Aula 5 – Tabela periódica e propriedades periódicas

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Química Geral Aula 5 – Tabela periódica e propriedades periódicas Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano
Tópicos Introdução Volume atômico Construção da tabela moderna Densidade absoluta Potencial de Ionização Incrementos Eletronegatividade A tabela periódica Períodos Famílias Divisão dos metais Propriedades da tabela Raio atômico Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Introdução Com o crescente número de elementos químicos no início do século XIX, houve a necessidade de se criar uma organização para esses elementos. Algumas tentativas: Johannes Dobereiner, séc. XVIII – elementos organizados em tríades. John Newlands, séc. XVIV – elementos organizados em ordem de massa crescent em oitavas. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Construção da tabela periódica moderna
Julius Meyer e Dmitri Mendeleev, séc. XIV, organizaram os elementos de acordo com a massa atômica e algumas outras propriedades dos elementos químicos, como o volume molar. Fonte: Averill, 2011 Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Alguns incrementos… William Ramsay, 20 anos depois da descoberta de Mendeleev, incrementou a tabela com os gases nobres, como o argônio. Moseley através de experimentos descobriu que a ordem correta seria por número atômico (Z). Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

A tabela! (finalmente) Famílias, grupos ou colunas Períodos ou níveis Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Períodos Fonte: Feltre, 2004 Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Famílias Observação: o hidrogênio (H) não faz parte do família dos metais alcalinos (1 ou 1A). Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Divisão dos metais Fonte: Feltre, 2004 Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Divisão quanto aos subníveis
A figura mostra os elementos quanto aos subníveis de valência. Fonte: Feltre, 2004 Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Propriedades da tabela periódica
Periódicas: aumentam quando se aumenta o número atômico. Ex.: raio atômico, volume, densidade absoluta, temperatura de fusão e ebulição, energia de ionização. Aperiódicas: diminuem quando se aumenta o número atômico. Ex.: calor específico Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

1. Raio atômico É medido através dividindo-se a distância entre dois núcleos do mesmo átomo por dois. Fonte: Feltre, 2004. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

2. Volume atômico Referente a 1 mol (6.022 x 1023 moléculas) do elemento do estado sólido. Fonte: Feltre, 2004. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

3. Densidade absoluta Relação entre a massa e volume de um elemento. Fonte: Feltre, 2004. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

4. Ponto de fusão e ebulição
Carbono é uma exceção, possui ponto de fusão de 3800 oC. Tungestênio (W) tem o maior PF (3400 oC). Fonte: Feltre, 2004. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

5. Potencial de ionização
Força para retirar um elétron de um átomo. Referente ao elétron de valência. Fonte: Feltre, 2004. Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

6. Eletronegatividade É definida como a tendência de um átomo para atrair elétrons. Observem que é proporcionalmente inverso ao raio atômico Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

Questão 1 Prof. Larissa Rocha Almeida - Cursinho Vitoriano

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