Balanceamento de Reações Químicas

Apresentação em tema: "Balanceamento de Reações Químicas"— Transcrição da apresentação:

1 Balanceamento de Reações Químicas

2 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS
Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA CaO + H2O Ca(OH)2 REAGENTES PRODUTOS PROF. LEONARDO

3 3 H2 N2 1 2 NH3 As equações químicas possuem FÓRMULAS e COEFICIENTES
para mostrar os aspectos QUALITATIVO e QUANTITATIVO da reação 3 H2 N2 + 1 2 NH3 FÓRMULAS COEFICIENTES PROF. LEONARDO

4 + + 3 H2 N2 1 2 NH3 + Numa reação química
o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos 3 H2 N2 + 1 2 NH3 + + Prof. Leonardo

5 BALANCEAMENTO ou ACERTO DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
Método das Tentativas Método Algébrico Método de Oxi-redução PROF. LEONARDO

6 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS 4 3 2 ___ Al + ____ O2  ___ Al2O3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros PROF. LEONARDO

7 ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2 1 1 3
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros PROF. LEONARDO

8 1 4 4 1 8 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
01) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H2S Br H2O  H2SO HBr 4 4 1 8 podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : = 18 a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. PROF. LEONARDO

9 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
02) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: 2 1 KMnO HCl  KCl MnCl H2O Cl2 16 8 1 2 1 2 4 5/2 5 8 = 35 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. PROF. LEONARDO

10 Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
03) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH) H4SiO4  Al4(SiO4) H2O 3 1 12 a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base H4SiO4 Al(OH)3 3 4 PROF. LEONARDO