1.1. Natureza corpuscular da matéria (pág. 10) M1.

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1 1.1. Natureza corpuscular da matéria (pág. 10) M1

2 Como será a estrutura da matéria? Se triturarmos, por exemplo, pequenos cristais de sulfato de cobre(II), vamos dividi-los ainda mais. Quando os cristais se tornarem muito, muito pequenos, dizemos que temos sulfato de cobre(II) em pó. M1

3 Será que as partículas, que vemos macroscopicamente, de sulfato de cobre(II) em pó, são as menores partículas ou será possível dividi-las ainda mais? M1

4 Foi o filósofo grego Demócrito (460 - 370 a.C.) o primeiro a sugerir que toda a matéria seria constituída por partículas indivisíveis e muito pequenas. O pressuposto da existência destes pequenos corpúsculos como unidades estruturais da matéria, remonta à Grécia antiga. Chamou a estes corpúsculos “atomus”. A palavra átomo provém da palavra grega “atomus” que significa, em grego, "indivisível".

5 Só no século XIX é que a ideia de átomo assume um carácter científico, devido às experiências de John Dalton (1766 - 1844). Atualmente, a comunidade científica aceita que os corpúsculos constituintes da matéria são os átomos.

6 Hoje, sabe-se que a matéria é divisível e que todas as substâncias são constituídas por corpúsculos muito, muito pequenos, submicroscópicos. M1 Imagem de átomos de alumínio obtida com um microscópio eletrónico

7 Se a matéria é constituída por corpúsculos, entre eles terão de existir espaços vazios. Macroscopicamente vemos a matéria como um todo contínuo mas, na verdade, existem espaços vazios entre os corpúsculos. Quando se comprime o ar de uma seringa, este passa a ocupar um volume menor, o que só se explica se existirem espaços vazios. M1

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9 Analisa a seguinte situação: Mesmo quando não agitamos a mistura, os dois componentes misturam-se. Tal se deve ao facto dos corpúsculos da água e da tinta estarem em constante movimento. M1

10 Teoria cinético-corpuscular da matéria: a matéria é constituída por pequenos corpúsculos, de tamanho submicroscópico, que podem ser átomos, moléculas ou iões. os corpúsculos estão em constante movimento; entre os corpúsculos existem espaços vazios. M1

11 Os átomos Os átomos são extremamente pequenos. Hoje, sabe-se que os átomos são constituídos por partículas ainda mais pequenas: os protões, os eletrões e os neutrões. Os protões são partículas com carga elétrica positiva (+1). Os neutrões são partículas sem carga elétrica. Os eletrões são partículas com carga elétrica negativa (-1). M1

12 A constituição dos átomos Como num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões, os átomos são partículas eletricamente neutras. M1 Protões – partículas de carga elétrica positiva. Neutrões – partículas sem carga elétrica positiva. Eletrões – partículas com carga elétrica negativa.

13 M1 As moléculas são constituídas por dois ou mais átomos fortemente ligados entre si. O oxigénio, o cloro e a água são exemplos de substâncias cujas unidades estruturais são moléculas. As moléculas

14 Os iões são unidades estruturais com carga elétrica positiva ou negativa e que se formam quando um átomo ou grupo de átomos perde ou ganha eletrões. Os iões com carga elétrica positiva designam-se por catiões. Os iões com carga elétrica negativa designam-se por aniões. Os iões M1

15 Diagrama de conteúdos M1