NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX SUBSTÂNCIA SIMPLES 0 FAMÍLIA 1A , Ag, NH4+ +1 FAMÍLIA 2A, Zn , Cd +2 FAMÍLIA 6A (À DIREITA) -2 FAMÍLIA 7A (À DIREITA) -1 OXIGÊNIO - ÓXIDOS- -2 OXIGÊNIO PERÓXIDOS -1 H LIGADO COM METAL -1 H LIGADO COM AMETAL +1

ELEMENTOS NOX EXEMPLOS Nas Substâncias Simples Zero H2 O2 Aℓ NOX 0 0 0 Família 1 (IA): Li Na K Rb Cs Fr - Ag+ e NH4+. +1 AgCℓ NaCℓ KI NOX +1 +1 +1 Família 2 (IIA) – Be Mg Ca Sr Ba Ra - Zn+2 e Cd+2. +2 CaSO4 ZnCℓ2 NOX +2 +2 Bi, Aℓ. +3 BiPO4 AℓCℓ3 NOX +3 +3

FAMÍLIA 16 (VIA) – MAIS ELETRONEGATIVO, “À DIREITA”. O S Se Te Po. -2 H2S H2Se NOX -2 -2 FAMÍLIA 17 (7A) – MAIS ELETRONEGATIVO, “À DIREITA”. F Cℓ Br I At. -1 Na Cℓ FeI3 NOX -1 -1 HIDROGÊNIO COM AMETAL (OS AMETAIS ESTÃO À DIREITA NA TABELA) +1 HCℓ HBr NH3 NOX +1 +1 +1 HIDROGÊNIO COM METAL (OS METAIS ESTÃO À ESQUERDA NA TABELA). NaH CaH2 NOX -1 -1

OXIGÊNIO NOS ÓXIDOS E COMPOSTOS. -2 H2O CaO NOX -2 -2 OXIGÊNIO NOS PERÓXIDOS -1 H2O2 CaO2 NOX -1 -1 SOMA DOS NOX NOS COMPOSTOS Zero Exemplo a seguir... SOMA DOS NOX NOS ÍONS COMPOSTOS Carga do íon.

A SOMA DOS NOX NOS COMPOSTOS É ZERO. NOX TOTAL +3 +5 -8 = 0 Na3 P O4 NOX UNITÁRIO +1 +5 -2 (RESPOSTA) OS NOX SÃO: Na = +1, P = +5 E O = -2

A SOMA DOS NOX NOS ÍONS COMPOSTOS É IGUAL À CARGA TOTAL DO ÍON. EXEMPLO: P2O7-4 A SOMA DAS CARGAS = -4 NOX TOTAL +10 -14 = -4 P2 O7 NOX UNITÁRIO +5 -2 (RESPOSTA) OS NOX SÃO: P = +5 E O = -2

FAMÍLIA 1 OU IA NOX +1 FAMÍLIA 2 OU IIA NOX +2 FAMÍLIA 16 OU VIA NOX -2 FAMÍLIA 17 OU VIIA NOX -1 Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra O S Se Te Po F Cℓ Br I At -2 -1 “À DIREITA”

oxiDAR - DAR ELÉTRON O NOX AUMENTA REduzir - RECEBER ELÉTRON O NOX DIMINUI

AGENTE OXIDANTE: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE REDUZIU. AGENTE REDUTOR: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE OXIDOU.

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO (REDOX). FUNDAMENTO DO MÉTODO: O TOTAL DE ELÉTRONS DOADOS É IGUAL AO TOTAL DE ELÉTRONS RECEBIDOS.

DESCOBRIR AS MUDANÇAS DE NOX Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O Ag DOA 1 ELÉTRON REDUTOR: Ag N RECEBE 3 ELÉTRONS OXIDANTE: HNO3 O +1 +5 +2

2. ESCOLHER UMA SUBSTÂNCIA PARA CADA RAMAL, CALCULAR O TOTAL DE ELÉTRONS DOADOS E RECEBIDOS E “INVERTER”. AgNO3 TOTAL e- 1.1 = 1 3 (3 AgNO3) NO TOTAL e- 3.1= 3 1 (1 NO) Ag + HNO3 3 AgNO3 + 1 NO + H2O 3. ACERTAR POR TENTATIVAS 3 Ag + 4 HNO3 3 AgNO3 + 1 NO + 2 H2O

TENTATIVAS: 1º METAL 2º AMETAL 3º H 4º O BOM ESTUDO...