Modelos Atômicos Prof. Zeca.

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Transcrição da apresentação:

Modelos Atômicos Prof. Zeca

Leucipo (450 a.C.) Leucipo dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores Matéria Descontínua Divisão chega a um limite. DEMÓCRITO: ÁTOMO = SEM DIVISÃO A = Sem ; TOMO = Divisão

Dalton (1808) John Dalton afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Átomo: Esfera maciça, Indivisível, Impenetrável Indestrutível Elemento químico: Conjunto de Átomos iguais Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar".

Thomson (1897) J. J. Thomson demonstrou que os átomos podiam liberar um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Foram chamadas de ELÉTRONS Com base em suas conclusões, o átomo era divisível e apresentou seu modelo, conhecido também como o "modelo de pudim com passas" Elétron Carga Positiva

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Rutherford (1911) O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados do bombardeamento de uma lâmina muito fina (delgada) de ouro (Au) com partículas alfa (que eram positivas).

Rutherford (1911) ÁTOMO: Muito espaço Vazio (Eletrosfera) Possuia Núcleo (Positivo) O Raio do átomo era 10.000 vezes maior que o raio do núcleo. Comparando: Núcleo: Bolinha de Pingpong, Átomo: Estádio do Morumbi

Rutherford (1911) Modelo Planetário do Átomo.

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Bohr (1913) A eletrosfera é dividida em camadas (Ou níveis) 7 Camadas (K-Q) Quanto maior o átomo; mais camadas

Bohr (1913) Fogos de Artifício (Como Funciona?) Elétron Aciona o Pavio Absorve Energia (Quantum) Pula para a camada mais energética Volta para camada de origem Libera energia em forma de cor (Fóton)

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