Disciplina: Química Profª Fernanda Wiltemburg Titulometria Disciplina: Química Profª Fernanda Wiltemburg
Titulometria ou Voltametria análise titimétrica Determinação da concentração de um soluto em uma solução através de uma reação química com uma solução de concentração conhecida. aA+bBcC+dD
Titulometria
Titulometria
aA+bBcC+dD Solução problema: titulado Solução padrão: titulante
aA+bBcC+dD Solução problema: titulado Ácido:acidimetria Base: alcalimetria Solução padrão: titulante
Como sabemos quando a reação ocorreu totalmente? Adição de um INDICADOR Solução que muda de cor quando a reação se completa Momento da mudança de cor: PONTO DE VIRAGEM
Indicadores ácido-base Tornassol Rosa Azul Fenolftaleína Incolor Vermelho Alaranjado de metila Amarelo Azul de bromotimol
Indicadores
1º Passo: identificar o titulado e o titulante. Titulação ácido-base: Exemplo NaOH + HCl NaCl + H2O 1º Passo: identificar o titulado e o titulante. Titulação ácido-base: NaOH: base (OH-) HCl: ácido (H+) 2º Passo: verificar a proporção entre os reagentes (equação balanceada) Proporção: 1:1
Exemplo NaOH + HCl NaCl + H2O 3º Passo: 4º Passo: Cálculos Verificar os dados fornecidos HCl: concentração de 0,1 mol/L Volume gasto: 15 mL NaOH: Volume add: 10 mL 4º Passo: Cálculos 0,1 mol ---------- 1000 mL X ----------- 15 mL X = 0,0015 mols de HCl 1 HCl : 1 NaOH 0,0015 mol ---------- 10 mL X ----------- 1000 mL X = 0,15 mol/L de NaOH