Propriedades Periódicas Profª Luiza P. R. Martins| EEB Presidente Médici

TABELA PERIÓDICA Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente em função de seus números atômicos.

Grupos da tabela periódica Grupo 1 – Metais alcalinos (ns1 com n≠1)* Grupo 2 - Metais alcalinos terrosos (ns2) Grupo 13 – Família do boro (ns2 np1) Grupo 14 – Família do carbono (ns2 np2) Grupo 15 – Família do nitrogênio (ns2 np3) Grupo 16 – Calcogênios (ns2 np4) Grupo 17 – Halogênios (ns2 np5) Grupo 18 – Gases nobres (ns2 np6 se n >1)

Localização dos elementos na tabela periódica 15P - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Características da distribuição eletrônica Localização 3 níveis de energia 3º período 5 elétrons na camada de valência (3s2 3p3) Grupo 15 (família do nitrogênio) Elétron de maior energia está no subnível p Bloco p (elementos representativos) Resuma sua pesquisa em três a cinco pontos.

Exemplo Qual é o elemento químico cuja configuração eletrônica termina em 4s23d3? Qual é o grupo e período?

Grupo 5 e 4º período - 23V (Vanádio) Exemplo Qual é o elemento químico cuja configuração eletrônica termina em 4s23d3? Qual é o grupo e período? Grupo 5 e 4º período - 23V (Vanádio)

PESQUISA – Classificação dos elementos Características dos: Metais Não metais Gases nobres Hidrogênio

RAIO ATÔMICO Dá uma ideia do tamanho do átomo, pois a eletrosfera não tem tamanho definido. Os valores experimentais são obtidos a partir da metade da distância entre dois núcleos de átomos. Variação do raio atômico no grupo: Quanto maior o número de camadas, maior será o tamanho do átomo. Variação do raio atômico no período: O átomo que apresentar maior Z será o menor. O aumento de prótons exerce uma maior atração sobre os elétrons, o que reduz o tamanho do átomo.

RAIO ATÔMICO x RAIO IÔNICO O raio do átomo é sempre maior que o raio do respectivo cátion e menor que o raio do respectivo ânion. Quando o átomo perde elétrons, a carga nuclear efetiva aumenta (Zef), ou seja, a atração dos prótons pelos elétrons do último nível de energia aumenta. Quando o átomo ganha elétrons, a carga nuclear efetiva não se altera, porém é parcialmente blindada. A entrada de elétrons pode provocar a expansão de nível.

Série de íons isoeletrônicos Terá maior raio o íon que tiver menor número atômico.

Exemplo Coloque em ordem decrescente de tamanho atômico os elementos oxigênio, germânio e carbono:

Resposta Coloque em ordem decrescente de tamanho atômico os elementos oxigênio, germânio e carbono: Temos: 8O, 32Ge e 6C Logo, 32Ge > 6C > 8O

X(g) + energia  X+ (g) + e- Energia de ionização É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: X(g) + energia  X+ (g) + e- Quanto maior o raio atômico, menor será a atração exercida sobre os elétrons mais afastados. Logo, menor será a energia de ionização. Para um átomo temos: 1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I

Exemplo (UPM-SP) Para que seja usado com o máximo de eficiência em fotocélulas e em aparelhos de televisão , um elemento deve ter uma energia de ionização muito baixa e , portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria o melhor para este propósito? Justifique sua resposta. A) K B) Li  C) Na D) Cs E)Rb

Resposta A) K – 124 kcal/mol (E.I) B) Li  C) Na D) Cs – 90 kcal/mol (E.I) E)Rb Quanto maior o número atômico, maior será o raio atômico, e consequentemente, menor a energia de ionização. Assim, o Cs serve para o propósito do exercício.

Eletronegatividade É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo diferente. A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui.

Exemplo Se uma uva, uma laranja e uma melancia fossem átomos, qual seria a ordem de eletronegatividade entre eles? E a ordem de energia de ionização, qual seria?

Resposta Se uma uva, uma melancia e uma laranja fossem átomos, qual seria a ordem de eletronegatividade entre eles? E a ordem de energia de ionização, qual seria? Eletronegatividade : Uva > Laranja > Melancia Energia de ionização: Uva > Laranja > Melancia

Eletropositividade ou caráter metálico É a capacidade que um átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta e conforme a eletronegatividade diminui. Quanto maior o raio atômico, menor é a atração entre núcleo e elétrons externos e mais facilmente esses elétrons serão doados.

Exercícios Pág. 203 – 2 e 3 Pág. 210 – 6 e 7 Pág. 214 – 10 e 12

Referências ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. CARVALHO, Geraldo Camargo de; SOUZA, Celso Lopes de. Química de olho no mundo do trabalho. Volume único. 1ª ed. São Paulo: Scipione, 2003  REIS, Martha. Química. 3 v. São Paulo: Ática, 2013. USBERCO, J; SALVADOR, E. Química essencial. 1ª ed. Volume único, São Paulo: Saraiva, 2001.