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Carbono nos sistemas aquáticos Formas dissolvidas – Carbono inorgânico dissolvido (DIC) – Carbono orgânico dissolvido (DOC) Forma particulada – Carbono.

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Apresentação em tema: "Carbono nos sistemas aquáticos Formas dissolvidas – Carbono inorgânico dissolvido (DIC) – Carbono orgânico dissolvido (DOC) Forma particulada – Carbono."— Transcrição da apresentação:

1 Carbono nos sistemas aquáticos Formas dissolvidas – Carbono inorgânico dissolvido (DIC) – Carbono orgânico dissolvido (DOC) Forma particulada – Carbono orgânico particulado (POC) Fração fina (< 63 m) Fração grossa (> 63 m)

2 Carbono inorgânico dissolvido (DIC) DIC = H 2 CO 3 + HCO CO 3 -2 – H 2 CO 3 : ácido carbônico – HCO 3 - : bicarbonato – CO 3 -2 : carbonato DIC = (CO 2 + H 2 O) + HCO CO 3 -2 DIC = (CO 2 ) aq + HCO CO 3 -2

3 Fontes de DIC Atmosfera difusão: rios e lagos – [DIC]aq >> [DIC]atm, portanto há uma evasão de C para a atm Respiração das raízes libera CO 2 no solo que reage com H 2 O e forma o ácido fraco H 2 CO 3, que por sua vez reage com algum mineral carbonatado. Ex.: (slide seguinte) Respiração de organismos aquáticos liberando CO 2 CO 2 + H 2 O CH 2 O + O 2

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5 Sistema tampão das águas CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - H + + CO 3 -2 DIC = (CO 2 ) aq + HCO CO 3 -2 Qualquer que seja a fonte de carbono a sua forma no sistema aquático dependerá do pH desse sistema Respiração Intemperismo

6 potencial hidrogeniônico - pH pH = -log 10 [H + ] O pH da água determina a solubilidade e a disponibilidade biológica de nutrientes importantes como N, P e C e de metais pesados como Pb, Cr, Cd e outros.

7 potencial hidrogeniônico - pH Ácido de bateria <1.0 Suco gástrico 2.0 Sumo de limão 2.4 Cola (refrigerante) 2.5 Vinagre 2.9 Sumo de laranja ou maçã 3.5 Cerveja 4.5 Café 5.0 Chá 5.5 Chuva ácida < 5.6 Leite 6.5 Água pura 7.0 Saliva humana Sangue Água do mar 8.0 Sabonete de mão Amônia caseira 11.5 Cloro 12.5 Hidróxido de sódio caseiro 13.5

8 Águas naturais Sangue

9 pH – controle Fotossíntese (pH aumenta, menos H+ no meio) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - H + + CO 3 -2 Respiração (pH decresce, mais H+ no meio) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - H + + CO 3 -2

10 Henderson-Hasselbach Equation pH = pK a + log (HCO 3 /H 2 CO 3 + CO 2 ) pH = pK a + log (HCO 3 /CO 2 ) pH = pKa + log(HCO 3 /K H xP CO2 ) pH = log(HCO 3 /0.03 x P CO2 ) Sangue: – Respiração elimina CO 2 ….o pH aumenta….

11 Carbono orgânico dissolvido (DOC) Moléculas orgânicas de diferentes pesos moleculares (< 0.45 m) – Geralmente, em águas-doce, são compostos como ácios fúlvicos e húmicos (recalcitrantes) oriundos de solos e plantas – Parte mais lábil (minoria) promove o microbial loop, muito importante nos oceanos.

12 Microbial loop – transferência de carbono ao longo da cadeia trófica

13 Carbono Orgânico Particulado (POC) Particulado: encontra-se aderido ao material em suspensão. Fração fina (< 63 m) – Origem: principalmente matéria orgânica refratária oriunda de solos Fração grossa (> 63 m) – Origem: principalmente restos vegetais

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16 Rio Piracicaba

17 Rio Atibaia

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20 Rio Piracicaba


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