A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.

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Cláudia Bacchi.
Transcrição da apresentação:

A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.

TEORIAS ATÔMICAS Na história, se definem duas teorias atômicas: TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA: Modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. TEORIA ATÔMICA QUÂNTICA: Modelo de Bohr. O que não se fala é das contribuições de outros cientistas aos modelos atômicos, os quais serão citados neste slide. Mas é preciso que fique claro que existem apenas 4 modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

1º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO John Dalton (1808) Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Átomos podem formar compostos (não detinha a noção estequiométrica). MODELO: Bola de Bilhar.

Eugen Goldstein (1886) O Físico alemão constata a existência de carga positiva na matéria através de experimentos com raios anódicos em ampolas de Crookes.

2º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Joseph John Thomson (1897) Experimentos com raios catódicos em ampolas de Crookes (mais desenvolvidas, é claro) evidenciam a existência de uma partícula de carga negativa: o elétron. MODELO: Pudim de passas (parecido ao panetone atual).

Robert Millikan (1908) O Físico norte-americano determina a magnitude da carga do elétron: - 1,6 .10-19 C.

3º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Ernest Rutherford (1911) A matéria é descontínua, onde átomo possuiria núcleo e eletrosfera. Experiências utilizando a recém-descoberta radioatividade. MODELO: Sistema solar.

1º MODELO ATÔMICO QUÂNTICO Niels Bohr (1913) Os elétrons estariam em níveis energéticos circulares.

Ernest Rutherford (1920) Prova a carga positiva presente no núcleo: o próton.

James Chadwick (1932) O Químico inglês prova a existência de outra partícula atômica: o nêutron.

Arnold Sommerfeld (1927) O Físico alemão propõe órbitas elípticas para o modelo de Bohr.

Louis de Broglie (1927) Propõe a natureza ondulatória do elétron.

Fim!