Evolução dos Modelos Atômicos

Quatrocentos anos antes da era cristã, o filósofo grego Demócrito e seu discípulo Leucipo propuseram uma teoria que se referia à natureza da matéria. Para eles a matéria não podia ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material poderia ser repartido em partes menores até atingir um limite. Ao atingir esse limite as pequenas partículas se tornariam indivisíveis e receberiam a denominação de átomos (a = prefixo de negação, tomo = divisão) Essa teoria ficou conhecida como atomismo

Durante muito tempo, a teoria aristotélica que o Universo seria formado pela combinação do que chamou de “elementos fundamentais” : água, ar, fogo e terra; e ao se combinarem davam origem a todos os materiais, predominou em relação ao atomismo de Demócrito e Leucipo. Essas ideias tinham somente bases filosóficas e não científicas.

MODELOS ATÔMICOS CIENTÍFICOS O ÁTOMO DE DALTON Em 1808, procurando explicar as observações experimentais das Leis Ponderais das Reações Químicas, Dalton propôs o seguinte modelo: esfera maciça e homogênea indivisível indestrutível O que diferencia o átomo de um elemento do átomo de outro elemento é a massa atômica.

O ÁTOMO DE THOMSON Foi elaborado como tentativa de explicar fenômenos envolvendo a condutividade elétrica de soluções aquosas e a eletrização de corpos. Em 1897, Thomson, ao realizar vários experimentos com gases submetidos a descargas elétricas em tubos de raios catódicos (ampolas de Crookes), foi capaz de concluir que esses raios catódicos são na verdade constituídos pelo fluxo de partículas menores que o átomo e dotadas de cargas elétricas negativas que ele denominou de elétrons.

Thomson propôs um modelo atômico, em que o átomo seria divisível. Para Thomson, o átomo seria uma esfera positiva na qual os elétrons estão distribuídos mais ou menos uniformemente

O ÁTOMO DE RUTHERFORD Em suas pesquisas a respeito de substâncias radioativas, Rutherford verificava a possível influência da radiação alfa sobre vários materiais. Ao bombardear uma placa de ouro muito fina, quase transparente, ele obteve resultados surpreendentes: A maior parte das partículas alfa atravessava direto a placa de ouro, sem sofrer desvios, como se a maior parte da área da placa fosse um imenso vazio (A); Um número pequeno de partículas alfa sofria desvios acentuados(B) ou não atravessava a placa de ouro (C).

Rutherford propôs que no átomo existem duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. Nessa estrutura os elétrons giravam ao redor do núcleo atômico como planetas ao redor do sol. O núcleo tem um raio de a vezes menor que o átomo e concentra praticamente toda a massa do átomo. Em 1932, James Chadwick confirmou experimentalmente a existência dos nêutrons Através de transformações nucleares.