Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford

Átomo Estrutura Atômica Partículas de carga positiva prótons (+) núcleo nêutrons (o) Partículas sem carga Átomo Partículas de carga negativa eletrosfera elétrons (-)

Cargas das partículas │+q │= │-q│ Carga do prótons = +q Carga do elétron = -q Em intensidade: Carga do prótons = carga do elétron │+q │= │-q│

Massa das partículas mp = mN massa do prótons = massa do nêutron Massa do prótons = mp mp = mN Massa do nêutron = mN massa do prótons = massa do nêutron Massa do elétron : me ≈ mp /1840 Me = desprezível

Conceitos básicos Número atômico ( Z ): Z = p Número de massa ( A ): - Representa o número de prótons de um átomo. Z = p Número de massa ( A ): - Representa o número de partículas nucleares. A = p + N A = Z + N N = A - Z

Elemento químico - É o conjunto de átomos com igual número atômico. Obs. O número atômico identifica o elemento químico. Z = 11 Identifica o elemento sódio Z = 79 Identifica o elemento ouro

Representação Símbolo: Gg Gg Gg - Possui uma primeira letra maiúscula e uma segunda letra, se existir, minúscula. Gg Na tabela periódica Z A A A Fora da tabela periódica Gg Gg ou Z Z

Átomo neutro Na Z = p = e- 11 prótons 12 nêutrons 11 elétrons - Espécie química que possui o número de prótons (+) igual ao número de elétrons ( - ). Z = p = e- 11 prótons 23 Na 12 nêutrons Carga total zero 11 11 elétrons

íon Z = p ≠ e- e- = Z – (carga) - Espécie química que possui o número de prótons (+) diferente do número de elétrons ( - ). Z = p ≠ e- Obs. A diferença ocorre devido a variação do número de elétrons. e- = Z – (carga)

Representação - Apresenta no canto superior direito do símbolo sua carga, que pode ser positiva ou negativa. A A +c -c Gg Rr Z Z

Cátions Na Na ou Na Z = p > e- 11 prótons 12 nêutrons 10 elétrons - Íons com carga positiva devido a perda de elétrons Z = p > e- 11 prótons 23 +1 Na 12 nêutrons Carga total +1 11 10 elétrons 1+ + Na ou Na

Ânions S S ou S Z = p < e- 16 prótons 16 nêutrons 18 elétrons - Íons com carga negativa devido ao ganho de elétrons Z = p < e- 16 prótons 32 -2 S 16 nêutrons Carga total -2 16 18 elétrons 2- = S ou S

Semelhanças atômicas Isótopos: Isótonos: Isóbaros: - Apresentam igual número de prótons. Isótonos: - Apresentam igual número de nêutrons. Isóbaros: - Apresentam igual número de massa.

Exemplos U U K Ca C N Isótopos Isótonos Isóbaros 238 235 92 92 39 40 19 20 14 14 C N Isóbaros 6 7

Exemplos H H H Caso importante dos isótopos Ex: Hidrogênio 1 H Hidrogênio comum 1 2 H deutério 1 3 H Trítio A diferença ocorre no número de nêutrons. 1

Isoeletrônicos C K Ca e- = Z – (carga) - Espécies químicas com igual número de elétrons. e- = Z – (carga) 35 -1 C :e- = 17 – (-1) =18 17 39 +1 K :e- = 19 – (+1) =18 19 Todos possuem 18 elétrons 40 +2 Ca :e- = 20 – (+2) =18 20

Fim