RECUPERAÇÃO FINAL 1° ANO

Apresentação em tema: "RECUPERAÇÃO FINAL 1° ANO"— Transcrição da apresentação:

1 RECUPERAÇÃO FINAL 1° ANO

2 Exercício – Mol 1.(REC -2) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo, aproximadamente quantas moléculas de água? Dado: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 / mol Massa Molar (g/mol): H =1 e O=16.

3 Exercício – Mol 2. (Ap. 4, Mod. 10, Ex. 11) Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de 2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra de vinagre? Dado: constante de Avogadro = 6 ⋅ a. 0,3 ⋅ 1023 b. 1,8 ⋅ 1023 c. 2,4 ⋅ 1023 d. 3,0 ⋅ 1023 e. 3,6 ⋅ 1023

4 Exercício – Lei de Lavoisier
3.( Ap. 5, Mod. , Ex. 9) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de pra- ta, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCℓ, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCℓ, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro: Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é correto afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é:

5 Exercício - Balanceamento
4.(REC-3) Derramaram-se algumas gotas de ácido clo­rídrico em uma pia de mármore e observou--se uma leve efervescência. Esse fenômeno pode ser representado pela equação não ba­lanceada: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será: a. 2. b. 3. c. 4. d. 5. e. 6.

6 Exercício - Balanceamento
5. (Ap. 8, Mod. 24, Ex. 8) A equação que está balanceada de forma incorreta é: 1 KClO4 → 1 KCl + 2 O2 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2

7 Exercício – Reação de Deslocamento (simples troca)
6. (REC-3) Dadas as reações abaixo: Cu(NO3)2 + Ag → não ocorre reação 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu ZnSO4 + Cu → não ocorre reação Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos é: a. Zn > Cu > Ag b. Ag > Cu > Zn c. Cu > Zn > Ag d. Ag > Zn > Cu e. Zn > Ag > Cu

8 Exercício – Reação de Deslocamento (simples troca)
7. (Ap. 9, Mod. 27, Ex. 5)Faz parte da metodologia científica elaborar previsões baseadas em conceitos já estabelecidos. Preveja, consultando a fila de reatividade, se as seguintes reações podem ocorrer ou não. a. Cu + NiCℓ2 → b. Mg + SnSO4 → c. Ni + HgCℓ2 → d. CaBr2 + 2 Ag →

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