Formulação e propriedades dos sais Sal: Composto iônico formado por C x+ Proveniente da base A y- Proveniente do ácido CyAxCyAx
Cloreto de sódio. HCl Na + Cl - 1 H + NaCl Sal comum ou sal de cozinha A partir da água do mar:salinas Obtenção: A partir de reservas sólidas:salgema Usado para conservar carnes e peixes: Na alimentação: Contém pequena quantidade de iodo (KI, NaI, NaIO 3 ou KIO 3 ): Prevenção do bócio Constituinte do soro fisiológico: Solução isotônica em relação aos líquidos corporais +Cl - H2OH2O Desidratante (osmose)
Nitrato de sódio. Na + NO 3 - NaNO 3 Chamado de salitre ou salitre do Chile A partir da neutralização entre HNO 3 e NaOH: Obtenção: A partir de reservas sólidas: Carvão Usado como fertilizante Usado na fabricação da pólvora negra: + Enxofre + Salitre HNO 3 1 H + +NO 3 - H2OH2O HNO 3 + NaOH1H 2 O+ NaNO 3
Carbonato de sódio. Na + CO 3 2- Na 2 CO 3 Chamado de barrilha ou soda Obtenção: A partir de reservas sólidas Usado na produção de vidro comum: Usado no tratamento de água Areia + Barrilha + calcário → Vidro comum H 2 CO 3 2H + +CO sulfato de alumínio Para deixar o meio básico Precipitação de Al(OH) 3(s) H2OH2O Processo chamado de floculação Na 2 CO 3
Bicarbonato de sódio. Na + HCO 3 - NaHCO 3 É o fermento químico: 2 NaHCO 3(s) Usado como antiácido estomacal Usado nos extintores tipo espuma “ pó royal ” Na 2 CO 3(s) + H 2 O (v) + CO 2(g) NaHCO 3(s) + H + (aq) → Na + (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) 2 NaHCO 3(s) + H 2 SO 4 (aq) → Na 2 SO H 2 O (l) + 2 CO 2(g) H 2 CO 3 1H + +HCO 3 - H2OH2O
Fluoreto de sódio. Na + F-F- NaF Sal anticárie Usado em alguns cremes dentais Substitui o grupo OH - no esmalte dos dentes: Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + F - → Ca 5 (PO 4 ) 3 (F) + OH - Atacado por ácidos Mais suceptível às cáries Resistente ao ataque de ácidos HF1H + +F - H2OH2O Menos suceptível às cáries
Carbonato de cálcio. Ca 2+ É o principal constituinte do mármore e da rocha calcária Usado em pias e objetos de decoração CO 3 2- CaCO 3 Obtenção: A partir de reservas sólidas H 2 CO 3 2H + +CO 3 2- H2OH2O
Sulfato de cálcio. Ca 2+ Na forma hidratada: Usado na arquitetura e ortopedia SO 4 2- CaSO 4 Na forma anidra é o giz de escolas CaSO 4. x H 2 Oé o gesso H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H2OH2O
Fosfato de cálcio. Ca 2+ Principal constituinte dos ossos e dentes PO 4 3- Ca 3 (PO 4 ) 2 Confere rigidez aos ossos Sulfato de magnésio. Mg 2+ Chamado de sal de Epson ou Sal amargo: Laxante SO 4 2- MgSO 4 H 3 PO 4 3H + +PO 4 3- H 2 SO 4 2H + +SO 4 → H2OH2O H2OH2O 2-
Usado como contraste em radiografias do sistema digestório Sulfato de bário. Ba 2+ SO 4 2- BaSO 4 Usado no tratamento / clareameto de água Sulfato de alumínio.Al 3+ SO 4 2- Al 2 (SO 4 ) 3 O íon hiploclorito (ClO - ) possui ação bactericida e alvejante Hipoclorito de sódio. Na + ClO - NaClO Usado em desinfetantes (ex: cândida) H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- HClO1H + +ClO - H2OH2O H2OH2O H2OH2O