MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição

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Cláudia Bacchi.

Transcrição da apresentação:

MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição

Modelo de John Dalton O átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo chamado de “Bola de Bilhar” Essa teoria explica as Leis Ponderais.

Natureza Elétrica da Matéria A matéria possui natureza elétrica. Cargas elétricas, atração e repulsão. Opostos se atraem.

Modelo de Joseph John Thomson Descobriu os elétrons. Partículas com carga elétrica negativa. O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados em sua superfície. Modelo chamado de “Pudim com Passas”

Modelo de Ernest Rutherford Modelo Planetário. O átomo possui uma região onde se localizam os elétrons – eletrosfera. O átomo possui núcleo – com carga positiva – os prótons e com nêutrons (sem carga).

Experimento de Rutherford O átomo não é maciço. Apresenta espaços vazios. A parte mais densa do átomo é o núcleo. A eletrosfera é muito leve, pois os elétrons possuem massa muito pequena (cerca de 1836 vezes menor que o próton).

Modelo de Rutherford-Bohr Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford: Os elétrons giram em órbitas circulares com energia diferente. O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais externa. Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia – fóton (luz).

Modelo Planetário

Elétrons saltando nas órbitas

Sommerfeld Propôs que as órbitas não são circulares - são elípticas.

Modelo de Quântico Baseado na química e física quântica, é o mais atual, porém não é estudado no Ensino médio. Os principais cientistas foram: Heinsenberg: Princípio da Incerteza. De Broglie: Dualidade do elétron.

Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.

BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003. SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila). Imagens do Google.

QUÍMICA Profª: MARCIA C. DE S. SILVA E-Mail:professora-marcia-conceicao@hotmail.com Página: marciasilvaquimica.wikispaces.com QUÍMICA