CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO: OU QUANTIDADE DO SOLVENTE QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM: MASSA: g, Kg, mg, t. 1 Kg = 1.000g 1g = 1.000 mg. 1t = 106 g = 1.000.000g

VOLUME: PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES: L, mL, cm3 , m3 e outras.

QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) massa da substância n = massa molar da substância

DEPENDENDO DAS UNIDADES DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

Concentração Comum (C) Dependendo das unidades de quantidade que usamos, as concentrações terão nomes diferentes. Concentração Comum (C) massa do soluto C = (g/L) volume da solução

volume da solução em litros massa do soluto CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M). número de mol do soluto M= volume da solução em litros massa do soluto massa molar do soluto x V(L) da solução

EXEMPLO EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

RESOLUÇÃO: 10g NaOH .......... 500mL X g NaOH .......... 1000mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH ............. 40g Y MOL NaOH ............. 20g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE... ... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.) ...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS, EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ). ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

PORCENTAGEM EM MASSA (P) MASSA DO SOLUTO P = X 100 MASSA DA SOLUÇÃO ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og .................... 100% 20g .................... X% X = 16,7%

MM = MASSA MOLAR, sote = solvente. MOLALIDADE (Mℓ OU W) número de mol do soluto Mℓ= massa do solvente (kg) massa do soluto MM do soluto x massa sote (kg) MM = MASSA MOLAR, sote = solvente.

CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE. CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P). P/100 = TÍTULO -τ.

FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto) n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS) = massa / massa molar

EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO. RESOLUÇÃO: Cálculo de n: nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol n H2O = 90g/18g/MOL = 5 mol Cálculo de X: X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol X NaOH = 0,0476

A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO 2 + SOLVENTE m1 = C1 . V1 m2= C2 . V2 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. m1 = m2 ENTÃO: C1 . V1 = C2 . V2 M1 . V1 = M2 . V2

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO SOLUÇÃO 1 + SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3 + = m1= C1 . V1 m2= C2 . V2 m3= C3 . V3 m1 + m2 = m3 C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3 M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO. A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ? 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O 2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL n = M.V A = ÁCIDO B = BASE 2.MA.VA =1.MB.VB = 2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m MB = 2MOL/L.

TITUTLAÇÃO BURETA CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA. ERLENMEYER CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA