Aula de revisão

Processos de separação de misturas Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia

Modelos atômicos Dalton (1766-1844 ) Afirmava: Matéria é constituída por partículas indivisíveis Considerava que os átomos não seriam alterados pelas reações químicas Associa cada tipo de átomo a um determinado elemento químico.

Modelo de Thompson Pudim de Passas 1897: J. J. Thomson mede a razão e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!

Modelo de Bohr - 1913 Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford 1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;

2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas 3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.

4º Postulado: Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.

SUBNÍVEIS (s , p , d , f)

Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i ....... Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos

Número atômico e número de massa Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

X2 H GEOMETRIA MOLECULAR Moléculas Diatômicas Ex.: H2, N2, O2 Geometria: Linear H Ângulo: 180°

XY H Cl Moléculas Diatômicas Ex.: HBr, HCl, HF Geometria: Linear Ângulo: 180°

Moléculas Poliatômicas XY2 Moléculas Poliatômicas Ex.: CO2, CS2 Geometria: Linear Ângulo: 180° C O

Moléculas Poliatômicas XY2 e- Moléculas Poliatômicas Ex.: SO2 Geometria: Angular S O Ângulo: 112°

Moléculas Poliatômicas XY22e- Moléculas Poliatômicas O H Ex.: H2O, H2S Geometria: Angular Ângulo: 105°

Moléculas Poliatômicas XY3 Moléculas Poliatômicas H B Ex.: BF3, BH3 Geometria:Trigonal Plana Ângulo: 120°

Moléculas Poliatômicas XY3 e- Moléculas Poliatômicas Ex.: NH3, PH3 N H Geometria: Piramidal Ângulo: 107°

Moléculas Poliatômicas XY4 Moléculas Poliatômicas C H Ex.: CH4,CCl4 Geometria: Tetraédrica Ângulo: 109°28’

Polaridade Interações intermoleculares