Exercícios de Fixação GABARITO LIGAÇÕES QUÍMICAS

Apresentação em tema: "Exercícios de Fixação GABARITO LIGAÇÕES QUÍMICAS"— Transcrição da apresentação:

1 Exercícios de Fixação GABARITO LIGAÇÕES QUÍMICAS
Aula 6 Exercícios de Fixação GABARITO LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 ATIVIDADES 1) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos. b) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro. c) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem. d) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares. b) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

3 ATIVIDADES 2) Os átomos dos metais têm tendência a [1] elétrons, transformando-se em [2], e os átomos dos não metais têm tendência a [3] elétrons, transformando-se em [4]. A ligação iônica resulta da [5] entre íons. As lacunas 1, 2, 3, 4, e 5 são corretamente preenchidas, respectivamente, com: a) ceder, ânions, receber, ânions, atração eletrostática. b) ceder, cátions, receber, ânions, atração eletrostática. c) receber, cátions, ceder, ânions, repulsão eletrostática. d) ceder, cátions, receber, ânions, atração gravitacional. e) ceder, ânions, receber, cátions, repulsão magnética. b) ceder, cátions, receber, ânions, atração eletrostática.

4 ATIVIDADES 3) Dadas às afirmações, classifique-as em verdadeiras ou falsas: ( ) Camada de valência de um átomo é aquela onde se situam os elétrons que participam de uma associação com outro átomo. ( ) O número de elétrons na camada de valência de um átomo é igual ao número atômico. ( ) O átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. ( ) Um átomo que possui 8 elétrons na camada de valência é estável. ( ) Na ligação iônica ocorre uma atração eletrostática entre os íons cátions e ânions. V F V V V

5 ATIVIDADES 4) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY2. c) X3Y. d) XY3. e) X2Y. X: 2A  X2+ Y: 7A  Y- X2+Y-  XY2 b) XY2.

6 ATIVIDADES 5) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com: um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. N = 2 Última camada: N  Elétrons na camada de valência: 2  X2+ Halogênio (7A): Y- X2+Y-  XY2  composto iônico b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. Calcogênio (6A): Z-2 X2+Z-2  XZ  composto iônico

7 ATIVIDADES c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R. Hidrogênio (1A): H- X2+H-  XH2  composto iônico Metal Alcalino (1A): M+ X2+M+  composto metálico Halogênio (7A): R- X2+R-  XR2  composto iônico

8 ATIVIDADES 6) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18. X3Y2  X2+Y3- Y3- : ganha 3 elétrons  5A a) 7.

9 ATIVIDADES 7) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: a) NCl e molecular. b) NCl2 e iônica. c) NCl2 e molecular. d) NCl3 e iônica. e) NCl3 e molecular. N: 5A  ganha 3e Cl: 7A  ganha 1e Ligação Covalente - Molecular e) NCl3 e molecular.

10 ATIVIDADES 8) As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4 são preenchidas de forma correta, respectivamente, com: a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento. b) estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento. c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento. d) instável, gás nobre, transferência, compartilhamento. e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração. c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento.

11 ATIVIDADES 9) Observe a estrutura genérica representada abaixo. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo. b) enxofre. c) carbono. d) nitrogênio. e) hidrogênio. O elemento X realizou 4 ligações  4A c) carbono.

12 ATIVIDADES 10) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias com ligações covalentes é: NaCl, H2O, O2 b) H2O, CO2, H2 c) CaCl2, Cl2, H2O d) HCl, KCl, O2 e) CO2, NaCl, H2 Iônico, covalente, covalente b) H2O, CO2, H2 Covalente, covalente, covalente Iônico, covalente, covalente Iônico, iônico, covalente Covalente, iônico, covalente

13 ATIVIDADES 11) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: H2  1A (1 ligação) N2  5A (3 ligações) O2  6A (2 ligações) Cl2  7A (1 ligação)

14 ATIVIDADES 11) H2  1A (1 ligação - Ligação simples)
N2  5A (3 ligações - Ligação tripla) O2  6A (2 ligações - Ligação dupla) Cl2  7A (1 ligação - Ligação simples)

15 ATIVIDADES 12) Dos compostos abaixo, assinalar o iônico: SF4 BaF2
SiCl4 PH3 Covalente b) BaF2 Iônico Covalente Covalente