nicotina, e através de pesquisas descobriu-se que cada miligrama desta substância contém aproximadamente 74,1% de C; 8,6% de H e 17,2% de N. (adapt.] Com base no texto e em seus conhecimentos, julgue os itens abaixo:

18 01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.
02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é 162g/mol, então a sua fórmula molecular é C10H14N2. 04) Em 6mg de nicotina há 2, moléculas. 08) A massa, em gramas, de uma molécula de nicotina é g. 16) Em 6mg de nicotina há 3, mol.

19 Cálculo da Fórmula Mínima da Nicotina
01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N. RESOLUÇÃO CORRETA Cálculo da Fórmula Mínima da Nicotina C 74,1 12 = 6,175 = 5 1 7 1,228 C5H7N1 H 8,6 1 = 1,228 N 17,2 14 = 1,228 1,228

20 Cálculo da Fórmula Molecular da Nicotina
02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é 162g/mol, então a sua fórmula molecular é C10H14N2. RESOLUÇÃO CORRETA Cálculo da Fórmula Molecular da Nicotina (C5H7N1)n = MASSA MOLAR (12 x x )n = 162 81 = 2 81 . n = 162 n = (C5H7N)2 C10H14N2

21 04) Em 6mg de nicotina há 2,2.1019 moléculas.
RESOLUÇÃO CORRETA Nicotina = Massa Molar 162g/mol 162g 1 mol 6, moléculas 6.10-3g x x = , 162 0, 2, moléculas

22 08) A massa, em gramas, de uma molécula de nicotina é 27.10-23 g.
RESOLUÇÃO CORRETA Nicotina = Massa Molar 162g/mol 162g 1 mol moléculas x 1 molécula x = 162 g

23 16) Em 6 mg de nicotina há 3,7.10-5 mol.
RESOLUÇÃO CORRETA Nicotina = Massa Molar 162g/mol 162g 1 mol 6.10-3g x x = 162 6.10-3 0, mol 3, mol SOMATÓRIA: = 31

24 QUESTÃO 07 Errado! Açúcar não é calmante! É fonte de energia.
Está nervoso? Tome água com açúcar! Certo? Errado! Açúcar não é calmante! É fonte de energia. A sacarose, açúcar obtido a partir da cana, ao ser ingerida, é hidrolisada no intestino, produzindo dois monossacarídeos de mesma fórmula molecular – a glicose e a frutose (esta, posteriormente, transforma-se em glicose). A glicose resultante é, então, distribuída, pela corrente sangüínea, às células do corpo, onde é metabolizada, num processo chamado de respiração celular, que produz, além de energia, 6 mol de água e 6 mol de gás carbônico por mol de glicose. Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol

25 01) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar, é igual a 1, 02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de moléculas de C12H22O11. 04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos de carbono. 08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos de hidrogênio. 16) Em 5,7g de sacarose há 1, átomos de carbono.

26 01) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar, é igual a 1, RESOLUÇÃO CORRETA Sacarose = Massa Molar 342g/mol 342g 1 mol 5,7g moléculas x x = 342 5,7 x 0, mol moléculas

27 02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de moléculas de C12H22O11.
RESOLUÇÃO CORRETA Sacarose = Massa Molar 342g/mol 342g de sacarose 1 mol 5,7g de sacarose x x = 342 5,7 0,0166 mol de moléculas

28 Quantidade em mols de C12H22O11 Quantidade em mols de Carbono
04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos de carbono. RESOLUÇÃO CORRETA C12H22O11 Quantidade em mols de C12H22O11 Quantidade em mols de Carbono 1 mol 12 mols de átomos de C 0,0166 mols x x = 0,0166 x 12 = 0,199 mols

29 08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos de hidrogênio.
RESOLUÇÃO CORRETA C12H22O11 Quantidade em mols de C12H22O11 Quantidade de mols de átomos de Hidrogênio 1 mol 22 mols de átomos de H 0,0166 mols y y = 0,0166 x 22 0,365 mols

30 Quantidade em mols de Carbono Número de átomos de Carbono
16) Em 5,7g de sacarose há 1, átomos de carbono. RESOLUÇÃO CORRETA C12H22O11 Quantidade em mols de Carbono Número de átomos de Carbono 1 mol átomos de C 0,199 mols x x = 1, átomos SOMATÓRIA: = 31

31 QUESTÃO 08 Os cremes e mousses cosméticos que algumas mulheres utilizam para depilar as pernas são feitos à base de sulfeto de sódio, o que explica o cheiro desagradável desses produtos. Uma receita de líquido depilatório para fazer em casa utiliza os seguintes ingredientes: • 9,36 gramas de sulfeto de sódio (Na2S); • 10,0 gramas de glicerina (C3H8O3); • 78,0 gramas de água (H2O); • 3,0 gramas de álcool etílico 96º GL (CH3CH2OH). Esses produtos devem ser utilizados com cuidado e o seu uso contínuo pode irritar a pele. Dados: massas molares em g.mol-1: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.

32 Em relação a esses ingredientes, fazem-se as seguintes afirmações:
01) Está presente 0,12 mol de Na2S na receita. 02) Por causa da presença do grupo –OH, as moléculas de álcool estabelecem ponte de hidrogênio com a água. 04) 78 g de água estão presentes 2, moléculas de água. 08) A fórmula estrutural da glicerina apresenta três grupos hidroxilas. 16) Em 3g de álcool etílico estão presentes 3, moléculas de álcool.

33 RESOLUÇÃO x x = 01) Está presente 0,12 mol de Na2S na receita. CORRETA
Massa Molar do Na2S = Na = 23 x 2 46 S = 32 x 1 32 78g/mol Em 78g de Na2S 1 mol 9,36g de Na2S x x = 78 9,36 0,12 mols

34 02) Por causa da presença do grupo –OH, as moléculas de álcool estabelecem ponte de hidrogênio com a água. RESOLUÇÃO CORRETA Pontes ou ligações de hidrogênio são forças que ocorrem entre moléculas que apresentam átomos de H ligados a F, O ou N. Álcool H3C CH2 O H + - Água + O H - Ponte de Hidrogênio

35 04) 78 g de água estão presentes 2,6.1024 moléculas de água.
RESOLUÇÃO CORRETA Massa Molar do H2O 18g/mol 18g 1 mol 78g x moléculas x = 18 78 x 2, moléculas

36 Apresenta 3 grupos – OH (hidroxila)
08) A fórmula estrutural da glicerina apresenta três grupos hidroxilas. RESOLUÇÃO CORRETA Fórmula Molecular Fórmula Estrutural GLICERINA C3H8O3 H2C CH CH2 OH Apresenta 3 grupos – OH (hidroxila)

37 16) Em 3g de álcool etílico estão presentes 3,9
16) Em 3g de álcool etílico estão presentes 3, moléculas de álcool. RESOLUÇÃO CORRETA Álcool Etílico C2H5OH Massa Molar = 46g/mol 46g 1 mol 3g x moléculas x = 46 3 x 0, 3, moléculas SOMATÓRIA: = 31