Modelos Atômicos

Dalton (1808)

Dalton (1808)

Dalton (1808) Modelo “Bola de bilhar” Esfera maciça indestrutível, indivisível, indestrutível. Esfera homogênea

J.J.Thomson (1897)

J.J.Thomson

J.J.Thomson

J.J.Thomson Modelo “pudim de passas”

J.J.Thomson Tubo de Raios Catódicos

Exemplo de um tubo de raios catódicos

J.J.Thomson ( 1897) Modelo “pudim de passas” Descobriu o elétron. Esfera de massa positiva com cargas negativas incrustadas. Descobriu o elétron. Tubos de raios catódicos.

E.Rutherford (1911)

E.Rutherford

Modelo “Planetário”

E.Rutherford Modelo “Planetário” Descobriu o núcleo. Átomo imenso vazio.

Resumo Dalton Thomson Rutherford “Bola de bilhar” Esfera maciça Homogênea Indestrutível “Pudim de passas” Thomson Tubos de raios catódicos Descobriu o elétron. “Planetário” Descobriu o núcleo Rutherford Átomo imenso vazio

Modelo atômico de Rutherford Bohr – postulados O átomo atual Modelo atômico de Rutherford Bohr – postulados

O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Foram propostos os seguintes postulados: 1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. 2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia (estado estacionário). 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia).

O átomo atual

Número atômico Quantidade de prótons Z

nº Atômico

E Li A Z 7 3 + O átomo atual prótons + nêutrons - prótons nº de Massa + - Z prótons nº Atômico 7 prótons + nêutrons Li 3 prótons

+ H H H ISÓTOPOS ??? ELEMENTO Prótio Deutério Trítio - 1 2 3 1 1 1 99,99% 0,01% ELEMENTO

ÍONS _ + - + - - Cátion Ânion

Na F Ne X Exemplos: 23 19 19 21 11 9 10 10 Z = 11 Z = 9 Z = 10 Z = 10 +1 Na 19 F 1 _ 19 Ne 21 X 11 9 10 10 Z = 11 Z = 9 Z = 10 Z = 10 ISÓBAROS A = 23 A = 19 A = 19 A = 21 p = 11 p = 9 ISÓTOPOS p = 10 p = 10 ISOELETRÔNICOS e = 10 e = 10 e = 10 e = 10 n = 12 n = 10 n = 9 n = 11

FIM